【大至急】【コイン25枚】【高校化学】 写真のbを解説してください。答えは⑤です。 どう計算しても4.16になるんです…。助けてください。かれこれ3時間以上していて…もう死にたいです…。

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少量の塩酸を加えたときの反応 CH₃COO⁻+H⁺⇄CH₃COOH 最初:0.10×5.0/1000、1.0×0.10/1000、0.10×5.0/1000 反応量:-1.0×0.10×0.10/1000、-1.0×0.10×0.10/1000、+1.0×0.10×0.10/1000 反応後:0.10×4.0/1000、0、0.10×6.0/1000 Ka=[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH] 2.7×10⁻⁵=(4.0/6.0)[H⁺] [H⁺]=3.0×2.7/2.0 × 10⁻⁵ pH=-log(3.0⁴/2.0)×10⁻⁶=6-4log3.0+log2.0 =6-1.92+0.3 =4.38 約4.4です。