(2)の問題で、ここから17g/mol✖️14mol/Lをしてるのはなぜですか？

この問題のゴールは、モル濃度から質量パーセント濃度を求めることです 質量パーセント濃度(%)=(アンモニア(溶質)の質量(g)/アンモニア水(溶液)の質量(g))×100 この計算に必要な「溶液の質量」と「溶質の質量」を、それぞれ求めていきます ステップ1: 溶液(アンモニア水)の質量を求める あなたはすでに、このステップを正しく行っています まず、溶液の量を具体的に考えるために、アンモニア水1L(1000mL)を仮定します 溶液の体積(1000mL)に密度(0.90g/cm³)をかけます 0.90g/cm³×1000cm³=900g これは、アンモニア水1Lの質量が900gであることを示しています (これが分母になります) ステップ2: 溶質(アンモニア)の質量を求める(質問の操作の理由) 次に、この仮定したアンモニア水1Lの中に、アンモニア(NH₃)が何グラム溶けているかを計算します ここで、質問の17g/mol×14mol/Lの計算が必要になります モル濃度(14mol/L)は、溶液1L中に14molのNH₃が溶けていることを示しています モル質量(17g/mol)は、NH₃ 1molの質量が17gであることを示しています この14molをグラムに変換するために、この2つの値をかけます 溶質の質量(g)=モル濃度(mol/L)×モル質量(g/mol) 14mol/L×17g/mol=238g/L これは、アンモニア238gが溶けていることを意味します ステップ3: 質量パーセント濃度を計算する これで「溶液の質量900g」と「溶質の質量238g」が揃いました 質量パーセント濃度(%)=238g/900g×100≈26.4% 結論 17g/mol×14mol/Lの計算は、モル濃度で示されている「mol」という量を、質量パーセント濃度に必要な「g」という量に変換するための操作です