等溫等壓系綜

等溫等壓系綜是正則系綜的推廣，是統計力學系綜的一種。正如其名，這個系綜對應於具有恆定溫度和壓強的體系。每個系綜內的體系可以和其他體系進行能量和體積交換。但系綜內各體系的能量總和以及體積總和是固定的，而且各體系有相同的粒子數。化學上這個系綜很重要，因為化學反應經常是在等溫等壓的條件下進行的。

其配分函數可以通過對正則配分函數 $Z(N,V,T)\,$ 加權求和得到。

$\Delta (N,P,T)=\int Z(N,V,T)\exp(-PV/k_{B}T)CdV.\,\;$

其中$k_{B}\,$ 是波爾茲曼常數，$V\,$是體積。雖然直觀上看$C\,$應該是一個常數，有學者認為可有其他選擇，比如，$C=N/V\,$, or $C=P/k_{B}T\,$。主要目的是讓配分函數變為一個無量綱的量。這些選擇的差異在熱力學極限下就可以忽略不計了。

配分函數的對數是吉布斯能（符號$G\,$），

$G(N,P,T)=-k_{B}T\ln \Delta (N,P,T)\;\,$