Amálgama (química)

Amálgama é uma liga metálica formada pela reação do mercúrio com outro metal.^[1] Praticamente todos os metais formam amálgamas com mercúrio, sendo exceções o ferro e a platina.^[1] Amálgamas de prata-mercúrio são importantes em odontologia, enquanto que o amálgama de ouro-mercúrio é empregado na mineração do ouro. ^[1]^[2]

Amálgamas conhecidos e suas aplicações

Amálgama de prata

Dentistas utilizam ligas de mercúrio com prata, cobre, índio, estanho e zinco. O amálgama é um material restaurador usado por ser relativamente barato e de fácil manipulação durante a restauração dentária. Ele permanece mole por um breve período de tempo, permitindo a aplicá-lo no preenchimento de uma cavidade irregular, e posteriormente torna-se rígido.

Amálgama de sódio

O amálgama de sódio é usado como agente redutor em química orgânica e inorgânica. É produzido como produto intermediário no processo cloro-álcali. Em contato com a água decompõe em hidróxido de sódio concentrado, hidrogênio e mercúrio, que é então reutilizado no processo cloro-álcali. Se for empregado um álcool ao invés de água, forma-se o alcóxido correspondente. O amálgama de sódio é utilizado nas lâmpadas de vapor de sódio. ^[3]

Amálgama de amônio

Descoberto em 1808 por Humphry Davy e Jöns Jakob Berzelius. O catião amônio possui características similares aos metais, e forma amálgama com mercúrio.^[4] É uma massa cinza, mole e esponjosa que decompõe rapidamente à temperatura ambiente ou em contato com água ou álcoois:

\mathrm {2\ H_{3}N{-}Hg{-}H\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ NH_{3}+H_{2}+2\ Hg}

Amálgama de ouro

É eventualmente usado na mineração do ouro, particularmente em países em desenvolvimento. O ouro presente nas rochas é dissolvido com mercúrio, formando uma mistura mais densa que é posteriormente separada dos sedimentos rochosos. Para se obter o ouro puro o amálgama é aquecido e o mercúrio é evaporado. Este processo produz grandes quantidades de vapor de mercúrio, que é altamente tóxico.

Amálgama de alumínio

Empregado como agente redutor em reações de química orgânica, como redução de iminas à aminas.

Amálgama de tálio

Devido ao seu baixo ponto de congelamento (58 graus Celsius abaixo do mercúrio), o amálgama de tálio é empregado como termômetro de baixas temperaturas.

Amálgama de estanho

O amálgama de estanho foi utilizado no śeculo 19 como superfície refletora de espelhos.

Referências

↑ ^a ^b ^c J. B. Calvert, Mercúrio, compilado em 2002-11-05, [em linha]
↑ Stwertka, Albert (2002). A Guide to the Elements. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 0-19-515027-9
↑ McMurry, John; Fay, Robert C. (2001). General Chemistry. Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall. ISBN 0-13-087205-9
↑ J. Reedy, Lecture Demonstration of Ammonium Amalgam [em linha]

[calvert-1] J. B. Calvert, Mercúrio, compilado em 2002-11-05, [em linha]

[2] Stwertka, Albert (2002). A Guide to the Elements. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 0-19-515027-9

[3] McMurry, John; Fay, Robert C. (2001). General Chemistry. Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall. ISBN 0-13-087205-9

[reedy-4] J. Reedy, Lecture Demonstration of Ammonium Amalgam [em linha]

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