Cinka hidroksīds
| Cinka hidroksīds | |
|---|---|
 Cinka hidroksīda paraugs | |
| CAS numurs | 20427-58-1 |
| Ķīmiskā formula | Zn(OH)2 |
| Molmasa | 99,424 g/mol |
| Blīvums | 3053 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | 125 °C (sadalās) |
| Viršanas temperatūra | — |
| Šķīdība ūdenī | nešķīstošs |
Cinka hidroksīds ir viens no tipiskajiem amfotērajiem hidroksīdiem. Zn(OH)2 ir bezkrāsaina kristāliska viela — sīki, gari, prizmatiski kristāli.[1] Cinka hidroksīdam pazīstamas 5 polimorfās modifikācijas, no kurām stabila ir tikai rombiskās singonijas modifikācija.[2] Praktiski nešķīst ūdenī un etanolā.
Iegūšana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Iegūst, iedarbojoties ar sārmiem uz šķīstošajiem cinka sāļiem:
Lai laboratorijā iegūtu tīru amorfu cinka hidroksīdu, to izgulsnē ar KOH šķīdumu no cinka nitrāta šķīduma, ņemot nitrātu nelielā pārākumā. Ja pārākumā ir sārms, vai arī, ja lieto cinka hlorīdu vai sulfātu, nogulsnes veidojas nepietiekami tīras.[1] Lai iegūtu cinka hidroksīda kristālus, cinka sulfāta šķīdumu lēni pilina KOH šķīdumā, kamēr šķīdums kļūst duļķains. Iemetot tajā sīku Zn(OH)2 kristāliņu, nogulsnes izkrīt rupju kristālu veidā.
Īpašības
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Cinka hidroksīdam ir amfotēras īpašības ar bāziskuma pārsvaru. Iedarbojoties ar skābēm, notiek neitralizācijas reakcija un veidojas cinka sāļi:
Veido sāļus arī ar skābajiem oksīdiem:
Ar amonjaka pārākumu veido komplekso savienojumu, kas satur tetraamīncinka katjonu:
- Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2
Šādus savienojumus dēvē arī par cinka amonjakātiem.
Iedarbojas arī ar sārmiem, kausējumā veidojot cinkātus:
- Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
Savukārt sārma ūdens šķīdumā veidojas kompleksie tetrahidroksocinkāti:
- Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
Tādēļ, iegūstot cinka hidroksīdu, sārms nedrīkst būt pārākumā, citādi izkritušās Zn(OH)2 nogulsnes pēc tam izšķīst. Šo īpatnību var izmantot cinka jonu konstatēšanai šķīdumā, tomēr līdzīgi reaģē arī alumīnija vai svina savienojumi. Atšķirībā no alumīnija vai svina, cinka hidroksīds izšķīst arī ožamajā spirtā.
Karsējot cinka hidroksīds sadalās:
- Zn(OH)2 → ZnO + H2O
Tas pamazām sāk zaudēt ūdeni jau pie 100 °C.
Izmantošana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Cinka hidroksīdu izmanto citu cinka savienojumu, galvenokārt sāļu, iegūšanai.