中和の問題が分かりません。 ある一価の酸の水溶液の中和を途中で止めると、酸の結合形と解離形が共存する水溶液(緩衝 液)となる。また、完全かつ過不足なく中和を完了すると、塩の水溶液となる。このことをふま え、酢酸水溶液(0.100 mol/L)を NaOH 試液(0.100 mol/L)で中和する場合を考える。このと き、ちょうど酢酸を半分だけ中和した場合(a)、酢酸を完全かつ過不足なく中和した場合(b)、そ れぞれの pH (= - log10 [H+])を有効数字 2 桁で答えなさい。ただし、酢酸のは設問(2)の値 を用いること。また、log102 = 0.30、log103 = 0.48とし、特に(b)の計算では酢酸のと酢 酸イオンの品の積の値は K = 10-14 (mol²/L²) と同値であることを考慮すること。 でかれば途中式もお願いします