Periodato de sódio
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| Nome IUPAC | Periodato de sódio | ||||||||||||||||||
| Outros nomes | Metaperiodato de sódio | ||||||||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||||||
Periodato de sódio é um sal inorgânico, composto por um cátion de sódio e o ânion de periodato. Pode também ser considerado como o sal de sódio do ácido periódico. Como muitos periodatos, pode existir em duas formas diferentes: metaperiodato de sódio, que tem a fórmula NaIO4 e ortoperiodato de sódio, normalmente isso significa periodato de hidrogênio de sódio (Na2H3IO6), mas o sal de ortoperiodato de sódio totalmente reagido, Na5IO6, também pode ser preparado. Ambos os sais são agentes oxidantes úteis.[1]
Preparação
[editar | editar código-fonte]Classicamente, o periodato era mais comumente produzido sob a forma de periodato de hidrogênio de sódio (Na3H2IO6).[2] Isto está comercialmente disponível, mas também pode ser produzido pela oxidação de iodatos com cloro e hidróxido de sódio.[3] Ou, similarmente, dos iodetos pela oxidação com o bromo e o hidróxido de sódio:
- NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH → Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2O
- NaI + 4 Br2 + 10 NaOH → Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O
A moderna produção em escala industrial envolve a oxidação eletroquímica de iodatos, em um ânodo de PbO2, com o seguinte potencial padrão de eletrodo:
- H5IO6 + H+ + 2 e− →
O metaperiodato de sódio pode ser preparado pela desidratação do periodato de hidrogênio de sódio com ácido nítrico.[2]
- Na3H2IO6 + 2 HNO3 → NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O
Estrutura
[editar | editar código-fonte]Metaperiodato de sódio (NaIO4) forma cristais tetragonais (grupo espacial I41/a) consistindo em
IO−
4 levemente distorcida com distâncias de ligação I–O médias de 1.775 Å; os íons Na+ são cercados por 8 átomos de oxigênio nas distâncias de 2.54 e 2.60 Å.[5]
Hidrogenato de sódio (Na2H3IO6) forma cristais ortorrômbicos (grupo espacial Pnnm). Átomos de iodo e sódio são ambos cercados por um arraigmento octaédrico de 6 átomos de oxigênio; no entanto, o octaedro NaO6 é fortemente distorcido. Grupos IO6 e NaO6 estão ligados através de vértices e arestas comuns.[6]
A difração de pó indica que o Na5IO6 cristaliza no sistema monoclínico (grupo espacial C2/m).
Usos
[editar | editar código-fonte]O periodato de sódio pode ser usado em solução para abrir os anéis de sacarídeo entre os dióis vicinais, deixando dois grupos de aldeído. Este processo é frequentemente usado na rotulação de sacarídeos com moléculas fluorescentes ou outros marcadores, como a biotina. Como o processo requer dióis vicinais, a oxidação com periodato é frequentemente usada para rotular seletivamente as extremidades 3′- do RNA (ribose possui dióis vicinais) em vez do DNA, pois a desoxirribose não possui dióis vicinais.
NaIO4 é usado em química orgânica para clivar os dióis para produzir dois aldeídos.[7]
Em 2013, o Exército dos Estados Unidos anunciou que substituiria os produtos químicos nocivos ao meio ambiente, nitrato de bário e perclorato de potássio, por metaperiodato de sódio, para uso em sua munição traçante.
Ver também
[editar | editar código-fonte]Referências
- ↑ Andrew G. Wee, Jason Slobodian, Manuel A. Fernández-Rodríguez and Enrique Aguilar "Sodium Periodate" e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2006. doi:10.1002/047084289X.rs095.pub2
- ↑ a b Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 2nd ed. New York, N.Y.: Academic Press. pp. 323–324. ISBN 012126601X
- ↑ Hill, Arthur E. (outubro de 1928). «Ternary Systems. VII. The Periodates of the Alkali Metals». Journal of the American Chemical Society. 50 (10): 2678–2692. doi:10.1021/ja01397a013
- ↑ Parsons, Roger (1959). Handbook of electrochemical constants. [S.l.]: Butterworths Scientific Publications Ltd. p. 71
- ↑ Kálmán, A.; Cruickshank, D. W. J. (15 de novembro de 1970). «Refinement of the structure of NaIO4». Acta Crystallographica Section B. 26 (11): 1782–1785. doi:10.1107/S0567740870004880
- ↑ Jansen, Martin; Rehr, Anette (1988). «Na2H3IO6, eine Variante der Markasitstruktur». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (em alemão). 567 (1): 95–100. doi:10.1002/zaac.19885670111
- ↑ McMurry, John. Organic chemistry 8th ed., [international ed.] ed. Singapore: Brooks/Cole Cengage Learning. pp. 285–286. ISBN 9780840054531
- See Fatiadi, Synthesis (1974) 229–272 for a review of periodate chemistry.