Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
A lei dos gases ideais é unha ecuación de estado do gas ideal , un gas hipotético formado por partículas puntuais, sen atracción nin repulsión entre elas e con choques perfectamente elásticos, sen intercambio de enerxía . Un gas aproxímase ao modelo de gas ideal en condicións de temperatura elevada e presión baixa.
A lei xeral dos gases ideais obtense a partir da combinación da lei de Boyle-Mariotte , a lei de Gay-Lussac e doutras que as complementan e describe a relación entre a presión , temperatura , volume e cantidade de gas .
Valores de R
8
,
314472
J
K
⋅
m
o
l
{\displaystyle {\rm {8,314472\quad {\frac {J}{K\cdot mol}}}}}
0
,
08205746
L
⋅
a
t
m
K
⋅
m
o
l
{\displaystyle {\rm {0,08205746\quad {\frac {L\cdot atm}{K\cdot mol}}}}}
8
,
205746
⋅
10
−
5
m
3
⋅
a
t
m
K
⋅
m
o
l
{\displaystyle {\rm {8,205746\cdot 10^{-5}\quad {\frac {m^{3}\cdot atm}{K\cdot mol}}}}}
8
,
314472
L
⋅
k
P
a
K
⋅
m
o
l
{\displaystyle {\rm {8,314472\quad {\frac {L\cdot kPa}{K\cdot mol}}}}}
62
,
36367
L
⋅
m
m
H
g
K
⋅
m
o
l
{\displaystyle {\rm {62,36367\quad {\frac {L\cdot mmHg}{K\cdot mol}}}}}
62
,
36367
L
⋅
T
o
r
r
K
⋅
m
o
l
{\displaystyle {\rm {62,36367\quad {\frac {L\cdot Torr}{K\cdot mol}}}}}
83
,
14472
L
⋅
m
b
a
r
K
⋅
m
o
l
{\displaystyle {\rm {83,14472\quad {\frac {L\cdot mbar}{K\cdot mol}}}}}
1
,
98721
c
a
l
K
⋅
m
o
l
{\displaystyle {\rm {1,98721\quad {\frac {cal}{K\cdot mol}}}}}
10
,
7316
f
t
3
⋅
p
s
i
∘
R
⋅
l
b
m
o
l
{\displaystyle {\rm {10,7316\quad {\frac {ft^{3}\cdot psi}{^{\circ }R\cdot lbmol}}}}}
A ecuación matemática que define esta lei é:
P
⋅
V
=
n
⋅
R
⋅
T
{\displaystyle P\cdot V=n\cdot R\cdot T}
Na cal:
P é a presión do gasV é o volume que ocupa o gasn é o número de moles de gasT é a temperatura termodinámica ou temperatura absolutaR é a constante dos gases . Segundo as unidades que se utilicen, el valor da constante varía, así e todo as máis habituais son as dúas seguintes:
R
{\displaystyle R\!}
−1 ·mol−1
R
{\displaystyle R\!}
−1 ·mol−1 
