合成方法とは？ わかりやすく解説

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「トリ硫酸」の記事における「合成方法」の解説

二硫酸よりも過剰量の三酸化硫黄を硫酸に入れると、発煙硫酸中に、トリ硫酸が存在する（三酸化硫黄を、さらに過剰量入れるとテトラ硫酸 H2S4O13 が得られる）。

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「チタン酸鉛(II)」の記事における「合成方法」の解説

一酸化鉛と二酸化チタンを混合し、焼結することで得られる。 PbO + TiO 2 ⟶ PbTiO 3 {\displaystyle {\ce {{PbO}+ TiO2 -> PbTiO3}}}

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「酸化マンガン(II)」の記事における「合成方法」の解説

硝酸マンガン(II)六水和物を大気中で300 ℃まで加熱すると、二酸化窒素の発生終了後に β-MnO2 が得られる。これを粉砕し、水素中・1200 ℃以下で還元すると酸化マンガンが得られる。 Mn ( NO 3 ) 2 ⋅ 6 H 2 O ⟶ MnO 2   + 2 NO 2   + 6 H 2 O {\displaystyle {\ce {Mn(NO3)2\centerdot 6H2O->MnO2\ +2NO2\ +6H2O}}} MnO 2   + H 2 ⟶ MnO   + H 2 O {\displaystyle {\ce {MnO2\ + H2 -> MnO\ + H2O}}} または炭酸マンガンを減圧下・500 ℃で数十時間、ないし水素中で1000 ℃・20分加熱することでも生成される。 MnCO 3 ⟶ MnO   + CO 2 {\displaystyle {\ce {MnCO3 -> MnO\ + CO2}}}

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「二酸化鉛」の記事における「合成方法」の解説

実験室では2価の一酸化鉛を酸化剤で酸化するか、溶液を電気分解し、陽極酸化によって合成する。もしくは硝酸鉛を水に溶かして水酸化ナトリウム水溶液を加え、水酸化鉛(II)の沈殿を生成する。これにペルオキソ硫酸カリウムを加えてpH12〜13、30〜60℃で攪拌し、80℃に加熱した後にろ過・洗浄すると沈殿が得られる。これを硝酸溶液に入れて90℃で加熱処理するとα相の二酸化鉛が得られる。 なお、硝酸鉛を水に溶かし、硝酸銀水溶液を加えてから水酸化ナトリウム水溶液を加え、70〜80℃で塩素を吹き込み攪拌すると沈殿が生成する。これを洗浄し、90℃の酢酸に入れて攪拌するとβ相のPbO2が得られる。 工業的には酢酸鉛をさらし粉で酸化することで得られる。

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「クロム酸鉛(II)」の記事における「合成方法」の解説

クロム酸カリウムないし重クロム酸カリウムの水溶液に酢酸鉛(II)を加えることなどで合成される。 K 2 CrO 4   + Pb ( CH 3 COO ) 2 ⟶ PbCrO 4   + 2 CH 3 COOK {\displaystyle {\ce {K2CrO4\ + Pb(CH3COO)2 -> PbCrO4\ + 2CH3COOK}}} K 2 Cr 2 O 7   + 2 Pb ( CH 3 COO ) 2   + H 2 O ⟶ 2 PbCrO 4   + 2 CH 3 COOK   + 2 CH 3 COOH {\displaystyle {\ce {K2Cr2O7\ + 2Pb(CH3COO)2\ + H2O -> 2PbCrO4\ + 2CH3COOK\ + 2CH3COOH}}} 上記の反応式で得られた沈殿を洗浄・乾燥させると精製した結晶が得られる。 また、得られたクロム酸鉛をクロム酸カリウムとともに長時間煮沸すると、赤色顔料のクロムレッドである塩基性クロム酸鉛( PbCrO 4 ∙ PbO {\displaystyle {\ce {PbCrO4{\bullet }PbO}}} )が得られる。

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「塩化アンモニウム」の記事における「合成方法」の解説

濃塩酸とアンモニアの反応で生成される。ただし工業的に実施される例はほとんどない。 NH 3 + HCl ⟶ NH 4 Cl {\displaystyle {\ce {{NH3}+ HCl -> NH_4Cl}}} 工業的にはソルベー法による副産物として得られる。炭酸水素ナトリウム沈殿除去後の溶液を濃縮して塩化ナトリウムを析出し、次に放冷して塩化アンモニウムを得る。 NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O ⟶ NH 4 Cl + NaHCO 3 {\displaystyle {\ce {{NaCl}+ {NH3}+ {CO2}+ {H2O}-> {NH4Cl}+ NaHCO3}}}

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「一酸化鉛」の記事における「合成方法」の解説

金属鉛の加熱、硝酸鉛のアルカリ処理、または炭酸鉛の加熱で得られる。

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「クロロベンジリデンマロノニトリル」の記事における「合成方法」の解説

2-クロロベンズアルデヒドとマロノニトリルを原料としてピペリジンを触媒に加え、クネーフェナーゲル縮合によって製造される。

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「1,1'-ビ-2-ナフトール」の記事における「合成方法」の解説

BINOLを合成すること自体はそれほど難しくは無いが、それぞれの光学異性体を分離するのは困難である。 例えば、BINOLのラセミ体は2-ナフトールから塩化鉄(III)を酸化剤として用いて合成することができる。反応は、2-ナフトールのヒドロキシ基で鉄と錯体を生成した後に、2-ナフトールの環がラジカル的にカップリングすることで起こる。この際、鉄は３価から２価に変化する。 また、(S)-BINOLは、塩化銅(II)と(+)-アンフェタミンを用いた2-ナフトールの不斉酸化カップリングによって直接作ることができる。 光学活性なBINOLはラセミ体のBINOLの光学分割によっても得ることができる。ひとつの例として、アルカロイドの一種であるN-ベンジルシンコニヂニウムクロライドと、結晶性の包接化合物を形成させる方法がある。BINOLのS体の包接化合物はアセトニトリルに溶解するのに対して、R体は溶解しないことから、それぞれを分離することができる。 もうひとつの方法は、BINOLをペンタン酸クロリドの様なカルボン酸塩化物と反応させてジエステルとした後に、ウシ膵臓由来のコレステロール エステラーゼの様な酵素を加える方法である。S体のジエステルのみが加水分解し、R体は加水分解しないため、二つを分離することができる。 また、キラルな固定相を持つHPLCを使って分離することもできる。

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「ドロペリドール」の記事における「合成方法」の解説

ドロペリドールの合成は1-ベンジル-3-カルボエトキシピペリジン-4-オンとo-フェニレンジアミンを縮合させる処から始まる。1,5-ベンズジアゼピン存在下、最初の生成物は転移して1-(1-ベンジル-1,2,3,6-テトラヒドロ-4-ピリジル)-2-ベンズイミダゾロンになる。パラジウム触媒を用いて水素でベンジル基を除去し、4-クロロ-4'-フルオロブチロフェノンでアルキル化するとドロペリドールが得られる。 C. Janssen, NV Res. Lab., GB 989755 (1962). Janssen, P. A. J.; 1963, Belgian Patent BE 626307 . F.J. Gardocki, J. Janssen, アメリカ合衆国特許第3,141,823号 (1964). P.A.J. Janssen, アメリカ合衆国特許第3,161,645号 (1964).

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「雷銀」の記事における「合成方法」の解説

硝酸銀 AgNO3 と 液体アンモニア NH3 を反応させてできる。 また、濃い硝酸銀水溶液に濃アンモニア水を加え、生じた褐色の沈殿が溶けるまでアンモニア水を加える。その溶液に還元性のあるアルコール等を加え放置すると溶液の表面に黒っぽい膜として生じる。この膜が窒化銀であるが安全に取り出す事はできないので危険である。膜が割れただけで爆発するので非常に危険である。銀鏡反応実験の後の廃液や生じた銀鏡を濃硝酸に溶かして廃棄するのを学校現場で忘れて事故も起こっており注意が必要である。

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「ε-カプロラクタム」の記事における「合成方法」の解説

ε-カプロラクタムの合成は、ベンゼン又はフェノールを出発物質として行われる。光ニトロソ化法を除き、まずシクロヘキサノンを合成し、これをシクロヘキサノンオキシムに変換する。光ニトロソ化法は、ニトロソベンゼンを合成し、これをシクロヘキサノンオキシムに変換する。いずれの合成法においてもシクロヘキサノンオキシムのベックマン転移によりε-カプロラクタムが得られる。

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「亜セレン酸ナトリウム」の記事における「合成方法」の解説

亜セレン酸と水酸化ナトリウムから合成される。

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「合成ダイヤモンド」の記事における「合成方法」の解説

幾つかの方法が挙げられる。初期の方法では高温高圧法（High Pressure and High Temperature, HPHT）が用いられ、低予算で合成できるため、現在でも広く使用されている。HPHT法は1500℃で5GPaの高圧力を発生させるのに数百トンの力を必要とする。その次は化学気相蒸着法（Chemical Vapor Deposition, CVD）による合成で、基板上に形成するため、炭素をプラズマ状態に変化させ炭素原子を堆積させる方法である。また爆轟（デトネーション）による生成、超音波処理による方法も存在する。

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「四酸化三鉛」の記事における「合成方法」の解説

四酸化三鉛は下記の通り、様々な合成方法がある。 次亜塩素酸ナトリウムを含む水酸化ナトリウム水溶液を硝酸鉛水溶液に徐々に加える。 塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム水溶液中に水酸化鉛(II)を入れて攪拌し、電気分解する。 炭酸鉛と炭酸ナトリウムを10:1で混合し、460℃まで加熱する。 一酸化鉛を酸素加圧雰囲気下で400～450℃まで加熱する。

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