Fluorid stříbrný
| Fluorid stříbrný | |
|---|---|
-fluoride-3D-ionic.png) Krystalická mřížka | |
_fluoride.jpg) Pevný AgF | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid stříbrný |
| Anglický název | Silver(I) fluoride |
| Německý název | Silber(I)-fluorid |
| Sumární vzorec | AgF |
| Vzhled | světle žlutý hygroskopický prášek nebo krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7775-41-9 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 126,866 g/mol 162,897 g/mol (dihydrát) |
| Teplota tání | 435 °C, 708 K, 815 °F |
| Teplota varu | 1 159 °C, 1 432 K, 2 118 °F |
| Hustota | 5,852 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 85,8 g/100 g (0 °C) 119,8 g/100 g (10 °C) 172 g/100 g (20 °C) 179,6 g/100 g (25 °C) 190,1 g/100 g (30 °C) 216 g/100 g (50 °C) 212,58 g/100 g (60 °C) 205 g/100 g (100 °C) dihydrát 424,22 g/100 g (20 °C) 771 g/100 g (40 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v acetonitrilu |
| Měrná magnetická susceptibilita | −0,299×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Hrana krystalové mřížky | a=494 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −205 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 134 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 86 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −187 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,379 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 Toxický (T)  Žíravý (C) | |
| R-věty | R23/24/25, R34 |
| S-věty | S26, S28, S36/37/39, S45 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid stříbrný (AgF) je chemická sloučenina, jeden z halogenidů stříbra. Je jediným halogenidem stříbra, který je rozpustný ve vodě. Na vzduchu postupně černá, protože se redukuje na stříbro.
Výroba
[editovat | editovat zdroj]Tato sloučenina se vyrábí reakcí uhličitanu stříbrného a kyseliny fluorovodíkové:
Ag2CO3 + 2 HF → 2 AgF + H2O + CO2.
Použití
[editovat | editovat zdroj]Nejčastěji se fluorid stříbrný používá v organické syntéze jako fluorační činidlo, například reaguje s perfluoralkeny rozpuštěnými v acetonitrilu za vzniku perfluoroalkylderivátů stříbra:
RFCF=CF2 + AgF → RFCF(CF3)Ag.
Také se z něj vyrábějí ostatní halogenidy stříbra:
HX + AgF → AgX + HF, kde X je atom halogenu.
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silver(I) fluoride na anglické Wikipedii.
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid stříbrný na Wikimedia Commons
