Tri-iodeto de fósforo

Triiodeto de fósforo
Triiodeto de fósforo
Modelo de preenchimento de espaço da molécula de triiodeto de fósforo
Nomes
Nome IUPAC	Triiodeto de fósforo Iodeto de fósforo(III)
Outros nomes	Triiodofosfina
Tri-iodeto de fósforo Identificadores Número CAS 13455-01-1 PubChem 83485 ChemSpider 75323 SMILES   IP(I)I InChI   InChI=1/I3P/c1-4(2)3 Key:PZHNNJXWQYFUTD-UHFFFAOYAR
Tri-iodeto de fósforo Propriedades Fórmula química PI3 Massa molar 411.68717 g/mol Aparência sólido vermelho escuro Densidade 4.18 g/cm3 Ponto de fusão 61,2 °C Ponto de ebulição 200 °C (decomp.) Solubilidade em água decompõe-se
Tri-iodeto de fósforo Estrutura Forma molecular Trigonal piramidal
Tri-iodeto de fósforo Riscos associados Classificação UE não listado NFPA 704 0 3 2   Ponto de fulgor não-inflamável
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Triiodeto de fósforo (PI₃) é um sólido vermelho instável que reage violentamente com a água. É um engano comum afirmar que o PI₃ é instável demais para ser armazenado; de fato, é disponível comercialmente. é largamente usado em química orgânica para converter álcoois em iodetos de alquila. É ainda um poderoso agente redutor. Note que o fósforo também forma um iodeto inferior, P₂I₄, mas a existência de PI₅ é duvidosa a temperatura ambiente.

Propriedades

PI₃ tem essencialmente momento de dipolo zero em solução no dissulfeto de carbono, porque a ligação P-I tem quase nenhum dipolo. A ligação P-I é também fraca; PI₃ é muito menos estável que o PBr₃ e o PCl₃, com uma entalpia de formação para o PI₃ de apenas −46 kJ/ mol (sólido)., frequentemente pela adição de iodo a uma solução de fósforo branco em dissulfeto de carbono:

P₄ + 6 I₂ → 4 PI₃

Alternativamente, PCl₃ pode ser convertido em PI₃ pela ação do iodeto de hidrogênio ou certos iodetos metálicos.

Usos

Triiodeto de fósforo é comumente usado no laboratório para a conversão de álcoois primários ou secundários em iodetos de alquila. O álcool é frequentemente usado como o solvente, além de ser o reagente. Geralmente o PI₃ é preparado in situ pela reação de fósforo vermelho com iodo na presença de álcool; por exemplo, a conversão de metanol em iodometano:

PI₃ + 3 {{CH₃OH}} → 3 {{CH₃I}} + {{H₃PO₃}}

Esses iodetos de alquila são compostos úteis para reações de substituição nucleofílica, e para a preparação de reagentes de Grignard.