硫化アンチモン
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/03 08:47 UTC 版)
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| 物質名 | |
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Antimony(III) sulfide |
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別名
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.014.285 |
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PubChem CID
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| Sb 2S 3 |
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| モル質量 | 339.70 g·mol−1 |
| 外観 | 灰色または黒色の斜方晶系結晶（輝安鉱） |
| 密度 | 4.562g cm−3（輝安鉱）[1] |
| 融点 | 550 °C (1,022 °F; 823 K) （輝安鉱）[1] |
| 沸点 | 1,150 °C (2,100 °F; 1,420 K) |
| 0.00017 g/(100 mL) (18 °C) | |
| 磁化率 | −86.0·10−6 cm3/mol |
| 屈折率 (nD) | 4.046 |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
123.32 J/(mol·K) |
| 標準生成熱 ΔfH |
−157.8 kJ/mol |
| 危険性 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
| 勧告曝露限界 | TWA 0.5 mg/m3 (Sb)[2] |
| 半数致死量 LD50 | > 2000 mg/kg (ラット、経口) |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
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| その他の 陽イオン |
三硫化二ヒ素 硫化ビスマス(III) |
| 関連物質 | 五硫化アンチモン |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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硫化アンチモン（りゅうかアンチモン、英語: Antimony sulfide）はアンチモンの硫化物で、組成式 Sb2S3 で表される。天然には結晶性鉱物の輝安鉱（stibnite）や赤色の非晶質であるメタ輝安鉱（metastibnite）として産出する[3]。
マッチ、軍用弾薬、爆発物、花火の原料として製造され[4]、ブレーキパッドの摩擦材料としても使われているが、最近は環境を汚染している疑いがあることから硫化スズが一部代替している。またルビー色ガラスの製造にも使われるほか、プラスチックの難燃剤としても用いられる[5]。歴史的には、16世紀頃、絵画における灰色の染料として輝安鉱の形で用いられていた[6]。1817年には、染料・繊維化学者のジョン・マーサーがオレンジアンチモン（Sb
2S
3 · Sb
2O
3とみなせる組成を持つ）の不定比化合物を発見し、綿織物用に初めて実用化されたオレンジ色の染料となった[7] 。また、アイシャドーにも使われていたが、その毒性のため、現在は使われていない。その他にも、ビジコン（蓄積型撮像管）用の光伝導体としても用いられていた。
三硫化アンチモンは、1.8-2.5 eVのバンドギャップを持つ半導体（直接遷移型]）であり、適切なドープを施すことで、p型/n型半導体の両方を作ることができる[8]。融点 550 ℃ の灰色の粉末で、水には難溶だが、強酸、アルカリには溶ける。水酸化カリウム水溶液にさらすと変色する。
合成と反応
Sb
2S
3はアンチモンと硫黄単体を500 ℃から900 ℃に熱することで得られる[5]。
-
2 Sb + 3 S → Sb
2S
3
また、Sb
2S
3はH
2Sを酸性のSb(III)溶液に通すことで沈殿する[9]。この反応はアンチモンの重量分析法として用いられており、熱したHClにSb(III)を含む化合物を溶かした溶液にH
2Sを吹き込むことでオレンジ色のSb
2S
3が得られ、反応条件下で黒色に変色する[10]。
Sb
2S
3は容易に酸化し、酸化剤と激しく反応し[5]、空気中では青い炎を上げて燃焼する。カドミウム、マグネシウム、亜鉛の塩酸塩とは白熱しながら反応し、Sb
2S
3と塩酸塩の混合物は爆発する可能性がある[11]。
アンチモン鉱物からのアンチモンの精製には、アルカリ硫化法が用いられ、Sb
2S
3が反応しチオアンチモネート(III)塩（チオアンチモナイトとも呼ばれる）を生成する[12]。
-
3 Na
2S + Sb
2S
3 → 2 Na
3SbS
3
Sb
2S
3から、異なるチオアンチモネートイオン(III)を含む様々な塩を生成することができる[13]。
-
[SbS
3]3−, [SbS
2]−
, [Sb
2S
5]4−, [Sb
4S
9]6−, [Sb
4S
7]2− and [Sb
8S
17]10−
シュリッペ塩と呼ばれるチオアンチモネートナトリウム(V)Na
3SbS
4 · 9H2Oは、Sb
2S
3を硫黄と水酸化ナトリウムと共に沸騰させることで得られる[9]。
-
Sb
2S
3 + 3 S2− + 2 S → 2 [SbS
4]3−
構造
Sb
2S
3（輝安鉱）の黒色針状結晶の構造は、アンチモン原子が二つの異なる配位構造（三角錐型と方錐型）にある結合したリボン構造からなる[9]。このようなリボン構造はBi
2S
3やSb
2Se
3にも見られる[14]。赤色の状態であるメタ輝安鉱は非晶質であり、近年の研究では、輝安鉱には密接に関連した多数の温度に依存した構造があることが示唆されている。輝安鉱(I)は以前から知られていた高温での形態であり、他に輝安鉱(II)、輝安鉱(III)があるとされる[15]。さらに、他の論文では、アンチモンの配位多面体は実際にはSbS
7であり、M1側に(3+4)個配位し、M2側に(5+2)個配位していると報告されている[要説明]。これらの配位は二次結合の存在を示しており、いくつかの二次結合は凝集力を与え、パッキング構造に関連している[16] 。
脚注
- ^ a b Haynes, W. M., ed (2014). CRC Handbook of Chemistry and Physics (95th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–48. ISBN 978-1-4822-0867-2
- ^ a b NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0036
- ^ SUPERGENE METASTIBNITE FROM MINA ALACRAN, PAMPA LARGA, COPIAPO, CHILE, Alan H Clark, THE AMERICAN MINERALOGIST. VOL. 55., 1970
- ^ www.antimonytrisulfide.com
- ^ a b c Greenwood, Norman N. [英語版]; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. pp. 581–582. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Eastaugh, Nicholas (2004). Pigment Compendium: A Dictionary of Historical Pigments. Butterworth-Heinemann. p. 359. ISBN 978-0-7506-5749-5
- ^ Parnell, Edward A (1886). The life and labours of John Mercer. London: Longmans, Green & Co.. pp. 23
- ^ Electrochemistry of Metal Chalcogenides, Mirtat Bouroushian, Springer, 2010
- ^ a b c Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, p. 765-766, ISBN 0-12-352651-5
- ^ A.I. Vogel, (1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co
- ^ Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Third Edition, CRC Press, 2003, Margaret-Ann Armour, ISBN 9781566705677
- ^ Anderson, Corby G. (2012). “The metallurgy of antimony”. Chemie der Erde - Geochemistry 72: 3–8. Bibcode: 2012ChEG...72....3A. doi:10.1016/j.chemer.2012.04.001. ISSN 0009-2819.
- ^ Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group VIB (O, S, Se, Te, Po) Elements (Part 1) (Volume 5) Ed. A.P, Hagen,1991, Wiley-VCH, ISBN 0-471-18658-9
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Kuze S., Du Boulay D., Ishizawa N., Saiki A, Pring A.; (2004), X ray diffraction evidence for a monoclinic form of stibnite, Sb2S3, below 290K; American Mineralogist, 9(89), 1022-1025.
- ^ Kyono, A.; Kimata, M.; Matsuhisa, M.; Miyashita, Y.; Okamoto, K. (2002). “Low-temperature crystal structures of stibnite implying orbital overlap of Sb 5s 2 inert pair electrons”. Physics and Chemistry of Minerals 29 (4): 254–260. Bibcode: 2002PCM....29..254K. doi:10.1007/s00269-001-0227-1.
関連項目
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