Metila bikarbonato

Vidu ankaŭ: Etila bikarbonato

Metila bikarbonato
Plata kemia strukturo de la Metila bikarbonato
Tridimensia kemia strukturo de la Metila bikarbonato
Alternativa(j) nomo(j)
Monometila karbonato Unumetila estero de la karbonata acido Bikarbonato de metilo
Kemia formulo	C2H4O3
CAS-numero-kodo	7456-87-3
ChemSpider kodo	70939
PubChem-kodo	78579
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora likvaĵo
Molmaso	76,052-1
Denseco	1,216g/cm−3
Bolpunkto	119,1 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,384
Ekflama temperaturo	54,9 °C
Solvebleco	Akvo:solvebla
Mortiga dozo (LD50)	5360 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H225, H361
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P233, P240, P241, P242, P243, P280, P303+361+353, P370+378, P403+235, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Metila bikarbonato estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de esteroj rezultanta el nekompleta esterigo de la karbonata acido kaj metanolo en ĉeesto de sulfata acido. Ĝi estas senkolora bruligebla likvaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de farmaciaĵoj. Kiel metiliga agento ĝi uzatas en la produktado de anilinoj, karboksilataj acidoj kaj fenoloj. La avantaĝo de la metila bikarbonato sur aliaj metiligagentoj tiaj kiaj jodometano kaj dumetila sulfato estas ĝia malalta tokseco. Bedaŭrinde, ĝi estas malforta metiligagento kiam komparata al aliaj tradiciaj reakciaĵoj. Ĝi ankaŭ uzatas kiel solvanto.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per traktado de karbonata acido kaj metanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

• Preparado per traktado de karbona duoksido kaj metanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

• Preparado per traktado de karbonata acido kaj "metila bisulfido":

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

• Preparado per traktado de metila klorido kaj natria bikarbonato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 5

• Preparado per interagado de kalia bikarbonato kaj metila formiato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

• Preparado per acida interŝanĝo de karbonata acido kaj metila acetato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 7

• Preparado per duobla interŝanĝo de "izopropila bikarbonato" kaj metanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

• Hidrolizo de la metila bikarbonato

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

• Reakcio kun sulfata acido:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +

Reakcio 3

• Preparado de metila butanato per acida interŝanĝo inter metila bikarbonato kaj buterata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

• Preparado de metila benzoato per duobla interŝanĝo de metila bikarbonato kaj benzoata acido en acida medio:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+[H]}}\,}}$ +

Reakcio 5

• Malkomponado de la metila bikarbonato. La monoesteroj de la karbonata acido estas konsiderataj kiel malstabilaj kaj malkomponiĝas al alkoholo kaj karbona duoksido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+[H]}}\,}}$ +

Reakcio 6

• Reakcio kun sulfida acido

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 2

Reakcio 7

• Reakcio kun klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{[OH]^{-}}}\,}}$ +

Literaturo

• Bicarbonates—Advances in Research and Application
• The American Chemist
• Sports nutrition
• Trout and Salmon Culture: Hatchery Methods
• College Practical Chemistry
• Training course in water and sewage plant operations
• Raw Materials Development Laboratory Handbook of Analytical Methods