질산 암모늄
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| 이름 | |
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| IUPAC 이름
ammonium nitrate
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| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.026.680 |
| EC 번호 |
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PubChem CID
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| RTECS 번호 |
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| UNII | |
| UN 번호 | 0222 – with > 0.2% combustible substances 1942 – with ≤ 0.2% combustible substances 2067 – fertilizers 2426 – liquid |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |
| NH4NO3 | |
| 몰 질량 | 80.043 g/mol |
| 겉보기 | 무색 |
| 밀도 | 1.725 g/cm3 (20 °C) |
| 녹는점 | 169.6 °C (337.3 °F; 442.8 K) |
| 끓는점 | approx. 210 °C (410 °F; 483 K) 분해됨 |
| Endothermic 118 g/100 ml (0 °C) 150 g/100 ml (20 °C) 297 g/100 ml (40 °C) 410 g/100 ml (60 °C) 576 g/100 ml (80 °C) 1024 g/100 ml (100 °C)[1] | |
자화율 (χ)
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-33.6·10−6 cm3/mol |
| 구조 | |
| trigonal | |
| 폭발물 자료 | |
| 충격감도 | very low |
| 마찰감도 | very low |
| 폭발속도 | 2500 m/s |
| 위험 | |
| 주요 위험 | Explosive, Oxidizer |
| GHS 그림문자 |   
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| 신호어 | 위험 |
| H201, H271, H319 | |
| P220, P221, P271, P280, P264, P372 | |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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2085–5300 mg/kg (oral in rats, mice)[2] |
| 관련 화합물 | |
다른 음이온
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Ammonium nitrite |
다른 양이온
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Sodium nitrate Potassium nitrate Hydroxylammonium nitrate |
관련 화합물
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Ammonium perchlorate |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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질산 암모늄(영어: ammonium nitrate)은 화학식이 NH4NO3인 암모니아의 질산염으로서, 대기압, 실온에서 백색 결정상의 고체이다. 이는 농업에서 흔히 쓰이는 고질소 비료이며,[4] 또한 화약, 급조폭발물(IED, Improvised explosive device)에서 산화제로 쓰인다. 또한 이는 매우 대중적인 폭약인 ANFO의 주 성분이며, 염의 수화 반응이 흡열 반응이기 때문에 냉찜질 팩에도 쓰인다.
녹는점은 169.6 °C이고, 약 210 °C에서 분해되기 시작한다.
제법
[편집]질산과 암모니아의 산-염기 반응으로 생성되는 화합물이다.
- HNO3 + NH3 → NH4NO3
같이 보기
[편집]각주
[편집]- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). 《Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook》. Butterworth–Heinemann. 362쪽. ISBN 1-903996-65-1.
- ↑ “Archived copy”. 2015년 2월 17일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2015년 3월 13일에 확인함.
- ↑ Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243
외부 링크
[편집]
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