H2(気)+I2(気)→2HI(気)について、HIの生成速度はH2のモル濃度[H2]とI2のモル濃度[I2]のそれぞれに比例するという条件において、 反応速度定数をkとするとき、HIの生成速度v(HI )はどのように表せますか？ っていうことを質問したのですが私が持っている解答には v(HI)=k[H2][I2]となっていましたがAIの解答と異なっていました。 本当の答えは何ですか？？ また、みんなの知恵袋では 反応H2(気) + I2(気) → 2HI(気)において、HIの生成速度v(HI)はH2とI2のモル濃度に比例します。したがって、反応速度式はv(HI) = k[H2][I2]と表されます。この式は、反応物の濃度が高いほど生成物の生成速度が速くなることを示しています。反応速度の次数は反応式の係数とは一致しない場合があるため、注意が必要です。 とあるのですが、答えはどうなりますか？みんなの知恵袋の答えが正解となると説明をもう少し詳しく教えて頂きたいのですが？？？

v(HI) = k[H2][I2] が正解です。 この反応式 H2(気) + I2(気) → 2HI(気) において、HIの生成速度を考えましょう。 反応速度論では、生成物の生成速度は反応物の濃度に依存します。問題文の条件では「HIの生成速度はH2のモル濃度[H2]とI2のモル濃度[I2]のそれぞれに比例する」と明記されています。 これを数式で表すと： v(HI) = k[H2][I2] ここで注意すべき点は、化学反応式の係数と反応速度式の次数は必ずしも一致しないということです。この反応では、HIの係数は2ですが、これは「H2とI2が1モルずつ反応すると、HIが2モル生成される」ことを意味します。 実際の反応速度を考えると： ・H2とI2が反応してHIが生成される速度：v(HI) = k[H2][I2] ・ただし、1モルのH2と1モルのI2から2モルのHIが生成されるので、HIの生成速度は反応速度の2倍になります。 つまり、厳密には d[HI]/dt = 2k[H2][I2] と表すこともできますが、通常は反応速度定数kに2を含めて v(HI) = k[H2][I2] と表記します。 みんなの知恵袋の回答は正確です。反応速度式は実験的に決定されるもので、化学反応式の係数から単純に導けるわけではありません。この場合、HIの生成速度はH2とI2の濃度の積に比例するという実験事実に基づいています。