この問題の(2)の答えが1.6×10-4(マイナス4乗）molになる理由を教えて欲しいです。

二酸化炭素は、水酸化バリウムと反応して、 炭酸バリウムの沈殿をつくります。 Ba(OH)₂＋CO₂→H₂O＋BaCO₃↓ その後、残った水酸化バリウムを滴定により、その量を調べました。 滴定に用いた塩酸は1価で、水酸化バリウムは2価です。2：1で中和します。 さて、 塩化水素の物質量は（1.0×10⁻³×9.0/1000＝）9.0×10⁻⁶molですから、 40ｍLに残っている水酸化バリウムの物質量は、 （9.0×10⁻⁶×1/2＝）4.5×10⁻⁶molです。 400ｍL中なら（4.5×10⁻⁶×400/40＝）4.5×10⁻⁵molになります。 もともとの水酸化バリウムの物質量は、 （5.0×10⁻⁴×400/1000＝）2.0×10⁻⁴molですから、 10L中の二酸化炭素の物質量は、 （2.0×10⁻⁴－4.5×10⁻⁵＝15.5×10⁻⁵≒）1.6×10⁻⁴molになります。 （計算結果を有効数字2桁に丸めました。）