Оксид азота(V)

Оксид азота​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид азота​(V)​
Хим. формула	${\ce {N2O5}}$
Рац. формула	${\ce {N2O5}}$
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	108,011 г/моль
Плотность	1,642 г/см³
Энергия ионизации	11,9 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	+32,3 °C
• кипения	возгоняется при 47 °C
• разложения	начало +10 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10102-03-1
PubChem	66242
Рег. номер EINECS	233-264-2
SMILES	[N+](=O)([O-])O[N+](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/N2O5/c3-1(4)7-2(5)6 ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29802
ChemSpider	59627
Безопасность
NFPA 704	0 3 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Окси́д азо́та(IV) (пентаокси́д азота, пентаоксид диазо́та, нитра́т нитри́ла, нитрат нитро́ния, азо́тный ангидри́д), химическая формула ${\ce {N2O5}}$ — высший оксид азота.

Представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Разлагается при комнатной температуре, стабилен при температуре ниже +10 °C. При этой температуре также существенно снижается его летучесть.

Взаимодействует с органическими веществами и полимерами, поэтому его хранят в стеклянной посуде.

В газообразном состоянии азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле ${\ce {O2N-O-NO2}}$ и имеет неплоскую структуру. Кристаллы образованы ионами ${\ce {NO2^+}}$ и ${\ce {NO3^-}}$.

Впервые получен французским физикохимиком Сен-Клер Девилем в 1849 г. действием газообразного хлора на нитрат серебра.

Получение

Путём дегидратации азотной кислоты ${\ce {HNO3}}$ с помощью оксида фосфора(V) ${\ce {P2O5}}$:

${\ce {2 HNO3 + P2O5 -> 2 HPO3 + N2O5}}$.

Пропусканием сухого хлора над сухим нитратом серебра:

${\ce {4 AgNO3 + 2 Cl2 -> 4 AgCl + 2N2O5 + O2 ^}}$,

(по другим данным, при этой реакции будет образовываться хлорид серебра и хлорнитрат).

Вариант лабораторного получения — реакция нитрата лития ${\ce {LiNO3}}$ и пентафторида брома ${\ce {BrF5}}$ в соотношении свыше стехиометрического 3:1. В результате реакции сначала образуется фторид нитрила ${\ce {FNO2}}$, который далее реагирует с избытком нитрата лития:

${\ce {BrF5 + 3 LiNO3 -> 3 LiF + BrONO2 + O2 + 2 FNO2}}$,

${\ce {FNO2 + LiNO3 -> LiF + N2O5}}$.

Путём взаимодействия оксида азота(IV) с озоном:

${\ce {2 NO2 + O3 -> N2O5 + O2 ^}}$.

С 1983 года промышленное получение в основном осуществляется электролизом азотной кислоты в присутствии тетроксида диазота:

${\ce {2 HNO3 -> N2O5 + H2O}}$.

Химические свойства

Представляет собой типичный кислотный оксид. Вещество легко возгоняется и крайне неустойчиво. Разложение может происходить со взрывом, часто — без видимых побудительных причин:

${\ce {2N2O5->4NO2\uparrow +O2\uparrow }}$.

Бурно реагирует с водой с образованием азотной кислоты:

${\ce {N2O5 + H2O -> 2 HNO3}}$.

Взаимодействует со щелочами с образованием соответствующих нитратов:

${\ce {N2O5 + 2 NaOH -> 2 NaNO3 + H2O}}$.

Является сильным окислителем:

${\ce {N2O5 + Na -> NaNO3 + NO2 ^}}$,

${\ce {N2O5 + I2 -> I2O5 + N2 ^}}$.

При взаимодействии с гемиоксидом хлора при охлаждении жидким воздухом образует нитрат хлора:

${\ce {Cl2O + N2O5 -> 2ClNO3}}$.

При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорид нитрила:

${\ce {N2O5 + HCl -> HNO3 + NO2Cl}}$.

При высоких температурах от 600 до 1100 К (327—827 °C) пятиокись азота разлагается двумя последовательными стехиометрическими полуреакциями:

${\ce {N2O5 -> NO2 + NO3}}$,

${\ce {2 NO3 -> 2 NO2 + O2}}$.

Применение

Растворы азотного ангидрида в неполярных растворителях, например, в четырёххлористом углероде применяются в качестве мягкого нитрующего агента, который в ряде случаев может быть заменён более удобным в обращении тетрафторборатом нитрила ${\ce {NO2BF4}}$

Физиологическое действие и меры безопасности

Как и другие оксиды азота, оксид азота(V) в высоких концентрациях токсичен. Является сильным окислителем.

Работа с ${\ce {N2O5}}$ требует осторожности, поскольку при обычных условиях его реакции могут протекать достаточно быстро с обильным выделением газообразных веществ.

Взрывоопасен при смешивании с органическими веществами. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый оксид азота(IV) ${\ce {NO2}}$.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл — Дар). — 623. с.