Селен
Селен | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() Черен и червен алотропи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Общи данни | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, символ, Z | Селен, Se, 34 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Група, период, блок | 16, 4, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Химическа серия | неметал | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електронна конфигурация | [Ar] 3d10 4s2 4p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергийно ниво | 2, 8, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS номер | 7782-49-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Свойства на атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомна маса | 78,971 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомен радиус (изч.) | 115 (103) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ковалентен радиус | 120±4 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Радиус на ван дер Ваалс | 190 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Степен на окисление | 6, 5, 4, 3, 2, 1,[1] −1, −2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Оксид | SeO2 и SeO3[2][3] (силно киселинни) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електроотрицателност (Скала на Полинг) | 2,55 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Йонизационна енергия | I: 941 kJ/mol II: 2045 kJ/mol III: 2973,7 kJ/mol IV: 4144 kJ/mol (още) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Физични свойства | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Агрегатно състояние | твърдо вещество | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Алотропи | червен и черен селен (аморфни); сив селен (металоподобен) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кристална структура | шестоъгълна | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Плътност | 1: 4810 kg/m3 2: 4390 kg/m3 3: 4280 kg/m3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Температура на топене | 494 K (221 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Температура на кипене | 958 K (685 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Моларен обем | 16,387×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Критична точка | 1766 K; 27,2×106 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. топлина на топене | 6,69 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. топлина на изпарение | 95,48 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Скорост на звука | 3350 m/s при 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. топл. капацитет | 321,2 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Топлопроводимост | 0,519 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Магнетизъм | диамагнитен [4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Модул на еластичност | 10 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Модул на срязване | 3,7 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Модул на свиваемост | 8,3 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Коефициент на Поасон | 0,33 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Твърдост по Моос | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Твърдост по Бринел | 736 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
История | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Наименуван | на Селена, гръцка богиня на Луната | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Откритие | Йонс Берцелиус и Йохан Ган (1817 г.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Най-дълготрайни изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Селен в Общомедия |
Селен (символ Se) е химичен елемент в периодичната таблица с атомен номер 34 и се намира в група 16, период 4. Температурата му на топене е 221 °C, а температурата на кипене 685,3 °C. Плътността му е 4,80 g/cm3.
Характеристики
[редактиране | редактиране на кода]Физични свойства
[редактиране | редактиране на кода]Експериментално е доказано, че при обикновени условия селенът има слаба електропроводимост, която се увеличава с покачване на температурата т.е. има положителен температурен коефициент. Такива вещества, които подобно на металите провеждат електричния ток, но имат положителен температурен коефициент и електропроводимостта им зависи от степента на облъчване, се наричат полупроводници.
Оптични свойства
[редактиране | редактиране на кода]Химични свойства
[редактиране | редактиране на кода]Алотропни форми
[редактиране | редактиране на кода]- Кристално твърдо вещество с червен цвят
- Метално твърдо вещество със сиво-метален блясък
- Аморфно твърдо вещество със син цвят
Изотопи
[редактиране | редактиране на кода]Съединения
[редактиране | редактиране на кода]Халкогениди
[редактиране | редактиране на кода]Халогениди
[редактиране | редактиране на кода]Селениди
[редактиране | редактиране на кода]Други съединения
[редактиране | редактиране на кода]Органични съединения
[редактиране | редактиране на кода]История
[редактиране | редактиране на кода]Селенът е открит през 1817 г. от Йонс Берцелиус. Той доказва, че в промишлените отпадъци от производството на сярна киселина присъства неизвестен елемент, който е постоянен спътник на открития през 1782 г. от Милер телур (Телус-Земя). Берцелиус нарича този елемент селен (Селини-Σελήνη-Луната), за да подчертае, че както Луната е спътник на Земята, така селенът е постоянен спътник на телура.
В земната кора сярата, селенът и телурът винаги се срещат като триада. Затова и се наричат халкогени (от халкос-земна кора).
Наличие в природата
[редактиране | редактиране на кода]Производство
[редактиране | редактиране на кода]Употреба и значение
[редактиране | редактиране на кода]Селенът има свойството да обезцветява зеленото стъкло. Ценна суровина е за производството на токоизправители, фотоелементи и полупроводници. Основна част на съвременните копирни машини (ксерографите) е метален барабан, покрит с тънък слой селен. Ксерографията е патентована за първи път през 1938 г. от американеца Карлсън под названието „селенова фотография“.
Биологична роля
[редактиране | редактиране на кода]Прибавя се към различни лекарствени препарати, за борба с пърхота, косопада, екземите.
Той е един от най-ефективните антиоксиданти (противоракови медикаменти) в света.
Бележки
[редактиране | редактиране на кода]- Цитирани източници
- Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds // CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86th. Boca Raton (FL), CRC Press, 2005. ISBN 0-8493-0486-5. (на английски)
- Greenwood, Norman, N. Chemistry of the Elements. 2nd. Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 0-08-037941-9. (на английски)
- Wiberg, Egon, Wiberg, Nils, Holleman, Arnold Frederick. Inorganic chemistry. San Diego, Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. p. 583. (на английски)
- House, James E. Inorganic chemistry. Academic Press, 2008. ISBN 0-12-356786-6. p. 524. (на английски)
Периодична система на елементите
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|