Gibbsova slobodna energija
| Termodinamika |
|---|
 |
Gibbsova slobodna energija (G) se u hemijskoj termodinamici definiše kao funkcija entalpije (H), entropije (S) i temperature (T)[1]
G = H - TS
Pri konstantnoj temperaturi i pritisku, hemijske reakcije se odvijaju spontano u smjeru u kojem dolazi do smanjenja Gibbsove slobodne energije.
(dG)T,p ≤ 0
Za promjene koje se odvijaju pri konstantnom pritisku, promjena Gibbsove slobodne energije odgovara maksimalnom neekspanzijskom radu (npr. električni rad u elektrohemijskim ćelijama).
Reference
[uredi | uredi izvor]- ^ Atkins, P.W., Physical Chemistry, Fourth edition, Oxford University Press, 1990
Nedovršeni članak Gibbsova slobodna energija koji govori o hemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.