Fluorid rhodiový
| Fluorid rhodiový | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid rhodiový |
| Anglický název | Rhodium hexafluoride |
| Německý název | Rhodium(VI)-fluorid |
| Sumární vzorec | RhF6 |
| Vzhled | černé krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13693-07-7 |
| PubChem | 20488757 |
| SMILES | F[Rh](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/6FH.Rh/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6
Key: PDNXMXVYNVZBTD-UHFFFAOYSA-H |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 216,91 g/mol |
| Teplota tání | ≈ 70 °C (158 °F; 343 K) |
| Hustota | 3,71 g/cm3 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | ortorombická |
| Hrana krystalové mřížky | a = 932,3 pm, b = 847,4 pm, c = 491,0 pm |
| Tvar molekuly | oktaedr |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid rhodiový je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem RhF6. Je to jedna z mála sloučenin s rhodiem v oxidačním stavu +6.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Fluorid rhodiový je připravován reakcí kovového rhodia s nadbytkem fluoru:[1]
- Rh + 3 F2 → RhF6
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Je to černá nestálá pevná látka, která je velmi reaktivní.[2]
Molekula fluoridu rhodiového má tvar oktaedru. V souladu s d3 konfigurací rhoditého kationtu je délka všech šesti vazeb Rh–F stejná (neprojevuje se zde Jahnův–Tellerův efekt), tj. 182,4 pm.[3] Fluorid rhodiový krystalizuje v ortorombické krystalové struktuře s prostorovou grupou Pnma (Číslo 62) a parametry mřížky a = 932,3 pm, b = 847,4 pm a c = 491,0 pm.
Stejně jako některé jiné fluoridy kovů je fluorid rheniový silné oxidační činidlo. Napadá sklo[1] a může dokonce reagovat s elementárním kyslíkem.[4]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Rhodium hexafluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b 王积涛. 有机金属化合物. [s.l.]: 科学出版社 434 s. Dostupné online. ISBN 978-7-03-002238-7. (čínsky)
- ↑ LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2804 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. Sekce 4 Physical Constants of Inorganic Compounds, s. 4–85. (anglicky)
- ↑ DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-05-01, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. Dostupné online [cit. 2023-12-20]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic052029f. (anglicky)
- ↑ RIEDEL, Sebastian; KAUPP, Martin. The highest oxidation states of the transition metal elements. Coordination Chemistry Reviews. 2009-03, roč. 253, čís. 5–6, s. 606–624. Dostupné online [cit. 2023-12-20]. DOI 10.1016/j.ccr.2008.07.014. (anglicky)
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid rhodiový na Wikimedia Commons
