Caesi chloride
| Caesi chloride | |
|---|---|
 | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | Caesium chloride |
| Tên khác | Cesium chloride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | CsCl |
| Khối lượng mol | 168.36 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu trắng hút ẩm |
| Khối lượng riêng | 3.988 g/cm³[1] |
| Điểm nóng chảy | 646 °C (919 K; 1.195 °F)[1] |
| Điểm sôi | 1.297 °C (1.570 K; 2.367 °F)[1] |
| Độ hòa tan trong nước | 1910 g/L (25 °C)[1] |
| Độ hòa tan | hòa tan trong ethanol[1] |
| BandGap | 8.35 eV (80 K)[2] |
| MagSus | -56.7·10−6 cm³/mol[3] |
| Chiết suất (nD) | 1.712 (0.3 µm) 1.640 (0.59 µm) 1.631 (0.75 µm) 1.626 (1 µm) 1.616 (5 µm) 1.563 (20 µm)[4] |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | CsCl, cP2 |
| Nhóm không gian | Pm3m, No. 221[5] |
| Hằng số mạng | a = 0.4119 nm |
| Tọa độ | Cubic (Cs+) Cubic (Cl−) |
| Các nguy hiểm | |
| LD50 | 2600 mg/kg (đường miệng, chuột)[6] |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Caesi fluoride Caesi bromide Caesi iodide Caesi astatide |
| Cation khác | Lithi chloride Natri chloride Kali chloride Rubidium chloride Francium chloride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Caesi chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CsCl. Chất rắn không màu này là một nguồn quan trọng của các ion caesi trong một loạt các ứng dụng thích hợp. Cấu trúc tinh thể của nó tạo thành một loại cấu trúc chính, trong đó mỗi ion caesi được liên kết với 8 ion clo. Caesi chloride hòa tan trong nước và tồn tại trong tự nhiên như tạp chất trong khoáng vật carnallit (tối đa 0.002%), sylvit và kainit. Không đến 20 tấn CsCl được sản xuất hàng năm trên toàn thế giới, chủ yếu từ một khoáng chất pollucit có chứa caesi.[7]
Caesi chloride được sử dụng rộng rãi trong cấu trúc thuốc trong máy ly tâm isopycnic để tách các loại DNA. Nó là một thuốc thử trong hóa phân tích, nơi nó được sử dụng để xác định ion theo màu sắc và hình thái học của kết tủa. Khi được làm giàu hạt nhân phóng xạ, chẳng hạn như 137CsCl hoặc 131CsCl, caesi chloride được sử dụng trong các ứng dụng y học hạt nhân như điều trị ung thư và chẩn đoán nhồi máu cơ tim. Một hình thức điều trị ung thư khác đã được nghiên cứu có sử dụng CsCl không phóng xạ thông thường. Trong khi caesi chloride thông thường có độc tính thấp đối với người và động vật, CsCl phóng xạ dễ gây ô nhiễm môi trường do sự hòa tan cao của CsCl trong nước. Sự phân tán của bột 137CsCl từ một hộp nặng 93-gam vào năm 1987 tại Goiânia, Brazil, đã dẫn đến một trong những tai nạn rò rỉ phóng xạ tồi tệ nhất, khi đã làm chết 4 người và ảnh hưởng trực tiếp tới hơn 100.000 người.
Độc tính
[sửa | sửa mã nguồn]Caesi chloride có độc tính thấp đối với người và động vật. Liều gây chết trung bình (LD50) của nó ở chuột là 2300 mg / kg trọng lượng cho uống và 910 mg / kg tiêm tĩnh mạch. Độc tính nhẹ của CsCl có liên quan đến khả năng làm giảm nồng độ kali trong cơ thể và thay thế một phần kali trong quá trình sinh hóa. Tuy nhiên, khi uống với số lượng lớn, có thể gây ra sự mất cân bằng đáng kể về kali và dẫn đến chứng giảm kali huyết, rối loạn nhịp tim, và ngừng tim cấp tính.[8] Tuy nhiên, bột caesi chloride có thể gây kích ứng niêm mạc và gây ra hen phế quản.[9]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ a b c d e Haynes, p. 4.57
- ^ Lushchik, A; Feldbach, E; Frorip, A; Ibragimov, K; Kuusmann, I; Lushchik, C (1994). “Relaxation of excitons in wide-gap CsCl crystals”. Journal of Physics: Condensed Matter. 6 (12): 2357–2366. doi:10.1088/0953-8984/6/12/009.
- ^ Haynes, p. 4.132
- ^ Haynes, p. 10.240
- ^ Watanabe, M.; Tokonami, M.; Morimoto, N. (1977). “The transition mechanism between the CsCl-type and NaCl-type structures in CsCl”. Acta Crystallographica Section A. 33 (2): 294. doi:10.1107/S0567739477000722.
- ^ Cesium chloride. nlm.nih.gov
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ Melnikov, P; Zanoni, LZ (tháng 6 năm 2010). “Clinical effects of cesium intake”. Biological trace element research. 135 (1–3): 1–9. doi:10.1007/s12011-009-8486-7. PMID 19655100.
- ^ “Cesium Chloride MSDS” (PDF). Cesium Fine Chemicals. Cabot Corporation. Bản gốc (pdf) lưu trữ ngày 28 tháng 9 năm 2011. Truy cập ngày 11 tháng 4 năm 2011.
Sách tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]
- Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 92). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.
- Lidin, R. A; Andreeva, L. L.; Molochko V. A. (2006). Константы неорганических веществ: справочник (Inorganic compounds: data book). Moscow. ISBN 5-7107-8085-5.
- Plyushev, V. E.; Stepin B. D. (1970). Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (bằng tiếng Nga). Moscow: Khimiya.