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はじめに 【プロ講師解説】このページでは『配位結合（例・強さ・共有結合との違い・錯イオンとの関係など）』について解説しています。 共有結合とは 非金属元素と非金属元素の間に形成される結合を共有結合という。 どんな結合も不対電子の共有で始まる。この例の場合、Cl原子同士が同じ力で引っ張り合うため、電子対がどちらかに偏ることはない。 また、Cl原子は非金属元素で電気陰性度が大きく、互いに電子対を譲らない。したがって、電子対は2つのCl原子間で共有することになる。 その結果、2つのCl原子はともに最外殻がオクテットになり、安定する。 ちなみに、電気陰性度の大きい原子同士がどちらも電子対を譲らないため、共有結合は非常に強い結合である。 参考：共有結合（例・イオン結合や配位結合との違いなど） 配位結合とは 一方が非共有電子対を提供し、それを共有することで生じる結合を配位結合という。 例えば、アンモニ

はじめに 【プロ講師解説】このページでは『【モル計算】単位を駆使！物質量molが絡む問題の解法（原子量・体積・アボガドロ数など）』について解説しています。 物質量（mol）とは 物質量は「単位」の1つである。つまり、「長さ」や「重さ」と同じ類のものだということ。「長さ」を「m」、重さを「g」で表すように、物質量は「mol」で表す。 鉛筆を12本集めたものを…1″ダース”という。 これと同様の考え方で、粒子（原子・分子など）を6.0×1023個集めたカタマリを…1″mol”という。 ちなみに、6.0×1023個という数はどんな粒子でも同じである。 アボガドロ定数（個数に関係したもの） 6.0×1023個は1molに含まれる粒子の個数である。 単位をつけると6.0×1023個/molとなり、これをアボガドロ定数という。 アボガドロ定数は記号NAで表す。 \[ \mathrm{アボガドロ定数N_