Sulfuro de magnesio
| Sulfuro de magnesio | ||
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| General | ||
| Otros nombres |
Monosulfuro de magnesio Sulfuro magnésico Niningerita | |
| Fórmula molecular | MgS | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12032-36-9[1] | |
| ChemSpider | 8305407 | |
| PubChem | 82824 | |
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[Mg+2].[S-2]
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | polvo blanco o marrón | |
| Densidad | 2840 kg/m³; 2,84 g/cm³ | |
| Masa molar | 56,38 g/mol | |
| Punto de fusión | 2273 K (2000 °C) | |
| Estructura cristalina | Halita | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El sulfuro de magnesio es un compuesto inorgánico cuya fórmula es MgS. Es un material blanco cristalino, pero se puede encontrar frecuentemente de forma impura como un polvo marrón no cristalino. Se genera industrialmente en la producción de hierro metálico.
Preparación y propiedades generales
[editar]El sulfuro de magnesio se forma por la reacción de azufre o ácido sulfhídrico con magnesio.
Otra forma de obtener este compuesto es a través de la reacción de sulfato de magnesio con sulfuro de carbono.[2]
Se cristaliza en sal de roca en su fase más estable. Sus estructuras de esfalerita[3] y wurtzita[4] se pueden lograr a través del crecimiento epitaxial por haces moleculares. Las propiedades químicas del MgS se asemejan a aquellas de sulfuros iónicos relacionados, tales como el de sodio, el de bario o el de calcio. Al reaccionar con oxígeno forma el sulfato de magnesio. El sulfuro de magnesio reacciona con el agua para dar como productos ácido sulfhídrico e hidróxido de magnesio.[5]
Aplicaciones
[editar]En el proceso AOB de la fabricación de acero, el azufre es el primer elemento que se retira. El azufre es eliminado de la explosión impura en el horno de hierro, mediante la adición de cientos de kilogramos de polvo de magnesio por una lanza. Acto seguido, se forma el sulfuro de magnesio, el cual flota en el hierro derretido y de ahí es sacado.[6]
El MgS es un semiconductor de amplia banda de interés como emisor de luz azul-verde, una propiedad que se conoce desde el siglo XX[7] y que a la vez permite su uso como foto-detector para luz ultravioleta de onda corta.[8]
Ocurrencia
[editar]Aparte de ser componente de algunas escorias, el MgS es un niningerita raro que puede ser detectado en algunos meteoritos. El MgS también se encuentra en las envolturas circunestelares de ciertas Estrellas de carbono, específicamente aquellas con C/O > 1.[9]
Seguridad
[editar]El MgS desprende ácido sulfhídrico al hacer contacto con la humedad.
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Brauer, Georg (1978). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band II, Seite 909. ISBN 3-432-87813-3.
- ↑ C. Bradford, C. B. O'Donnell, B. Urbaszek, A. Balocchi, C. Morhain, K. A. Prior, and B. C. Cavenett, Appl. Phys. Lett. 76, 3929 (2000).
- ↑ Y. H. Lai, Q. L. He, W. Y. Cheung, S. K. Lok, K. S. Wong, S. K. Ho, K. W. Tam, and I. K. Sou, "Molecular beam epitaxy-grown wurtzite MgS thin films for solar-blind ultra-violet detection", Applied Physics Letters 102, 171104 (2013). http://dx.doi.org/10.1063/1.4803000
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Irons, G. A.; Guthrie, R. I. L. "Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron" Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp.114-21.
- ↑ Tiede, E. "Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)" Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9.
- ↑ Ying Hoi Lai, Wai-Yip Cheung, Shu-Kin Lok, George K.L. Wong, Sut-Kam Ho, Kam-Weng Tam and Iam-Keong Sou, "Rocksalt MgS solar blind ultra-violet detectors", AIP Advances, 2, 012149 (2012).http://dx.doi.org/10.1063/1.3690124
- ↑ Goebel, J. H., and Moseley, S. H., "MgS Grain Component in Circumstellar Shells," Astrophysical Journal (Letters) 290, L35 (1985)
| Control de autoridades |
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Datos: Q424250
Multimedia: Magnesium sulfide / Q424250