Kyselina bromitá

Kyselina bromitá
	strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	kyselina bromitá
Anglický název	Bromous acid
Německý název	Bromige Säure
Sumární vzorec	HBrO2
Identifikace
Registrační číslo CAS	37691-27-3
PubChem	165616
SMILES	O=Br-OH
InChI	InChI=1S/BrHO2/c2-1-3/h(H,2,3)
Vlastnosti
Molární hmotnost	112,911 g/mol
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina bromitá (H Br O₂) je jednou ze čtyř kyslíkatých kyselin bromu (společně s kyselinou bromnou, kyselinou bromičnou a kyselinou bromistou). Její soli se nazývají bromitany a jsou stejně jako samotná kyselina nestabilní.

Příprava

Kyselina bromitá se připravuje několika způsoby:

Reakcí kyseliny bromné a kyseliny chlorné:

HBrO + HClO → HBrO₂ + HCl.

2. Rozkladem kyseliny bromné:

2 HBrO → HBrO₂ + HBr.

3. Reakcí kyseliny bromičné a kyseliny bromovodíkové:

2 HBrO₃ + HBr → 3 HBrO₂.

Použití

Používá se k redukci manganistanů:

2MnO −
4 + BrO −
2 + OH⁻ → 2MnO 2−
4 + BrO −
3 + H₂O.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Bromous acid na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina bromitá na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Anorganické kyseliny s prvkem v oxidačním čísle III.

Kyslíkaté kyseliny: Kyselina arsenitá (H₃As O₃) • Kyselina boritá (H₃B O₃) • Kyselina bromitá (H Br O₂) • Kyselina dithioničitá (H₂S₂O₄) • Kyselina dusitá (H N O₂) • Kyselina fosforitá (H₃P O₃) • Kyselina chloritá (H Cl O₂) • Kyselina joditá (H I O₂)

Související články: Kyselina isokyanatá (H N C O) • Kyselina thiokyanatá (H N C S) • Kyselina chlorozlatitá (H Au Cl₄)

Bezkyslíkaté dvouprvkové kyseliny: Arsan (As H₃) • Kyselina azidovodíková (H N₃) • Fosfan (P H₃) • Stiban (Sb H₃)

Související články: Difosfan (P₂H₄)