Druskos rūgštis
|
Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais. |
| Druskos rūgštis | |
|---|---|
| |
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| Druskos rūgštis | |
| CAS numeris | [7647-01-0] |
| RTECS numeris | MW4025000 |
| Cheminė formulė | HCl(H2O) |
| Molinė masė | 36,46 g/mol |
| Rūgštingumas (pKa) | −8.0 |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | |
| Išvaizda | Bespalvis arba šviesiai gelsvas skystis |
| Lydymosi t° | −26 °C 38 % tirpalas |
| Virimo t° | 110 °C, 20.2 % tirpalas; 48 °C, 38 % tirpalas |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | 1,9 mPa·s (25 °C), 31.5 % tirpalas |
| Tirpumas H2O | |
| Šiluminis laidumas | |
| log P | |
| Garavimo slėgis | |
| kH | |
| Kritinis santykinis drėgnumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Biotinkamumas | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| ES klasifikacija | |
| NFPA 704 |
0
3
1
COR
|
| Žybsnio t° | nedegus |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| R-frazės | R34, R37 |
| S-frazės | S26, S36, S45 |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| ΔfH |
|
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi rūgštys | Vandenilio bromidas, Vandenilio fluoridas, Sieros rūgštis, Vandenilio jodidas |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingos grupės | |
Druskos rūgštis – stipri rūgštis, gaunama HCl dujas tirpinant vandenyje. Ją atrado Jabir ibn Hayyan maždaug 800 metais. Dabartinė šios rūgšties gamyba siekia apie 20 milijonų tonų skaičiuojant tik HCl dujas. Ji naudojama plastikų tokių kaip PVC gamyboje, vaistų gamyboje, maisto, odos apdirbimo pramonėje. Tai skrandžio sulčių sudedamoji dalis.
Kadangi HCl dujų tirpumas vandenyje ribotas, koncentruota druskos rūgštimi laikomas apie 33 % tirpalas. Didesnei nei 40 % koncentracijai pasiekti ir išlaikyti reikia ypatingų sąlygų.
Gamyba
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Pramonėje gaminama deginant chlorą vandenilio atmosferoje:
Organinėje sintezėje gaminant halogenintus junginius tokius kaip teflonas HCl yra kaip kitas produktas kurį irgi gera idėja ne išmesti, o naudoti kitur:
Toks kelias pasirenkamas todėl, kad R-H + F2 → nevaldomas sprogimas ir labai bloga (jei išvis kokia nors) išeiga!
Laboratorijoje HCl gaunama valgomąją druską veikiant koncentruota sieros rūgštimi ir gautas dujas leidžiant per stiklinę su vandeniu. Taip galima gauti net koncentruotą druskos rūgštį:
