Natria aluminia hidrido

Natria aluminia hidrido

Kemia strukturo de la
Natria aluminia hidrido

3D Kemia strukturo de la
Natria aluminia hidrido

Alternativa(j) nomo(j)

Natria alanato^[1]
Aluminia nitria hidrido
Nitria aluminia hidrido

H4AlNa

Fizikaj proprecoj

Aspekto

Blanka kristala solido

Molmaso

54.00 g mol⁻¹

Denseco

0,905
1,24^[2] g/cm³

Fandopunkto

183 °C (361 ℉; 456 K)
(malkomponiĝas)

Solvebleco

Kvarhidrofurano: solvebla

Ekflama temperaturo

−22 °C; −7 ℉; 251 K °C

Sekurecaj Indikoj

Risko

R14/15 R22 R34

Sekureco

S7/8 S26 S36/37/39 S43

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

F
Brulema

Xn
Noca por la sano

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H261, H302, H314

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P231+232, P280, P305+351+338, P310, P422

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria aluminia hidrido, aluminia hidrido de natrio aŭ NaAlH₄ estas neorganika hidrida kombinaĵo el amoniako kaj aluminio. Ĝi estas pirofora blanka solido kiu dissolviĝas en kvarhidrofurano, sed ne en etero kaj hidrokarbonidoj. Simile al "litia aluminia hidrido", ĝi estas salo konsistiganta el apartaj natriaj katjonoj kaj kvaredra AlH₄⁻ anjonoj.

Sintezoj

Sintezo 1

La komponaĵo preparatas el respektivaj elementoj sub altaj premoj, uzante trietilaluminion kiel katalizilon:

${Na+Al+2\;H_{2}\ {\xrightarrow {trietil-aluminio}}{NaAlH_{4}}}$

Sintezo 2

Sintezo ekde reakcio de aluminia klorido kaj suspensiaĵo de natria hidrido:

${\mathsf {AlCl_{3}+4\;NaH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[AlH_{4}]+3\;NaCl}}$

Sintezo 3

Interŝanĝa reakcio inter la natria hidrido kaj litia aluminia hidrido en solvaĵo de kvarhidrofurano:

${\mathsf {Li[AlH_{4}]+NaH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[AlH_{4}]+LiH}}$

Reakcioj

Reakcio 1

Natria aluminia hidrido malkomponiĝas per varmigo:

${\mathsf {2\;Na[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2\;NaH+2\;Al+3H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 2

Natria aluminia hidrido suferas hidrolizon:

${\mathsf {Na[AlH_{4}]+4\;H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaOH+Al(OH)_{3}+4\;H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 3

Ĝi reakcias kun malvarme diluitaj acidoj:

${\mathsf {Na[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+Al(OH)_{3}+4\,H_{2}\uparrow }}$

Reakcio 4

Ĝi oksidiĝas en aero:

${\mathsf {2\;Na[AlH_{4}]+4\,O_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ Na_{2}O+Al_{2}O_{3}+4\;H_{2}O}}$

Uzoj

Hidrogena stokigo

Natria alanato^[3] estas esplorita por stokigo de hidrogeno en hidrogenaj tankoj. La ĉefaj reakcioj estas:

$\mathrm {3\ NaAlH_{4}\longrightarrow \ Na_{3}AlH_{6}+Al+H_{2}\uparrow }$

$\mathrm {2\ Na_{3}AlH_{6}\longrightarrow \ 6\;NaH+2\;Al+3\;H_{2}\uparrow }$

Natria kvarhidroaluminato povas liberigi ĝis 7.4 % da pezo en hidrogeno kiam varmigita al 200 °C. La absorbiĝo povas esti malrapida, pluraj minutoj necesas por plenigi tankon. Kaj liberigo kaj absorbiĝo estas katalizitaj de titanio.

Reakcianto en organika kemio

Natria aluminia hidrido estas forta reduktigagento, tre simila laŭ reakciemo al litia aluminia hidrido kaj, iele, al du-izo-butil-aluminia hidrido en organikaj reakcioj. Ĝi estas multe pli potenca reduktigagento ol natria borohidrido pro la pli malforta kaj pli polara ligo Al-H kompare al B-H ligo. Kiel litia aluminia hidrido, ĝi reduktas esterojn al alkoholoj. Natria aluminia hidrido estas alte brulema. Ĝi ne reakcias kun seka aero en meditemperaturo, sed ĝi eksplodas kontakte kun akvo.