Natriumvetysulfiitti
| Natriumvetysulfiitti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaHSO3 |
| Moolimassa | 104,068 g/mol |
| Ulkomuoto | Värittömiä kiteitä tai valkoista jauhetta |
| Sulamispiste | 150 °C |
| Tiheys | 1,48 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 42 g/100ml |
Natriumvetysulfiitti eli natriumbisulfiitti (NaHSO3) on natriumkationien ja vetysulfiittianionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa orgaanisessa synteesissä, selluteollisuudessa ja elintarvikkeissa lisäaineena.
Ominaisuudet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfiitti on valkoista tai väritöntä kiinteää ainetta. Teollisuuden käyttöön aine myydään usein vesiliuoksena.[2] Vesiliuos on lievästi hapanta.[3].
Yhdiste on pelkistin. Kuumennettaessa se hajoaa, jolloin muodostuu natriumpyrosulfiittia ja vettä.[2]
- 2 NaHSO3 → Na2S2O5 + H2O
Natriumvetysulfiitti hajoaa myös happojen, kuten suolahapon vaikutuksesta.[4]
- NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O
Valmistus
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Teollisesti natriumvetysulfiittia voidaan valmistaa johtamalla rikkidioksidikaasua kylmään kylläiseen natriumkarbonaattiliuokseen.[2][1][4]
- Na2CO3 + 2 SO2 + H2O → 2 NaHSO3 + CO2
Käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Natriumvetysulfiittia voidaan käyttää orgaanisessa synteesissä pelkistimenä.[2] Yhdisteen sisältämät vetysulfiitti-ionit reagoivat myös aldehydien kanssa muodostaen sulfonihapon. Tämä additioreaktion tuloksena muodostunut tuote voi reagoida edelleen syanidi-ionien kanssa, jolloin tuotteena muodostuu syanohydriini. Vetysulfiitti-ionien reaktiota aldehydien kanssa käytetään erityisesti aldehydien puhdistamiseen. Aldehydeistä muodostetaan sulfonihappo, joka erotetaan ja hydrolysoidaan, jolloin puhdas aldehydi vapautuu.[5][6]
Natriumvetysulfiitti on pelkistin, minkä vuoksi sitä voidaan käyttää puhdistettaessa jätevesistä haitallisia hapettavia yhdisteitä, kuten klooria tai kromaatti-ioneita.[7][8]
- NaHSO3 + Cl2 + H2O → NaHSO4 + 2 HCl
- 3 NaHSO3 + Na2Cr2O7 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 NaHSO4 + Na2SO4 + H2O
Natriumvetysulfiittia käytetään myös tekstiili-, sellu- ja kumiteollisuudessa.[2] Natriumvetysulfiittia käytetään hapettumisenestoaineena ja säilöntäaineena muun muassa viineissä. Sen E-koodi on E222.[9]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 998. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
- ↑ a b c d e E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 298. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
- ↑ Natriumvertysulfiitin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 03.03.2010
- ↑ a b Darrell D. Ebbing,Steven D. Gammon: General Chemistry, s. 913. Cengage Learning, 2007. ISBN 978-0618857487 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
- ↑ Jonathan Clayden, Nick Greevs, Stuart Warren, Peter Wothers: Organic Chemistry, s. 148–149. Oxford University Press, 2008. ISBN 978-0-19-850346-0 (englanniksi)
- ↑ John D. Hepworth,David R. Waring,Michael J. Waring: Aromatic chemistry, s. 72. RSCPublishing, 2002. ISBN 978-0-85404-662-1 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
- ↑ Takashi Asano: Water reuse: issues, technologies, and applications, s. 659. McGraw-Hill Professional, 2007. ISBN 978-0071459273 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
- ↑ Bernd Bilitewski,Georg Härdtle,Klaus Marek: Waste management, s. 253. Springer, 1997. ISBN 978-3-540-59210-5 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
- ↑ E222 - Natriumvetysulfiitti Ruokavirasto. Viitattu 20.9.2023.