Kalcijum karbid

Kalcijum karbid
	Calcium Carbide
Identifikacija
CAS registarski broj	75-20-7
PubChem	6352
ChemSpider	6112
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	[Ca+2].[C-]#[C-]
InChI
	InChI=1S/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2 ; Kod: UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYSA-N InChI=1/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2; Kod: UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYAI
Svojstva
Molekulska formula	CaC2
Molarna masa	64.099 g/mol
Agregatno stanje	Beli prah ili sivo/crni kristali
Gustina	2.22 g/cm3
Tačka topljenja	2160 °C, 2433 K, 3920 °F
Tačka ključanja	2300 °C, 2573 K, 4172 °F
Rastvorljivost u vodi	razlaže se
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	Tetragonal
Kristalografska grupa	D174h, I4/mmm, tI6
Geometrija molekula	6
Opasnost
NFPA 704	3 3 2 W
	(šta je ovo?) (verifikuj) ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Kalcijum karbid je hemijsko jedinjenje hemijske formule Ca C₂. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji acetilena i kalcijum cijanida.^[5]

Proizvodnja

Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u električnim pećima sjedinjavanjem živog kreča i koksa na temperaturi od 2000 °C. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od 1888 kada je pronađen:

CaO + 3 C → CaC₂ + CO

Reference

↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). „Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide”. Inorganic Materials 38: 363. DOI:10.1023/A:1015105922260.
↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0070494398. Pristupljeno 6. 6. 2009.

Spoljašnje veze

Portal Hemija

Ovaj članak o hemiji ili kemiji je u začetku. Možete pomoći Wikipediji tako što ćete ga proširiti.

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit

[2] Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[3] Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit

[4] Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). „Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide”. Inorganic Materials 38: 363. DOI:10.1023/A:1015105922260.

[handbook-5] Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0070494398. Pristupljeno 6. 6. 2009.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]