猿にシンセサイザーを与えると、どんな音を生み出すのか？　6種類の猿にそれぞれ異なるシンセを与え、その様子を撮影したドキュメント映像『Monkeys + Synthesizers』が、スウェーデンで6月9日に行われるエレクトロニック・ミュージックのフェス＜Voltfestivalen＞にて公開される予定。予告映像あり

Google Chromeはサクサク動作する高速で軽量なウェブブラウザですが、その代わりに動作を安定させるため非常に多くのメモリを使用します。メモリを数ギガバイト以上も搭載しているハイスペックなPCならば特に困ることもありませんが、なかなかそうも行かない人も多いはず。 というわけで今回は、そんな人にオススメの、Google Chromeでメモリを節約して使うのに便利な拡張機能の紹介です。知っておくと案外役に立つことが多いので、非力なマシンのメモリ不足に悩まされている人はぜひ一度試してみてはいかがでしょうか。 TooManyTabs 現在開いているタブをサムネイルで表示できるものですが、この拡張機能の最大の特徴は、開いているタブをサスペンドボックスに入れることによってメモリを開放することができる点です。サスペンドされたタブはURLだけ保存して読み込みを停止してくれるため、ブラウザの表示領域と

アリピプラゾール（英語: Aripiprazole、APZ）は、非定型抗精神病薬の一つである。大塚製薬が開発した。2002年7月にメキシコで製造承認され、その後60以上の国家と地域で承認された。日本では2006年1月に商品名エビリファイ (Abilify) で承認され、同年6月に薬価基準に収載された[1]。アメリカ合衆国でのアリピプラゾール(meiji)の特許切れに伴い、後継のブレクスピプラゾール (Brexpiprazole) が商品名レキサルティ (Rexulti) で承認された[2]。 統合失調症に効能・効果がある[3]。日本では2012年に、双極性障害における躁症状の改善が追加された[1]。2013年に、うつ病・うつ状態（既存治療で十分な効果が認められない場合に限る）が追加された[1]。2016年に、小児期の自閉症スペクトラム障害に伴う易刺激性[注 2]の効能・効果が追加された[1

ヒドロキシルアミン（英: hydroxylamine）は示性式が NH2OH と表される無機化合物である。水とアンモニアが互いに一部分を共有したような構造を持っているので、それらの混成体と見ることもできる。純粋なヒドロキシルアミンは室温で不安定な結晶性の固体であり、吸湿性を持つ。潮解性がある。一般的に水溶液、または塩酸塩などの塩として取り扱われる。 ヒドロキシルアミンは生合成的硝化の中間体である。アンモニアの酸化はヒドロキシルアミン酸化還元酵素によって媒介される。 いくつかの合成法が知られている[3]。 ラシヒ法 (Raschig Synthesis) では、まず亜硝酸アンモニウム水溶液を 0 °C において で還元し、ヒドロキシルアミド-N,N-ジスルフェートとする。これを加水分解して硫酸塩 を得る。 固体のヒドロキシルアミンはこの硫酸塩を液体アンモニアで処理することによって得られる。硫

ヒドラジン (英: hydrazine) は、無機化合物の一種で、分子式 N2H4と表される弱塩基。 アンモニアに似た刺激臭を持つ無色の液体で、空気に触れると白煙を生じる。水に易溶。強い還元性を持ち、分解しやすい。引火性があり、ロケットエンジンの推進剤として用いられる。 常温での保存が可能であるため、非常用電源装置 (F-16) やミサイルの燃料としても広く用いられている。また人工衛星や宇宙探査機の姿勢制御用推進器の燃料としても使われている。プラスチック成形時の発泡剤、エアバッグ起爆剤、各種脱酸素剤として広く使用され、特に火力・原子力発電所用高圧ボイラーの防食剤として使用されている。水加ヒドラジンは水素に代わる燃料電池の燃料としても模索されている。 水と共沸し、55 mol%のヒドラジンを含む混合物を与える。化学実験で用いる際は通常、抱水ヒドラジン（ヒドラジン一水和物、N2H4•H2O）が

危険性 ジアゾジニトロフェノール (diazodinitrophenol)、略称DDNPはジアゾ化合物に分類される化学物質である。爆薬である。一般的なこの名称に反し、実際にはベンゼン環やヒドロキシル基を持つフェノール類ではなく、シクロヘキサジエン誘導体である。 酢酸、アセトン、濃塩酸など多くの溶媒に溶けるが水には溶けず、常温であれば水中では起爆しない。主に雷管用起爆薬として使われて、他の起爆薬にたいして安全性が高く、威力も大きいので、多用される。発火点180℃。 歴史[編集] 1858年にペーター・グリースが最初に合成した 1922年に William M Dehn が起爆薬として使用し始めた 1928年ごろから工業的に使用されるようになった 製法[編集] 広義のフェノールの一種であるピクリン酸に苛性ソーダを加えてから硫化ナトリウムで還元するとピクラミン酸ナトリウムになる。これを塩酸酸性の

VisualStudio、TFSは使っていないけど、その思想や良いプロダクトをリリースするにはどのような機能、考え方が必要かが散りばめられていて、興味深いトピックがいくつもあった。 ※自身がアジャイル、スクラムをやっているという点もあるけど。

この項目では、有機溶剤について説明しています。ポーランドのシロンスク県にある郡については「ベンジン郡」をご覧ください。 カイロ用のベンジン ベンジン（benzine）は、原油から分留精製した揮発性の高い可燃性の液体であり、主として炭素数5 - 10のアルカン（飽和炭化水素）からなる混合物である。リグロイン（ligroin）、揮発油（きはつゆ）、ナフサ（naphtha）、ガソリン （gasoline）、石油エーテル（せきゆエーテル、petroleum ether）などとも呼ばれるが、用語の使い分けは添加剤や用途、地域によって著しく異なっている。日本では概ね、分留で得られる半製品をナフサ、燃料用途のナフサをホワイトガソリン、内燃機関用にナフサを接触改質しオクタン価を調整した物をガソリン、軽質ナフサから作られ懐炉や溶剤などに用いられる物をベンジンと呼ぶ慣行がある。

ニトロソ化合物の一般構造式 ニトロソ化合物（ニトロソかごうぶつ、nitroso compound）とは R−N=O 構造を有する有機化合物である[1]。この中で、1価の置換基 -N=O はニトロソ基 (nitroso group) と呼ばれる。 ニトロソ化合物に対応する無機化合物（上記構造でRが有機基でないもの）はニトロシル化合物（nitrosyl compound）と呼ばれる。 ニトロソ基の α位に水素がある場合、互変異性により速やかにオキシムに変わってしまうため、安定なニトロソ化合物は α位に水素を持たないものに限られる。 ニトロソ化合物は、ニトロ化合物の還元、またはヒドロキシルアミン誘導体や第一級アミンの酸化によって得られる。例えば 2-メチル-2-ニトロソプロパン (CH3)3CNO は 以下のような経路で合成される[2]。 (CH3)3CNO は青色だが、溶液ではその二量体（無色

ニトロ基の一般式 ニトロ化合物（ニトロかごうぶつ）とは R−NO2 構造を有する有機化合物である。特性基となっている1価の置換基 -NO2 は ニトロ基 と呼ばれる。単にニトロ化合物という場合は、Rが炭素置換基であるものをさす[1]。広義には硝酸エステル (R'-ONO2) も含める場合がある（この場合の -ONO2 はニトロ基とは呼ばれない）。Rが窒素置換基の場合はニトラミンと呼ばれる (R'R''N-NO2)。 また、ニトロ基 -NO2 を化合物に導入することをニトロ化と呼ぶ。生体内においても、一酸化窒素から生じる活性窒素種がタンパク質、脂質、核酸をニトロ化する事が知られている。その結果、ニトロ化された生体物質の機能が傷害されたり変化したりする。

この項目では、酸とアルコールから脱水縮合してできた化合物について説明しています。その他の用法については「エステル (曖昧さ回避)」をご覧ください。 この記事は検証可能な参考文献や出典が全く示されていないか、不十分です。出典を追加して記事の信頼性向上にご協力ください。（このテンプレートの使い方） 出典検索?: "エステル" – ニュース · 書籍 · スカラー · CiNii · J-STAGE · NDL · dlib.jp · ジャパンサーチ · TWL（2021年5月） カルボン酸エステルの基本構造。RおよびR'は任意のアルキル基またはアリール基。 エステル（英: ester）は、有機酸または無機酸のオキソ酸と、アルコールまたはフェノールのようなヒドロキシ基を含む化合物との縮合反応で得られる化合物である[1]。単にエステルと呼ぶときはカルボン酸とアルコールから成るカルボン酸エステル (

この記事は検証可能な参考文献や出典が全く示されていないか、不十分です。 出典を追加して記事の信頼性向上にご協力ください。（このテンプレートの使い方） 出典検索?: "ニトログリセリン" – ニュース · 書籍 · スカラー · CiNii · J-STAGE · NDL · dlib.jp · ジャパンサーチ · TWL (2013年4月)

フタル酸ジメチル（フタルさんジメチル、英: Dimethyl phthalate、略称DMP）は、フタル酸エステルの一種。 用途[編集] アセテートセルロースプラスチックや顔料ラッカー、塩化ビニルフィルムなどの製造に使用される。1995年から1999年にかけての日本における年間生産量は1,500トンで推移している[3]。香料の溶剤・保留剤としての用途はフタル酸ジエチルに代わられた[2]。市販品は0℃前後で凍結する[4]。 安全性[編集] 日本の消防法では危険物第4類・第3石油類に分類される。動物実験での半数致死量（LD50）は、ラットへの経口投与で6,900mg/kg[3]、ラットへの経皮投与で4,800mg/kg[5]のデータがある。皮膚や呼吸器に対する刺激性は確認されていない[5]が、摂取によりヒトの中枢神経の抑うつの原因となることがある[3]。 出典[編集]

トリニトロトルエン（trinitrotoluene、略称：TNT）[3]は、トルエンのフェニル基の水素のうち3つをニトロ基 (-NO2) で置換した化学物質。いくつかの構造異性体があるが、単にトリニトロトルエンといえば通常 2,4,6-トリニトロトルエン (2,4,6-trinitrotoluene) のことである。かつて、トリニトロトルオールとも称されていた。 もともとは、黄色の染料や化学の合成で使用する試薬として使用されてきたが、発明から30年が経過した後には安全で安価な爆薬として使用できることが判明した。

硝酸メチルは毒性のある敏感な爆薬で、吸い込むことによって頭痛を引き起こす。点火すると灰青色の炎を上げて激しく燃える。 メタノールと硝酸を縮合させることで作られる。 硝酸メチルはメタノールと硝酸の混合物を蒸留するか、メタノールを硫酸と硝酸の混酸を使って硝酸エステル化する方法で作られる。前者の方法は爆発の危険性が高い硝酸メチルが蒸気の状態で生成するためあまり好まれない。後者の方法はニトログリセリンの合成法と本質的には変わらないが、一般的に少し高めの温度で行われ、工業的には圧縮空気の代わりに機械的に撹拌する。

セルロイド（英: celluloid）は、ニトロセルロース（硝化綿）と可塑剤となる樟脳を主原料とする合成樹脂[1]。世界初の高分子プラスチックである[1]。象牙の代替品として開発され、20世紀前半には生活用品等に多く使われた[1]。 セルロイドは消防法における第5類危険物に属し、20kgを超える貯蔵には消防署への届け出が義務付けられる。 昭和中期まで広く市場に出回っていた、セルロイド製の乳児用おきあがりこぼし ニトロセルロース（硝化綿）と樟脳を主原料とする合成樹脂の発明者については諸説あるが、セルロイドという名称はジョン・ウェズリー・ハイアットによって商標登録されたものである[1]。 1856年にイギリス人アレキサンダー・パークス（Alexander Parkes、1818-1890）によって作られた。パークスはこれを「パークシン」と命名して売り出したがコストの問題から失敗に終わった。 1

ピクリン酸（ピクリンさん、英語: Picric acid）とは、芳香族のフェノール誘導体のニトロ化合物である。いくつかの異性体を持つトリニトロフェノールのうち 2,4,6-トリニトロフェノールのことを指す。水溶液は強い酸性を示す。不安定で爆発性の可燃物であることから、かつては火薬としても用いられた。 ピクリン酸の味は苦い。非極性溶媒に溶けるが、極性溶媒に溶けにくい。ただし、極性溶媒に溶解しないわけではなく、代表的な極性溶媒である水に溶解するほか、同じく極性溶媒の1つであるエタノールにも溶解する。 ところで、フェノール類の検出方法の1つとして、塩化鉄(III) による呈色反応が知られる。しかし、ピクリン酸はフェノール類であるのにもかかわらず、この反応が見られないので注意が必要である。これは、電子求引性の高いニトロ基が3つも付いていることにより、ベンゼン環中の電子密度が低下して酸素原子における

過酸化ベンゾイル（かさんかベンゾイル、英語: Benzoyl peroxide, 略語: BPO）は、酸化剤の一種で、抗菌作用、皮膚の角質の堆積を改善する作用がある[1]。過酸化ジベンゾイル（かさんかジベンゾイル、英語: Dibenzoyl perxoide）とも[2]。工業、漂白剤、ニキビの治療に使用される。 ニキビ治療薬として、抗生物質の薬剤耐性菌問題に代わって推奨度が高くなった[1]。消防法による危険物（第5類 自己反応性物質、第1種自己反応性物質）に指定されている有機過酸化物。 白色粒状で無臭の固体で、水には溶けない（0.1g/100ml〈26℃〉）が、有機溶剤には溶ける。強い酸化作用があり、80℃まで加熱すると発火、さらに100℃を超えると白煙を発生して激しく分解する。加熱・摩擦・衝撃、光に当たることによっても分解し、爆発する恐れがある[2]。 また乾燥したり、強酸や有機物に接触

アジ化物イオン 有機アジ化物の共鳴式 アジ化物（アジかぶつ、azide）とは −N3 原子団を持つ化合物の総称である。アジ化物イオン (N3−) の塩も、置換基であるアジ基 (−N3) が共有結合した化合物もアジド (azide) と呼ばれる。特にアシル基にアジ基が置換した化合物を酸アジドと呼ぶ。 アジ化物塩は爆発性を示すものが多く、重金属塩は爆発物の信管に利用される（アジ化鉛に詳しい）。金属のアジ化物は消防法第2条第7項及び別表第一第5類10号、危険物の規制に関する政令第1条により危険物第5類に指定されている。アジ基を持つ有機化合物の大半は爆発性を示さないが、常圧蒸留等で過熱した際に爆発するものも一部存在する。 アジ化物イオンもアジ基も直線構造ではなく、僅かに曲がっている（約172度）。

メチルエチルケトンペルオキシド (methyl ethyl ketone peroxide) とは、メチルエチルケトンと過酸化水素との反応で生成する有機過酸化物の呼称。消防法による危険物（第5類 自己反応性物質、第1種自己反応性物質）に「メチルエチルケトンパーオキサイド」という名称で指定されている。

Peroxyacetic acid Acetic peroxide Acetyl hydroperoxide Proxitane

硝酸エチル（しょうさんエチル、Ethyl nitrate）は、有機合成に使われる化学式 C2H5NO3 の有機化合物である。 硝酸エチルは大気中の他のガスと反応してスモッグを形成する。つまり、化石燃料の燃焼によって発生して公害をもたらす物質である。最近の調査によって、深部から上昇してきた冷えた海水には飽和状態で硝酸アルキルが含まれていることが分かった。これは硝酸アルキルは何らかの自然の過程で合成されたことを示唆している[1]。

アジ化ナトリウム (アジかナトリウム、sodium azide) は、組成式 NaN3 で表される白色無臭の結晶である。ナトリウムアジドともいう。式量 65.01、融点 275 ℃、沸騰する前に分解するので沸点は無い。室温では六方晶系の結晶である。窒化ナトリウム Na3N（式量 82.976）と混同されやすいが、これとは全く別の化合物である。 ナトリウムアミドと亜酸化窒素を反応させる(ナトリウムアミド法)[2]。 具体的にはナトリウムアミド粉末と亜酸化窒素を150-250 ℃で加熱して得る方法(高温法)や流動パラフィンにナトリウムアミドを懸濁させ150-180 ℃で加熱して得る方法(中温法)、ナトリウムアミドを液体アンモニアに溶いて10-30 ℃で亜酸化窒素を吹き込む方法(低温法)などがある[3]。 亜硝酸ナトリウムとヒドラジンを反応させる(ヒドラジン法)。 上記に類似した反応で、水加ヒド