Natria manganato

Natria manganato
Kemia strukturo de la Natria manganato
3D Kristala strukturo de la Natria manganato
Verda koloro de natria manganato
Kemia formulo	Na2MnO4
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Profunde verdaj kristaloj
Molmaso	164.91 g mol−1
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R34
Sekureco	S17 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero O Oksidiga agento Xi Irita C Koroda T Toksa
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H272, H302, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P220, P221, P264, P270, P273, P280, P301+312, P330, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria manganato, manganato de natrio aŭ Na₂MnO₄ estas okso-neorganika kombinaĵo de natrio kaj mangano. Ĝiaj akvo-solvaĵoj estas forte verdaj kaj ĝi estiĝas hejtante al alta temperaturo mangana duoksido kaj natria karbonato, kaj sekve ekstraciante kun akvo kaj vaporigante la solvaĵon. Natria manganato estas la unua etapo por la preparado de la natria permanganato ekde la piroluzito aŭ MnO₂.

$\mathrm {2\ MnO_{2}+2\ Na_{2}CO_{3}+O_{2}\longrightarrow \ 2\ Na_{2}MnO_{4}\ +2\ CO_{2}\uparrow }$

Natria manganato estas malofte trovata pro tio ke ĝi ne estas facile preparata ekde la mangana duoksido kaj natria hidroksido. Anstataŭ, ĉi-oksidado haltas post estigo de Na₃MnO₄, kaj ĉi-salo estas malstabila en solvaĵo. Laboratorie, natria manganato estas preparebla per reduktiĝo de natria permanganato en alkala medio.

Sintezo

• Ekde manganaj kombinaĵoj en alkala medio:

$\mathrm {4\ NaOH\ +\ 4\ NaMnO_{4}\ \longrightarrow \ 4\ Na_{2}MnO_{4}\ +\ 2\ H_{2}O\ +\ O_{2}\uparrow }$

• Ekde manganaj kombinaĵoj, natria karbonato kaj kalia nitrato:

${\mathsf {MnSO_{4}+2\;Na_{2}CO_{3}+2\;KNO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MnO_{4}+2\;KNO_{2}+Na_{2}SO_{4}+2\;CO_{2}\uparrow }}$

• Ekde piroluzito, natria hidroksido kaj kalia nitrato:

${\mathsf {MnO_{2}+2\;NaOH+KNO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MnO_{4}+KNO_{2}+H_{2}O}}$

• Ekde piroluzito, natria hidroksido kaj oksigeno:

${\mathsf {2\;MnO_{2}+4\;NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2\;Na_{2}MnO_{4}+2\;H_{2}O}}$

• Malkomponiĝo de natria permanganato en alkala medio:

${\mathsf {4\;NaMnO_{4}+4\;NaOH\ {\xrightarrow {T}}\ 4\;Na_{2}MnO_{4}+O_{2}+2\;H_{2}O}}$

Reakcioj

• Natria manganato malkomponiĝas kiam hejtata:

${\mathsf {3\;Na_{2}MnO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\;Na_{3}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}}$

• Ĝi reakcias kun akvo:

${\mathsf {3\;Na_{2}MnO_{4}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaMnO_{4}+MnO_{2}+4\;NaOH}}$

• Ĝi reakcias kun diluitaj acidoj:

${\mathsf {3\;Na_{2}MnO_{4}+4\;HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaMnO_{4}+H_{2}MnO_{3}+4\;NaCl+H_{2}O}}$

• Manganato (V) de natrio en akvo suferas disproporcion al mangano (VI) kaj mangano (IV) :

${\mathsf {{\underset {mangano(V)}{2\;Na_{3}MnO_{4}}}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ {\underset {mangano(VI)}{Na_{2}MnO_{4}}}+{\underset {mangano(IV)}{MnO_{2}}}+4\;NaOH}}$

Literaturo

• A Text Book of Inorganic Chemistry, Anil Kumar De
• Transition Metals, Quantitative Kinetics and Applied Organic Chemistry, Brian Chapman, Alan Jarvis
• Van Nostrand’s Scientific Encyclopedia, Douglas M. Considine, Glenn D. Considine
• The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium: Pergamon Texts in ..., R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock
• A-Level Chemistry, E. N. Ramsden
• Mineral wealth, Abani Kumar Dey
• Chemguide
• United States Environmental Protection Agency Arkivigite je 2015-03-13 per la retarkivo Wayback Machine