Saltsyre
| Saltsyre | |
|---|---|
| |
| Generelt | |
| Andre navne | Hydrogenchlorid, Hydrogenklorid |
| Molekylformel | HCl |
| Molmasse | 36,5 g/mol |
| Fremtræden | Klar farveløs til lysegul væske |
| Egenskaber | |
| Massefylde | 1,7 g/ml (0 °C) |
| Smeltepunkt | -115 °C (101,325 kPa) |
| Kogepunkt | -84 °C (101,325 kPa) |
| Syrestyrkekonstant (pKa) | -8 |
| Struktur | |
| Termokemi | |
| Farmakologi | |
| Explosive data | |
| Sikkerhed | |
| R-sætninger | R34, R37 |
| S-sætninger | S1, S2, S26, S45 |
| Flammepunkt | Ikke brændbart |
| Side med supplerende data | |
| Struktur og egenskaber |
n, εr, etc. |
| Thermodynamiske egenskaber |
Faseopførsel Fast stof, væske, gas |
| Spektrale data | UV, IR, NMR, MS |
| Beslægtede Stoffer | |
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Hydrogenchlorid er en meget letopløselig gas, hvis vandige opløsninger kaldes saltsyre. Da det er en stærk syre, er så godt som alle hydrogenchloridmolekyler i saltsyre dissocieret til kloridioner og hydrogenioner: Sådanne opløsninger kan have en pH, der er lavere end 0. Saltsyre kan købes i byggemarkeder i en koncentration på 30 procent.
Fremstilling
[redigér | rediger kildetekst]Hydrogenchlorid kan fremstilles ved at blande NaCl og NaHSO4 og derefter opvarmes som vist på billedet. Gassen der stiger til vejrs er HCl og materialet der er tilbage er saltet Na2SO4.
Tekniske anvendelser
[redigér | rediger kildetekst]Aqua regia (også kaldet kongevand) er en blanding af saltsyre og salpetersyre, og dette er et af de få reagenser, der kan opløse guld og platin. Saltsyre bruges også til afsyring af murværk.
Sundhed og sygdom
[redigér | rediger kildetekst]Den stærkt sure fordøjelsesvæske i den menneskelige mave består af saltsyre samt enzymer, der deltager i nedbrydning af proteiner i maden.
Se også
[redigér | rediger kildetekst] |
Wikimedia Commons har medier relateret til: |