東方Project、MTG、電源系ゲーム、自作PC、テレビ番組などについての話題や感想すなわち日記。

J.M.P.D.

アクセスカウンター&nbsp

&nbsp

（Since 2002/09/01）

プロフィール&nbsp

華乃音

バナーはこちら。

&nbsp

Web拍手&nbsp

&nbsp

私信などにもどうぞ。
コメントアウトは適当に。

最近の記事&nbsp

&nbsp

カテゴリー&nbsp

&nbsp

月別アーカイブ&nbsp

&nbsp

RSSフィード&nbsp

&nbsp

ブロとも申請フォーム&nbsp

この人とブロともになる

&nbsp

次ページ >>

【令和8（2026）年度東京大学第2次学力試験】化学基礎・化学［第1問］解答・解説

去る2月26日に行われた『令和8（2026）年度東京大学第2次学力試験』の『化学基礎・化学』を解いてみました。

問題や解答はネット上に公開されていますので、そちらでご確認ください。
（『河合塾』、『代々木ゼミナール』、『東進』）

試験時間は2科目で150分、配点は2科目あわせて120点（120/440）。
素直に考えれば、化学1科目で60点、大問1つあたり20点と推測できます（詳細は不明）。

先述のとおり、解答速報は各所で公開されているので、一応、解説がメインです。

……ですが、私製の宿命として、もしかしたら誤りがあるかもしれません。
あしからずご了承下さいませ。

記事は大問ごとに分割しています。
この記事ではその1として、第1問を取り扱います。

第1問［この記事］
第2問［2026/03/13］
第3問［2026/03/20］

【第1問】

問ア
結合に関する問題。

ダイヤモンドと黒鉛は構造が異なり、密度も異なる、
したがって、（1）は誤り。

共有結合を切るのに必要なエネルギーは、活性化エネルギーではなく結合エネルギーという。
したがって、（2）は誤り。

アンモニウムイオンの4つの水素は等価であり、結合距離も等しい。
したがって、（3）は誤り。

電気陰性度の差が大きな二原子分子は、イオン結合を形成する。
したがって、（4）は誤り。

（5）は正しい。
以上より、正解は（1）（2）（3）（4）。

問イ
結合距離に関する問題。

一般的に、結合をつくる原子の原子半径が小さいほど、結合距離も短い。
原子半径は、同周期では族が小さいほど大きくなる（周期表で左下ほど大きい）。
よって、（炭素の結合）＞（1．窒素）＞（2．水素）。

また、同種の原子間の結合では、結合次数が大きくなるほど、結合距離は短くなる。
よって、（4．エタン）＞（5．ベンゼン）＞（3．エチレン）。

以上より、正解は（4）＞（5）＞（3）＞（1）＞（2）。

【東大化学2026】第1問-問イ

（画像クリックで高解像度版表示）

問ウ
エンタルピーに関する問題。

（a）は、与えられた説明文に従い、反応式を立てる。

${{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{5}}}{\text{OH}} + 3{{\text{O}}_{\text{2}}} \to 3{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}} + 2{\text{C}}{{\text{O}}_{\text{2}}}$

（b）は、エネルギー図で考える。
その際、矢印の向き（エンタルピーの正負）に注意する。

【東大化学2026】第1問-問ウ

$\begin{align}
1237\;[{\text{kJ}}/{\text{mol]}} &= 394\;[{\text{kJ}}/{\text{mol]}} \times 2 + 242\;[{\text{kJ}}/{\text{mol]}} \times 3 - Q\;[{\text{kJ}}/{\text{mol]}} \\
Q &= \underline{\underline { - 277}} \;[{\text{kJ}}/{\text{mol]}} \\
\end{align} $

問エ
水素のエネルギーに関する問題。

求める水素の物質量を$x\;[{\text{mol}}]$として、エネルギーについて等式を立てる。

$\begin{align}
\dfrac{{1.0\;[{\text{L}}] \times 0.8\;[{\text{kg}}/{\text{L}}] \times {{10}^3}\;[{\text{g}}/{\text{kg}}]}}{{46\;[{\text{g}}/{\text{mol}}]}} \times 1237\;[{\text{kJ}}/{\text{mol}}] &= x\;[{\text{mol}}] \times 242\;[{\text{kJ}}/{\text{mol}}] \\
x &= 88.8 \cdots \\
&\simeq \underline{\underline {9.0 \times 10\;[{\text{mol}}]}} \\
\end{align} $

次に、そのときの水素の体積を$v\;[{\text{L}}]$として、気体の状態方程式を立てる。

$\begin{align}
1.0 \times {10^5}\;[{\text{Pa}}] \times v\;[{\text{L}}] &= 88\;[{\text{mol}}] \times 8.3 \times {10^3}\;[{\text{Pa}} \cdot {\text{L}}/\left( {{\text{K}} \cdot {\text{mol}}} \right)] \times 300\;[{\text{K}}] \\
v &= 2.1 \cdots \times {10^3} \\
&\simeq \;\underline{\underline {2 \times {{10}^3}\;[{\text{L}}]}} \\
\end{align} $

問オ
化学平衡に関する問題。

まず、反応式を考える。

${\text{C}}{{\text{H}}_{\text{4}}} + {{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}} \rightleftarrows {\text{CO}} + 3{{\text{H}}_{\text{2}}}$

ここから、解答の文章を作る。

「メタンの水蒸気改質反応は気体分子が増加する平衡反応であるため、ルシャトリエの原理で平衡を生成物の方向に移動させるためには、反応容器内の圧力は低い方がよい」

問カ
メタンの水蒸気改質反応に関する問題。

燃焼エンタルピーは常に負の値であり、メタンも例外ではない。
よって、（2）は誤り。

反応速度は温度に対して指数関数的に増加する。
よって、（3）は誤り。

触媒は活性化エネルギーを低下させるが、平衡を移動させない。
よって、（4）は誤り。

反応エンタルピーは生成物と反応物のエネルギー差であり、触媒はそれに影響しない。
よって、（5）は誤り。

以上より、誤っていないものは（1）のみ。
したがって、正解は（1）。

問キ
ボルタ電池に関する問題。

繰り返し単位ひとつの、電極での半反応式を立てる。

$\begin{align}
&{\text{A}}:{\text{Zn}} \to {\text{Z}}{{\text{n}}^{2 + }} + 2{{\text{e}}^ - } \hfill \\
&{\text{C}}:2{{\text{H}}^ + } + 2{{\text{e}}^ - } \to {{\text{H}}_{\text{2}}} \uparrow \hfill \\
\end{align} $

したがって、Aは酸化反応なので、（p）は（1）。

また、繰り返し単位を増やすことは、電池を直列に接続することを意味する。
したがって、電圧は増加するので、（q）は（4）。

（r）は、（6）～（9）から、電池として機能するものを選ぶ。
電池に必要なのは、酸化と還元を行う電極と、イオンが移動する電解質溶液である。
それを満たすものは、（8）である。

問ク
燃料電池に関する問題。

問題文にしたがって、負極での半反応式を考える。
燃料電池は、トータルで水素が燃焼して水が生成する反応と等しいので、燃料電池という。

$\begin{align}
&+ :{{\text{O}}_{\text{2}}} + 4{{\text{e}}^ - } \to 2{{\text{O}}^{2 - }} \hfill \\
&- :\underline{\underline {{{\text{H}}_{\text{2}}} + {{\text{O}}^{2 - }} \to {{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}} + 2{{\text{e}}^ - }}} \hfill \\
\end{align} $

問ケ
燃料電池の起電力を求める問題。

問題文に従い、エネルギーに関して等式を立てる。
その際、半反応式の係数に注意する。

$\begin{align}
237\,\;[{\text{kJ}}/{\text{mol}}] \times {10^3}\;[{\text{J}}/{\text{kJ}}] &= 9.6 \times {10^4}\;[{\text{C}}/{\text{mol}}] \times 2 \times V\;[{\text{V}}] \\
V &= 1.23 \cdots \\
&\simeq \underline{\underline {1.2\;[{\text{V}}]}} \\
\end{align} $

問コ
塩化ナトリウムの電気分解に関する問題。

まず、電気分解の半反応式を立てる。
発生する気体のうち片方は塩素と書かれているので、電極の溶解は起きていない。

$\begin{align}
&+ :2{\text{C}}{{\text{l}}^ - } \to {\text{C}}{{\text{l}}_{\text{2}}} \uparrow + 2{{\text{e}}^ - } \hfill \\
&- :2{{\text{H}}^ + } + 2{{\text{e}}^ - } \to {{\text{H}}_{\text{2}}} \uparrow \hfill \\
\end{align} $

したがって、発生する気体は塩素と水素である。
ここから、これらの気体を水に溶かしたときの反応を考える。

$\begin{align}
&{{\text{H}}_{\text{2}}} + {\text{C}}{{\text{l}}_{\text{2}}} \to 2{\text{HCl}} \hfill \\
&{\text{HCl}} \to {{\text{H}}^ + } + {\text{C}}{{\text{l}}^ - } \hfill \\
\end{align} $

生成するのは塩酸である。

生成した塩酸は完全電離するので、塩化物イオン濃度は塩酸の濃度である。
したがって、pHのグラフは右下がりになるはずなので、（2）（4）（5）（8）は誤り。

また、溶かす水には特に指定がないので、開始時点では中性である。
よって、（1）（2）（3）（4）（5）（6）は誤り。

以上より、正解は（7）。

ちなみに、ちゃんと計算して関数を求めることもできる。
その場合は電荷均衡から始めて、pHを得る。

$\begin{align}
\left[ {{{\text{H}}^ + }} \right] &= \left[ {{\text{C}}{{\text{l}}^ - }} \right] + \left[ {{\text{O}}{{\text{H}}^ - }} \right] \\
&= \left[ {{\text{C}}{{\text{l}}^ - }} \right] + \dfrac{{{K_{\text{w}}}}}{{\left[ {{{\text{H}}^ + }} \right]}}\quad \left( {\because {K_{\text{w}}} = \left[ {{{\text{H}}^ + }} \right]\left[ {{\text{O}}{{\text{H}}^ - }} \right]} \right) \\
{\left[ {{{\text{H}}^ + }} \right]^2} - \left[ {{{\text{H}}^ + }} \right]\left[ {{\text{C}}{{\text{l}}^ - }} \right] - {K_{\text{w}}} &= 0 \\
\left[ {{{\text{H}}^ + }} \right] &= \dfrac{{\left[ {{\text{C}}{{\text{l}}^ - }} \right] \pm \sqrt {{{\left[ {{\text{C}}{{\text{l}}^ - }} \right]}^2} + 4{K_{\text{w}}}} }}{2} \\
&= \dfrac{{\left[ {{\text{C}}{{\text{l}}^ - }} \right] + \sqrt {{{\left[ {{\text{C}}{{\text{l}}^ - }} \right]}^2} + 4{K_{\text{w}}}} }}{2}\quad \left( {\because \left[ {{{\text{H}}^ + }} \right] > 0} \right) \\
{\text{pH}} &= - \log \dfrac{{\left[ {{\text{C}}{{\text{l}}^ - }} \right] + \sqrt {{{\left[ {{\text{C}}{{\text{l}}^ - }} \right]}^2} + 4{K_{\text{w}}}} }}{2} \\
\end{align} $

（画像クリックで高解像度版表示）
&nbsp

2026/03/06 17:00｜大学受験化学｜TB：0｜CM：0｜▲

【令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト】化学［第5問］解答・解説

去る1月18日に行われた、『令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト』の『化学』を解いてみました。

問題や解答はネット上に公開されていますので、そちらでご確認ください。

先述のとおり解答自体は各所で公開されているので、一応、解説がメインです。
……ですが私製の宿命として、誤りがある可能性がありますが、あしからずご了承下さいませ。

記事は大問ごとに分割しています。
この記事ではその5として、第5問を取り扱います。

令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト：化学

【第5問】（必答20点）

問1a［28］③（3点）

クロムに関する問題。

クロム酸イオンに酸を加えると、二クロム酸イオンを生じる。
二クロム酸イオンに塩基を加えると、クロム酸を生じる。

$\begin{align}
&2{\text{Cr}}{{\text{O}}_4}^{2 - } + 2{{\text{H}}^ + } \to {\text{C}}{{\text{r}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{7}}}^{2 - } + {{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}} \hfill \\
&{\text{C}}{{\text{r}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{7}}}^{2 - } + 2{\text{O}}{{\text{H}}^ - } \to 2{\text{Cr}}{{\text{O}}_4}^{2 - } + {{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}} \hfill \\
\end{align} $

つまり逆のことが書いてあるので、誤り（正解）は③。

問1b［29］④（3点）

ケイ素に関する問題。

光ファイバーの材料には、主にガラス（もしくはプラスチック）が用いられる。
高純度の石英ガラスは必要になるが、ケイ素単体ではない。

したがって、誤り（正解）は④。

問2a［30］⑤（3点）

イミド結合の生成に関する問題。

化合物Bは、無水フタル酸とアニリンが反応してできた化合物である。
つまり、両者が結合している形をしていると考えられる。

化合物Bは、化合物Cが分子内脱水される前の化合物である。
つまり、必要な原子以外に、水を形成する原子が余分についていると考えられる。

【令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト】化学・第5問・問2a

したがって、正解は⑤。
ちなみに、予想される反応機構はこんな感じ。

問2b［31］⑤（4点）

ポリイミドの合成に関する問題。

イミド結合による縮合重合を狙うので、接続部分が2か所あるものを選ぶ。
また、化合物Aの構造から、エーテル結合がパラ位に来るものを選ぶ。

つまり、これはピロメリト酸無水物と4,4'-ジアミノジフェニルエーテルからカプトンを合成する反応。
したがって、正解は⑤。

（画像クリックで高解像度版表示）

問3a［32］②（3点）

エステルの構造決定に関する問題。

Ⅱより、アセトアルデヒドを酸化して得られる化合物Dは、酢酸である。
よって、①⑤⑥は不適。

Ⅲより、酸化がケトンで止まる化合物Eは、第2級アルコールである。
よって、③④⑥は不適。

したがって、正解は②。

【令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト】化学・第5問・問3a

問3b［33］⑧（4点）

エステル合成の平衡の問題。

反応式が与えられているので、係数に注意して式を立てる。
その際、不明な全体の容量は適当な変数でおいておく（最終的に消える）。

$\begin{align}
K &= \dfrac{{\left[ {{\text{C}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{COO}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{5}}}} \right]\left[ {{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}}} \right]}}{{\left[ {{\text{C}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{COOH}}} \right]\left[ {{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{5}}}{\text{OH}}} \right]}} \\
&= \dfrac{{\dfrac{{3.0\;\left[ {{\text{mol}}} \right]}}{{v\;\left[ {\text{L}} \right]}} \times \dfrac{{3.0\;\left[ {{\text{mol}}} \right]}}{{v\;\left[ {\text{L}} \right]}}}}{{\dfrac{{\left( {4.0 - 3.0} \right)\;\left[ {{\text{mol}}} \right]}}{{v\;\left[ {\text{L}} \right]}} \times \dfrac{{\left( {5.0 - 3.0} \right)\;\left[ {{\text{mol}}} \right]}}{{v\;\left[ {\text{L}} \right]}}}} \\
&= \dfrac{{3.0 \times 3.0}}{{1.0 \times 2.0}} \\
&= 4.5 \\
\end{align} $

したがって、正解は⑧。&nbsp

2026/01/31 17:00｜大学受験化学｜TB：0｜CM：0｜▲

【令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト】化学［第4問］解答・解説

先述のとおり解答自体は各所で公開されているので、一応、解説がメインです。
……ですが私製の宿命として、誤りがある可能性がありますが、あしからずご了承下さいませ。

記事は大問ごとに分割しています。
この記事ではその4として、第4問を取り扱います。

令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト：化学

【第4問】（必答20点）

問1［19］①（3点）

芳香族化合物の反応に関する問題。

クロロベンゼンに高温高圧の水酸化ナトリウム水溶液を作用させると、ナトリウムフェノキシドが生成するので、②は誤り。
ナトリウムフェノキシドに高温高圧の二酸化炭素を作用させると、サリチル酸ナトリウムが生成するので、③も誤り。
サリチル酸に無水酢酸と濃硫酸を作用させると、アセチルサリチル酸が生成するので、④も誤り。

（画像クリックで高解像度版表示）

したがって、正解は①。

問2［20］⑤（4点）

有機化合物の構造や性質に関する問題。

Ⅰより、分子式が異なる①②は不適。
Ⅱより、臭素水を脱色しない④は不適。
Ⅲより、不斉炭素原子を持たない①④⑥は不適。
Ⅳより、ヨードホルム反応を示さない③④は不適。

【令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト】化学・第4問・問2

したがって、正解は⑤。

問3［21］③（2点）［22］①（1点）

アルケンの構造異性体の問題。

与えられた分子式から、考えられる構造を書き下す。
その中から、立体異性体であるものを探す。

【令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト】化学・第4問・問3

したがって、構造異性体の数が③、立体異性体がある構造異性体の数が①。

問4［23］④（4点）

糖類に関する問題。

アミロースが呈色されるのは、β-グルコースではなく、α-グルコースで構成された螺線構造によるもの。
したがって、誤り（正解）は④。

（画像クリックで高解像度版表示）

問5a［24］⑥（3点）

グルタチオンの構造や性質に関する問題。

グルタチオンにはアミド結合が3つではなく2つあるので、アは誤り。
イとウは正しいので、正解は⑥。

【令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト】化学・第4問・問5

問5b［25］③［26］②［27］④（各1点）

グリシンの中和滴定に関する問題。

与えられたグラフから、中和点がBであることがわかる。
そこから酸性側がA、塩基性側がCである。

アミノ酸は等電点において双性イオンであり、酸性側で陽イオン、塩基性側で陰イオンである。
したがって、正解はAが③、Bが②、Cが④。
&nbsp

2026/01/30 17:00｜大学受験化学｜TB：0｜CM：0｜▲

【令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト】化学［第3問］解答・解説

先述のとおり解答自体は各所で公開されているので、一応、解説がメインです。
……ですが私製の宿命として、誤りがある可能性がありますが、あしからずご了承下さいませ。

記事は大問ごとに分割しています。
この記事ではその3として、第3問を取り扱います。

令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト：化学

【第3問】（必答20点）

問1［13］①（3点）

水素原子の酸化数に関する問題。

水の水素原子の酸化数は+1。
アンモニア、過酸化水素、フッ化水素の水素原子の酸化数も+1なので、②③④は不適。

水素化ナトリウムの水素原子の酸化数は-1。
したがって、正解は①。

問2［14］②（3点）

リンに関する問題。

空気中で自然発火するのは、赤リンではなく黄リン。
したがって、誤り（正解）は②。

問3［15］①（3点）

水和物と無水物から金属の原子量を求める問題。

金属の物質量について等式を立てる。

$\begin{align}
\dfrac{{2.46\;\left[ {\text{g}} \right]}}{{m + 222\;\left[ {{\text{g}}/{\text{mol}}} \right]}} &= \dfrac{{1.20\;\left[ {\text{g}} \right]}}{{m + 96\;\left[ {{\text{g}}/{\text{mol}}} \right]}} \\
m &= 24\;\left[ {{\text{g}}/{\text{mol}}} \right] \\
\end{align} $

したがって、正解は①。

問4［16］⑤（3点）

遷移元素に関する問題。

錯イオンの配位数は多彩であり、4だけでなく、2や6などもある。
したがって、誤り（正解）は⑤。

問5a［17］③（4点）

硫化物の溶解度積に関する問題。

溶解度積から、沈殿を生じる条件の不等式を立てる。
また、このとき、すべての変数は正の数である。

$\begin{align}
\left[ {{\text{F}}{{\text{e}}^{2 + }}} \right]\left[ {{{\text{S}}^{2 - }}} \right] &> {K_{sp}} \\
\left[ {{\text{F}}{{\text{e}}^{2 + }}} \right] \dfrac{{K\left[ {{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{S}}} \right]}}{{{{\left[ {{{\text{H}}^ + }} \right]}^2}}} &> {K_{sp}} \\
{\left[ {{{\text{H}}^ + }} \right]^2} &< \dfrac{K}{{{K_{sp}}}}\left[ {{\text{F}}{{\text{e}}^{2 + }}} \right]\left[ {{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{S}}} \right] \\
&< \dfrac{{1.0 \times {{10}^{ - 21}}\;\left[ {{{\left( {{\text{mol}}/{\text{L}}} \right)}^2}} \right]}}{{2.5 \times {{10}^{ - 9}}\;\left[ {{{\left( {{\text{mol}}/{\text{L}}} \right)}^2}} \right]}} \times 0.010\;\left[ {{\text{mol}}/{\text{L}}} \right] \times 0.10\;\left[ {{\text{mol}}/{\text{L}}} \right] \\
&< 4.0 \times {10^{ - 16}} \\
\left[ {{{\text{H}}^ + }} \right] &< 2.0 \times {10^{ - 8}}\;\left[ {{\text{mol}}/{\text{L}}} \right] \\
\end{align} $

したがって、正解は③。

問5b［18］④（4点）

金属イオンの系統分離に関する問題。

操作Ⅰで硫化水素を通じると、酸性条件なので銀（Ⅰ）イオンのみが沈殿を生じる。
よって①②は不適。

操作Ⅰで過剰量のアンモニア水を加えると、カリウムイオン以外のすべてが沈殿を生じる。
よって⑤⑥も不適。

以上から、適する選択肢は③または④。
つまり、操作Ⅰでは過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加え、銀（Ⅰ）イオンと鉄（Ⅲ）イオンが沈殿を作る。

続く操作Ⅲで溶液に過剰量のアンモニア水を加えても、どちらのイオンも沈殿を生じない。
よって、③は不適。

したがって、正解は④。

（画像クリックで高解像度版表示）
&nbsp

2026/01/29 17:00｜大学受験化学｜TB：0｜CM：0｜▲

【令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト】化学［第2問］解答・解説

先述のとおり解答自体は各所で公開されているので、一応、解説がメインです。
……ですが私製の宿命として、誤りがある可能性がありますが、あしからずご了承下さいませ。

記事は大問ごとに分割しています。
この記事ではその2として、第2問を取り扱います。

令和8年度（2026年度）大学入学共通テスト：化学

【第2問】（必答20点）

問1［7］③（3点）

エンタルピーに関する問題。

溶解が発熱反応の場合、溶解エンタルピーの値は正ではなく負の値となる。
したがって、誤り（正解）は③。

問2［8］③（4点）

電気分解に関する問題。

陰極における、金属ごとの析出反応の式を立てる。

$\begin{align}
&{\text{A}}{{\text{g}}^ + } + {{\text{e}}^ - } \to {\text{Ag}} \downarrow \hfill \\
&{\text{P}}{{\text{b}}^{2 + }} + 2{{\text{e}}^ - } \to {\text{Pb}} \downarrow \hfill \\
\end{align} $

電子の係数に注意して、流れた電子の量を計算する。

$\begin{align}
&\left( {\dfrac{{108\;\left[ {{\text{mg}}} \right] \times {{10}^{ - 3}}\;\left[ {{\text{g}}/{\text{mg}}} \right]}}{{108\;\left[ {{\text{g}}/{\text{mol}}} \right]}} + \dfrac{{207\;\left[ {{\text{mg}}} \right] \times {{10}^{ - 3}}\;\left[ {{\text{g}}/{\text{mg}}} \right]}}{{207\;\left[ {{\text{g}}/{\text{mol}}} \right]}} \times 2} \right) \times 9.65 \times {10^4}\;\left[ {{\text{C}}/{\text{mol}}} \right] \hfill \\
&= 289.5 \hfill \\
&\simeq 290\;\left[ {\text{C}} \right] \hfill \\
\end{align} $

したがって、正解は③。

問3［9］①（4点）

化学反応速度論の問題。
（問題文訂正があるので注意）

表で与えられた値を用いて、区間の反応速度定数を求める。
それらの平均をとり、全体の反応速度定数を決める。

$\begin{align}
&{k_{0 - 10}} = \dfrac{{ - \dfrac{{ - 3.2\;\left[ {{\text{mmol}}/{\text{L}}} \right]}}{{10\;\left[ {{\text{min}}{\text{.}}} \right]}}}}{{10.8\;\left[ {{\text{mmol}}/{\text{L}}} \right]}} = \dfrac{{0.32}}{{10.8}} = 2.96 \times {10^{ - 2}}\;\left[ {{\text{min}}{{\text{.}}^{ - 1}}} \right] \hfill \\
&{k_{10 - 20}} = \dfrac{{ - \dfrac{{ - 2.4\;\left[ {{\text{mmol}}/{\text{L}}} \right]}}{{10\;\left[ {{\text{min}}{\text{.}}} \right]}}}}{{8.0\;\left[ {{\text{mmol}}/{\text{L}}} \right]}} = \dfrac{{0.24}}{{8.0}} = 3.00 \times {10^{ - 2}}\;\left[ {{\text{min}}{{\text{.}}^{ - 1}}} \right] \hfill \\
&{k_{20 - 30}} = \dfrac{{ - \dfrac{{ - 1.8\;\left[ {{\text{mmol}}/{\text{L}}} \right]}}{{10\;\left[ {{\text{min}}{\text{.}}} \right]}}}}{{5.9\;\left[ {{\text{mmol}}/{\text{L}}} \right]}} = \dfrac{{0.18}}{{5.9}} = 3.05 \times {10^{ - 2}}\;\left[ {{\text{min}}{{\text{.}}^{ - 1}}} \right] \hfill \\
&{k_{30 - 40}} = \dfrac{{ - \dfrac{{ - 1.2\;\left[ {{\text{mmol}}/{\text{L}}} \right]}}{{10\;\left[ {{\text{min}}{\text{.}}} \right]}}}}{{4.4\;\left[ {{\text{mmol}}/{\text{L}}} \right]}} = \dfrac{{0.12}}{{4.4}} = 2.72 \times {10^{ - 2}}\;\left[ {{\text{min}}{{\text{.}}^{ - 1}}} \right] \hfill \\
&{k_{40 - 50}} = \dfrac{{ - \dfrac{{ - 1.0\;\left[ {{\text{mmol}}/{\text{L}}} \right]}}{{10\;\left[ {{\text{min}}{\text{.}}} \right]}}}}{{3.3\;\left[ {{\text{mmol}}/{\text{L}}} \right]}} = \dfrac{{0.10}}{{3.3}} = 3.03 \times {10^{ - 2}}\;\left[ {{\text{min}}{{\text{.}}^{ - 1}}} \right] \hfill \\
\end{align} $

したがって、正解は①。
実際は、桁がわかればいいので、計算はひとつかふたつでよい。

（画像クリックで高解像度版表示）

（画像クリックで高解像度版表示）

問4a［10］④（3点）

電解質水溶液の液性に関する問題。

炭酸水素ナトリウムの水溶液はアルカリ性を示す。
よって、③⑤⑥⑦は不適。

硝酸アンモニウム水溶液と硫酸水素ナトリウム水溶液は、ともに酸性を示す。
したがって、正解は④。

問4b［11］②（3点）

緩衝溶液の電離平衡に関する問題。

${\text{HA}} \rightleftarrows {{\text{H}}^ + } + {{\text{A}}^ - }$

ルシャトリエの原理より、生成物である水素イオンの濃度を増加させると、平衡は左側に移動する。
平衡が左側に移動するということは、逆反応（右から左）が進行することを意味する。

したがって、正解は②。

問4c［12］②（3点）

緩衝溶液に関する問題。

弱酸または弱塩基と、その塩の混合水溶液となる組み合わせを探す。
弱塩基と強酸の中和反応後に弱塩基が過剰、あるいはその逆であれば、その条件を満たす。

①は、アンモニウムイオン（弱塩基の塩）は存在するが、弱塩基が存在しないので不適。
③は、強塩基と強酸の完全中和であり、食塩水なので不適。
④は、酢酸イオン（弱酸の塩）は存在するが、弱酸が存在しないので不適。

$\begin{align}
&{\text{N}}{{\text{H}}_{\text{3}}} + {\text{HCl}} \to {\text{N}}{{\text{H}}_{\text{4}}}{\text{Cl}} \hfill \\
&{\text{NaOH}} + {\text{HCl}} \to {\text{NaCl}} + {{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}} \hfill \\
&{\text{NaOH}} + {\text{CH3COOH}} \to {\text{C}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{COONa}} + {{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}} \hfill \\
\end{align} $

したがって、正解は②。&nbsp