Bromo

Simboli di rischio chimico
	; pericolo
frasi H	330 - 314 - 400
frasi R	R 26-35-50
consigli P	210 - 273 - 304+340 - 305+351+338 - 309+310 - 403+233
frasi S	S 1/2-7/9-26-45-61
	Le sostanze chimiche; vanno manipolate con cautela
	Avvertenze

Bromo
; 35	Br
Aspetto
	Aspetto dell'elementoliquido volatile rosso bruno
	Linea spettrale; Linea spettrale dell'elemento
Generalità
Nome, simbolo, numero atomico	bromo, Br, 35
Serie	alogeni
Gruppo, periodo, blocco	17, 4, p
Densità	3.119 kg/m³
Configurazione elettronica	Configurazione elettronica
Termine spettroscopico	2Po3/2
Proprietà atomiche
Peso atomico	79,904
Raggio atomico (calc.)	115(94) pm
Raggio covalente	114 pm
Raggio di van der Waals	185 pm
Configurazione elettronica	[Ar]3d10 4s24p5
e− per livello energetico	2, 8, 18, 7
Stati di ossidazione	±1, 3, 5, 7 (acido forte)
Struttura cristallina	ortorombica
Proprietà fisiche
Stato della materia	liquido
Punto di fusione	265,8 K (−7,2 °C)
Punto di ebollizione	331,93 K (58,78 °C)
Punto critico	314,85 °C a 10,34 MPa
Volume molare	19,78×10−6m³/mol
Entalpia di vaporizzazione	15,438 kJ/mol
Calore di fusione	5,286 kJ/mol
Tensione di vapore	5,8 MPa a 280,1 K
Velocità del suono	206 m/s a 293,15 K
Altre proprietà
Numero CAS	7726-95-6
Elettronegatività	2,96 (Scala di Pauling)
Calore specifico	480 J/(kg·K)
Conducibilità termica	0,122 W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione	1 139,9 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione	2 103 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione	3 470 kJ/mol
Energia di quarta ionizzazione	4 560 kJ/mol
Energia di quinta ionizzazione	5 760 kJ/mol
Energia di sesta ionizzazione	8 550 kJ/mol
Energia di settima ionizzazione	9 940 kJ/mol
Energia di ottava ionizzazione	18 600 kJ/mol
Isotopi più stabili
iso: isotopo; NA: abbondanza in natura; TD: tempo di dimezzamento; DM: modalità di decadimento; DE: energia di decadimento in MeV; DP: prodotto del decadimento

Il bromo è l'elemento chimico di numero atomico 35 e il suo simbolo è Br. Il suo nome deriva dal greco βρῶμος brōmos, che significa «fetore». Fa parte del gruppo degli alogeni.

Caratteristiche

Il bromo è un non metallo liquido a temperatura ambiente.^[2] Si presenta come un liquido pesante, scorrevole, di colore rosso-bruno,^[1] simile a quello del diossido di azoto, facile all'evaporazione e contraddistinto da un odore intenso e sgradevole. In quanto alogeno, la sua reattività chimica è analoga a quella del cloro o dello iodio e intermedia, in termini di attività, a questi due elementi.^[1] Si scioglie molto bene in acqua e nei solventi organici, cui conferisce un tipico colore arancione. Reagisce con molti elementi e ha un forte effetto candeggiante.

Il bromo è un elemento molto reattivo e ha un comportamento fortemente ossidante in presenza di acqua, con cui disproporziona trasformandosi in ione ipobromito e ione bromuro. Reagisce facilmente per addizione o per sostituzione con numerosi composti organici quali ammine, fenoli, alcheni, idrocarburi alifatici ed aromatici, chetoni e altri. Verso i metalli è molto più reattivo se in presenza di acqua, tuttavia il bromo anidro reagisce energicamente con l'alluminio, con il mercurio, con il titanio e con tutti i metalli alcalini ed alcalino-terrosi.

Estrazione

La maggior parte del bromo viene estratta dall'acqua di mare in cui è presente sotto forma di bromuro. Passando del gas cloro in una soluzione di bromo a temperature superiori a 700 °C si ha la reazione:^[3]

{\ce {2Br^- + Cl2 -> Br2 + 2Cl-}}

Il cloro rimane in soluzione come cloruro mentre il bromo puro gassoso viene mandato in un condensatore e immagazzinato^[4].

Applicazioni

Si usa il bromo per fabbricare una grande varietà di composti utilizzati nell'industria e nell'agricoltura. Tradizionalmente il principale uso del bromo è nella produzione dell'1,2-dibromoetano utilizzato come antidetonante per la benzina super, ora non più utilizzata per ragioni di inquinamento.

Il bromo è utilizzato anche per produrre fumogeni, sostanze ignifughe, composti per la depurazione delle acque, coloranti, medicinali, disinfettanti, bromuri inorganici per pellicole fotografiche (bromuro d'argento).

Il bromo è utilizzato per produrre olio vegetale brominato, un emulsionante in varie bevande al sapore di limone.

Storia

Il bromo è stato scoperto da Antoine Balard nelle paludi salmastre di Montpellier nel 1826, ma non è stato prodotto in quantità fino al 1860.^[1]

Disponibilità

Il bromo è molto diffuso nelle rocce superficiali sotto forma di bromuro. A causa del dilavamento, i sali di bromo si sono accumulati nell'acqua dei mari (85 ppm) e potrebbero essere estratti a costi accettabili dalle saline e dal Mar Morto (fino a 5 000 ppm).

Nel 2002 sono state prodotte circa 500000 t di bromo per un valore di 2,5 miliardi di dollari: i maggiori produttori sono Stati Uniti e Israele. A causa del suo alto costo che può raggiungere anche 5 dollari al chilogrammo, il bromo viene riciclato piuttosto che gettato come rifiuto.

Sintesi in laboratorio

In laboratorio è possibile preparare piccole quantità di bromo ossidando un sale di bromo, come ad esempio il bromuro di potassio, con una miscela di acido cloridrico e perossido di idrogeno. In alternativa è possibile utilizzare come agente ossidante l'acido nitrico.

Precauzioni

Il bromo puro è fortemente irritante e, in forma concentrata, produce dolorose vesciche sulla pelle nuda, specialmente sulle mucose. Anche piccole quantità di vapori di bromo (da 10 ppm in su) possono avere effetti sulla respirazione e in quantità maggiore può danneggiare seriamente l'apparato respiratorio.

Per la sua pericolosità occorre indossare occhiali di protezione ed assicurare un'adeguata ventilazione durante la manipolazione di questa sostanza.

Note

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f (EN) Thermopedia, "Bromine"
^ In genere come "temperatura ambiente" si assumono la temperatura di 25 °C (ovvero 298 K), per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura di fusione minore di questa sono bromo (T_fus = 265,95 K) e mercurio (T_fus = 234,32 K), ma siccome nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizioni meteorologiche, si può dire che anche gli elementi metallici cesio (T_fus = 301,59 K), gallio (T_fus = 302,91 K), francio (T_fus = 300,15 K) e rubidio (T_fus = 312,4 K) sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente.
^ Rolla, p. 301.
^ (EN) Bromine, su ucc.ie. URL consultato il 12 agosto 2010 (archiviato dall'url originale il 10 marzo 2011)..
^ scheda del bromo su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive..

Bibliografia

Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1.
R. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).
Luigi Rolla, Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori, 29ª ed., Dante Alighieri, 1987.

Altri progetti

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Collegamenti esterni

bromo, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
(EN) Karl Christe e Stefan Schneider, bromine, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
(EN) Bromine, su WebElements.com.
(EN) Bromine ^{[collegamento interrotto]}, su EnvironmentalChemistry.com.
(EN) Bromine, su periodic.lanl.gov, Los Alamos National Laboratory. URL consultato il 3 febbraio 2005 (archiviato dall'url originale il 6 dicembre 2010).

Controllo di autorità	Thesaurus BNCF 31087 · LCCN (EN) sh85017053 · GND (DE) 4146635-4 · BNF (FR) cb12166058m (data) · J9U (EN, HE) 987007292426505171 · NDL (EN, JA) 00572452

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[thermo-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f (EN) Thermopedia, "Bromine"

[2] In genere come "temperatura ambiente" si assumono la temperatura di 25 °C (ovvero 298 K), per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura di fusione minore di questa sono bromo (T_fus = 265,95 K) e mercurio (T_fus = 234,32 K), ma siccome nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizioni meteorologiche, si può dire che anche gli elementi metallici cesio (T_fus = 301,59 K), gallio (T_fus = 302,91 K), francio (T_fus = 300,15 K) e rubidio (T_fus = 312,4 K) sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente.

[3] Rolla, p. 301.

[4] (EN) Bromine, su ucc.ie. URL consultato il 12 agosto 2010 (archiviato dall'url originale il 10 marzo 2011)..

[5] scheda del bromo su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive..

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