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Concentration équivalente

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La concentration équivalente est une unité de mesure chimique. Elle est également appelée normalité[1]. À présent désuète et éclipsée par la molarité, la normalité peut encore se trouver employée alors que le Système international de mesure est la mole, avec son dérivé pour les concentrations : la mole par litre [2].

Elle correspond au nombre de mole d'éléments actifs par litre de solution[3],[4].

Définition

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La concentration équivalente se définit par le nombre d'équivalents-grammes ou au nombre de moles d'équivalent de soluté contenus dans un litre de solution liquide.

[5].

Où n sont des moles et V des litres.

Applications

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Dans le cas d'un monoacide ou d'une monobase [6]

Dans le cas d'un diacide ou d'une dibase :

Dans le cas d'une réaction acide-base, c'est le nombre d'ions H+ impliqués dans la réaction qui détermine la normalité.

Dans le cas de l'acide sulfurique concentré à 1 mol/l, il était dit autrefois qu'il était « 2 Normal » car l'équivalent-gramme du H2SO4 est égal à 2. On dit que .


Pour une oxydoréduction : c'est le nombre d'électrons impliqués dans la réaction qui détermine la normalité.

Par exemple, une molécule de permanganate de potassium prend 5 électrons. On dit que .

La normalité est une mesure ambiguë. Par exemple, une solution de MgCl2 est considérée comme 2N en accord avec l'ion Clmais elle est considérée comme 1N en accord avec l'ion Mg2+ . Cette unité est donc déconseillée par IUPAC et NIST[7].

Notes et références

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