★電子殻に、Ｋ殻・Ｌ殻・Ｍ殻・Ｎ殻があり、 電子数が、Ｋ殻に２個まで・Ｌ殻に８個まで・Ｍ殻に１８個まで・Ｎ殻に３２個まで と本に書いてありました。 ☆例として「１９Ｋ」というのが載っていたのですが、（※19は左下につく小文字） この例の図には、Ｋ殻に２個・Ｌ殻に８個・Ｍ殻に８個・Ｎ殻に１個の電子が描かれています。 「★の記載」通りに考えると、Ｋ殻に２個・Ｌ殻に８個・Ｍ殻に９個となりそうですが、 そうならないのは、なぜでしょうか。 また、「Ｌ殻に８個まで」という意味が、その内側にあるＫ殻にある電子数を含むのか、含まないのかが分かりません。 電子配置は、 Ｋ殻に２個 Ｌ殻に６個（Ｋ＋Ｌ＝８） Ｍ殻に１０個（Ｋ＋Ｌ＋Ｍ＝１８） Ｎ殻に１４個（Ｋ＋Ｌ＋Ｍ＋Ｎ＝３２）　となるのでしょうか。 それとも、 Ｋ殻に２個 Ｌ殻に８個（Ｋ＋Ｌ＝１０） Ｍ殻に１８個（Ｋ＋Ｌ＋Ｍ＝２８） Ｎ殻に３２個（Ｋ＋Ｌ＋Ｍ

有名なエキシマ (excimer≒excited dimer 励起された二量体）である　フッ化クリプトン（KrF）について考えてみますと。 希ガスである Kr は安定単原子分子ですから、どんなに F の電気陰性が強くても、KrFという物質は反発的であり、この世に存在できそうにありません。 しかし、Kr が励起状態（Kr*) になれば、電子状態が水素(H) の原子に似てきますから、HF という過激な分子があるように、KrF(*)が存在できるというのは、なんとなくわかります。（中性チャンネル） 同様にKrをイオン化してKr+にすれば、F-と結合できることも直感的でしょう。（イオンチャンネル） さて、KrFなどといった物質が、歴史的にレーザ媒として注目されたのは、以下のような理由だと思います。 １）反転分布の得やすさ エキシマは励起状態ではしばらく存在できるのに、基底状態では存在できないので、強