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다이싸이온산

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다이싸이온산
Ball-and-stick model of dithionic acid
이름
IUPAC 이름
dithionic acid[1]
별칭
hypodisulfuric acid
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
  • InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) 예예
    Key: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-N 예예
  • InChI=1/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)
    Key: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYAM
  • O=S(=O)(O)S(=O)(=O)O
성질
H2S2O6
몰 질량 162.14 g mol−1
짝염기 다이싸이온산염
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

다이싸이온산(영어: dithionic acid)은 용액에서만 알려진 화합물로, 화학식은 H2S2O6이다.[2]

염

[편집]
 이 부분의 본문은 다이싸이온산염입니다.

다이싸이온산은 이양성자산이며 다이싸이온산염(영어: dithionate)이라고 하는 염이 알려져 있다. 산성염(즉, 한 개의 양성자가 손실)은 발견되지 않았다. 모든 다이싸이온산염은 물에 쉽게 용해된다.[2] 이들은 약한 산화제와 약한 환원제이다. 다이싸이온산염 이온의 형태는 에테인과 비슷하지만, 두 개의 SO3 그룹이 거의 중첩형 입체구조를 취한다. S–S 결합의 길이는 약 2.15 Å이다. S–O 결합의 길이는 1.43 Å으로 보다 짧다.

합성

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다이싸이온산염은 아황산염을 산화시켜 만들 수 있지만(+4에서 +5 산화 상태로) 더 큰 규모에서는 냉각된 이산화 황 수용액을 이산화 망가니즈로 산화시켜 만든다.

2 MnO2 + 3 SO2 → MnS2O6 + MnSO4

형성된 다이싸이온산 망가니즈 용액은 복분해 반응에 의해 다른 금속의 다이싸이온산염으로 전환될 수 있다.

Ba2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) → BaSO4(s)↓ + BaS2O6·2H2O(aq)

다이싸이온산의 농축 용액은 후속적으로 다이싸이온산 바륨 용액을 황산으로 처리하여 얻을 수 있다.

BaS2O6(aq) + H2SO4(aq) → H2S2O6(aq) + BaSO4(s)↓

같이 보기

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각주

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  1. ↑ 국제 순수·응용 화학 연합 (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 130. Electronic version.
  2. ↑ 가 나 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). 《Chemistry of the Elements》 2판. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.  pp. 715-716

외부 링크

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www.chemindustry.com/chemicals/1022920.html - CASNo reference Archived 2011년 7월 16일 - 웨이백 머신

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