Srebrov nitrat

Srebrov nitrat
Strukturna formula
Svojstva
Sistemsko ime	Srebrov nitrat
Molekulska formula	AgNO3
Molarna masa	169,87 g/mol (bezvodni) 404,00 g/mol (nonahidrat)
Izgled	bijeli kristali
CAS broj	7761-88-8
Gustoća	4,35 g/L (bezvodni)
Topljivost u vodi	vrlo topljiv (2,16 kg/L pri 20 °C)
Talište	212 °C
Vrelište	444 °C (razgradnja)

Srebrov nitrat (srebrov(I) nitrat) je sol srebra kemijske formule AgNO₃. Zbog svoje velike topljivosti u vodi i drugim polarnim otapalima, puno manje osjetljivosti na svjetlost od srebrovih halida, kao i niže cijene zbog manjih troškova proizvodnje, koristi se kao univerzalni prekursor za sintezu mnogih drugih spojeva srebra.

Svojstva

Srebrov nitrat kristalna je tvar bijele boje. Talište mu je pri 212 °C, a vrelište pri 444 °C uz razgradnju na elementarno srebro, dušikov(IV) oksid i kisik

2AgNO₃ → 2Ag + O₂↑ + 2NO₂↑

Relativno je stabilan na svjetlost. Dobro se otapa u vodi i drugim otapalima. Nije higroskopan, za razliku od npr. srebrovog fluoroborata ili perklorata.

Sinteza

Srebrov nitrat može se jednostavno pripraviti reakcijom metalnog srebra s dušičnom kiselinom:

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

Reakciju je potrebno izvoditi u digestoru zbog razvijanja dušikovih oksida.

Uporaba

Prekursor za sintezu drugih spojeva srebra

Pri izradi fotografskog filma otopina srebrovog nitrata se miješa s otopinom halidne soli natrija ili kalija čime nastaje netopljivi srebrov halid in situ u fotografskom gelu koji se nanosi na vrpce od tri-acetata ili poliestera.
Srebrov nitrat se također koristi za pripravu nekih eksploziva kao što su srebrov fulminat, srebrov azid i srebrov acetilid.
Reakcija srebrovog nitrata s lužinom daje tamno sivi srebrov oksid:

2AgNO₃ + 2NaOH → Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O

Odvajanje halidnih aniona

Kation srebra, Ag+, brzo i ireverzibilno reagira s halidnim anionima čime nastaje netopljivi srebrov halid, koji je obično kremasti talog. Ova se reakcija uobičajeno koristi u anorganskoj i analitičkoj kemiji kod odvajanja halidnih aniona:

Ag⁺ (aq) + X⁻ (aq) → AgX (s)

gdje je X = Cl, Br, ili I.