Affinità elettronica

L'affinità elettronica (E_ea) è l'energia liberata da un atomo o da una molecola quando un elettrone viene aggiunto alla sua configurazione, quando questa si trova in stato neutro isolato in forma gassosa, per formare uno ione negativo^[1].

Definizione

Consideriamo un atomo neutro isolato in fase gassosa (in condizioni di gas monoatomico). Ad esso può essere legato un elettrone andando a formare uno ione gassoso con una carica −1.

L’unità di misura più comoda e comune è il kJ/mol^[2].

La definizione si estende senza difficoltà alle molecole.

Con tale definizione la proprietà ha un valore positivo tanto maggiore quanto più il processo è favorito, cioè avviene spontaneamente. Questa è certamente la scelta più logica perché corrisponde semanticamente al nome.

Gli autori non sono concordi sul segno da dare alla proprietà^[3]. Convenzione diffusa è quella opposta alla definizione: il valore è negativo quando il processo è favorito energeticamente e viene quindi rilasciata energia, mentre il valore è positivo quando è necessaria energia per attuarlo. Nel resto della voce ci atterremo ad essa.

La maggior parte degli elementi ha affinità elettronica negativa. Questo significa che non necessitano di energia per acquistare un elettrone, al contrario, la rilasciano. Gli atomi più propensi all'acquisto di elettroni hanno un'affinità più negativa. Nonostante l'affinità vari in maniera caotica nella tavola periodica, è possibile individuare uno schema. In generale i non metalli hanno affinità più negativa dei metalli. L'affinità elettronica generalmente diventa più negativa verso l'alto all'interno di ogni gruppo, e verso destra in ogni periodo. I gas nobili sono un'eccezione, hanno affinità positive.

Tavola periodica dell'entalpia di acquisizione elettronica (affinità elettronica, ma di segno opposto), in kJ/mol
Gruppo	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Periodo
1	H −73																	He 21
2	Li −60	Be 19											B −27	C −122	N 7	O −141	F −328	Ne 29
3	Na −53	Mg 19											Al −43	Si −134	P −72	S −200	Cl −349	Ar 35
4	K −48	Ca 10	Sc −18	Ti −8	V −51	Cr −64	Mn	Fe −16	Co −64	Ni −112	Cu −118	Zn 47	Ga −29	Ge −116	As −78	Se −195	Br −325	Kr 39
5	Rb −47	Sr	Y −30	Zr −41	Nb −86	Mo −72	Tc −53	Ru −101	Rh −110	Pd −54	Ag −126	Cd 32	In −29	Sn −116	Sb −103	Te −190	I −295	Xe 41
6	Cs −45	Ba	Lu	Hf	Ta −31	W −79	Re −14	Os −106	Ir −151	Pt −205	Au −223	Hg 61	Tl −20	Pb −35	Bi −91	Po −183	At −270	Rn 41
7	Fr −44	Ra	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

Comportamento dell'affinità elettronica:

L'affinità elettronica è influenzata dalla regola dell'ottetto. Gli elementi del gruppo VII A (fluoro, cloro, bromo, iodio ed astato) tendono a guadagnare un elettrone ed a formare anioni −1. I gas nobili nel gruppo VIII A hanno già l'ottetto completo, quindi aggiungere elettroni richiede una grande quantità di energia, ma è possibile.
Gli elementi del gruppo 2 a partire dal berillio e del gruppo 12 a partire dallo zinco hanno affinità positive, avendo questi elementi orbitali s o d completi.
Gli elementi del gruppo 15 hanno scarsa affinità, l'azoto persino positiva. La ragione è che tali elementi godono di una lieve stabilità, data dalla presenza di un elettrone in ciascuno degli ultimi tre orbitali p.
L'affinità elettronica, in valore assoluto e salvo rare eccezioni, diventa più negativa andando a destra nel periodo (poiché diminuisce lievemente il raggio per via della forza attrattiva del nucleo e aumenta il numero di elettroni sull'ultimo livello energetico, quindi l'atomo può raggiungere più facilmente la massima stabilità) e diventa meno negativa scendendo lungo il gruppo (sia per la distanza dal nucleo, sia per l'incremento del numero atomico, quindi anche di elettroni che esercitano una forza repulsiva che tende a destabilizzare l'atomo). Ad esempio il fluoro (in alto a destra della tavola periodica) ha un'alta affinità elettronica perché gli manca un solo elettrone per ottenere il "guscio chiuso", quindi ottenuto un elettrone e perciò raggiunto il guscio, liberando energia si stabilizza.

Inoltre una proprietà correlata all'affinità elettronica è l'elettronegatività, in quanto atomi più elettronegativi avranno una tendenza maggiore ad acquisire elettroni. Questo spiega come mai il fluoro ha una affinità elettronica molto elevata. Va però osservata la differenza di affinità elettronica tra cloro e fluoro, in quanto, sebbene il fluoro sia più elettronegativo del cloro, quest'ultimo presenta un valore di affinità elettronica più negativa. Questo è spiegato dal maggior raggio atomico del cloro, per cui gli elettroni che raggiungono gli orbitali esterni risentono in maniera minore della forza repulsiva esercitata dagli elettroni di valenza.

Come si è detto l'affinità elettronica non è limitata agli elementi, ma si applica anche alle molecole. Ad esempio quelle del benzene e dell'antracene sono positive, quella del naftalene prossima a zero.

Note

^ (EN) Definizione su lGoldbookIUPAC, su goldbook.iupac.org.
^ (EN) Affinità elettronica, su WebElements.com.
^ M. Anastasia, Chimica di base per le scienze della vita, Antonio Delfino editore.

Voci correlate

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Collegamenti esterni

(EN) electron affinity, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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[1] (EN) Definizione su lGoldbookIUPAC, su goldbook.iupac.org.

[2] (EN) Affinità elettronica, su WebElements.com.

[3] M. Anastasia, Chimica di base per le scienze della vita, Antonio Delfino editore.

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