رباعي ميثيل الرصاص

رباعي ميثيل الرصاص
	رباعي ميثيل الرصاص
أسماء أخرى
	Tetramethyllead
المعرفات
رقم CAS	75-74-1
بوب كيم	6394
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C[Pb](C)(C)C ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/4CH3.Pb/h4*1H3; ; InChIKey:XOOGZRUBTYCLHG-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C4H12Pb
الكتلة المولية	267.33 غ/مول
المظهر	سائل
الكثافة	2.00 غ/سم3
نقطة الانصهار	−28 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

رباعي ميثيل الرصاص هو مركب رصاص عضوي صيغته C₄H₁₂Pb، والتي يمكن كتابتها على الشكل Pb(CH₃)₄؛ ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

يحضر المركب مخبرياً من تفاعل كلوريد الرصاص الثنائي مع كلوريد ميثيل المغنيسيوم (أحد كواشف غرينيار والذي يمكن تحضيره من تفاعل عنصر المغنسيوم مع كلورو الميثان).^[3]

\mathrm {4\ Mg+4\ CH_{3}Cl\longrightarrow 4\ CH_{3}MgCl}

\mathrm {4\ CH_{3}MgCl+2\ PbCl_{2}\longrightarrow Pb(CH_{3})_{4}+Pb+4\ MgCl_{2}}

يمكن التحضير بشكل مغاير من تفاعل يوديد الرصاص الثنائي مع ميثيل الليثيوم ويودو الميثان:

\mathrm {PbI_{2}+3\ CH_{3}Li+CH_{3}I\longrightarrow Pb(CH_{3})_{4}+3\ LiI}

أما على المجال الصناعي التقني فيحضر رباعي ميثيل الرصاص من تفاعل سبيكة رصاص-صوديوم مع كلورو الميثان:^[4]

\mathrm {4\ PbNa+4\ CH_{3}Cl\longrightarrow Pb(CH_{3})_{4}+4\ NaCl+3\ Pb}

الخواص

يوجد المركب في الشرووط القياسية على شكل سائل متطاير وقابل للاشتعال؛ وهو لا يمتزج مع الماء بسهولة.

يتفكك المركب عند التسخين إلى درجات حرارة تفوق 90 °س.^[3]

الاستخدامات

كان رباعي ميثيل الرصاص يضاف مثله مثل رباعي إيثيل الرصاص إلى وقود السيارات لمنع خبط المحرك حتى أواخر القرن العشرين،^[5] قبل أن تمنع مركبات الرصاص لأسباب صحية وبيئية.^[6]

طالع أيضاً

رباعي ميثيل القصدير

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج Tetramethyllead (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ ^ا ^ب Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 781
^ Dodd S. Carr: Lead Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, دُوِي:10.1002/14356007.a15_249.
^ "Tetramethyllead". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-02-16.
^ Filella، Montserrat؛ Bonet، Josep (2017). "Chapter 14. Environmental Impact of Alkyl Lead(IV) Derivatives: Perspective after Their Phase-out". في Astrid، S.؛ Helmut، S.؛ Sigel، R. K. O. (المحررون). Lead: Its Effects on Environment and Health. Metal Ions in Life Sciences. de Gruyter. ج. 17. ص. 471–490. DOI:10.1515/9783110434330-014.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-cf03badfc2f55e527102bfb3dde3b2d71a5195d3-1] ا ^ب ^ج Tetramethyllead (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[brauer-3] ا ^ب Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 781

[ullmann-4] Dodd S. Carr: Lead Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, دُوِي:10.1002/14356007.a15_249.

[5] "Tetramethyllead". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-02-16.

[6] Filella، Montserrat؛ Bonet، Josep (2017). "Chapter 14. Environmental Impact of Alkyl Lead(IV) Derivatives: Perspective after Their Phase-out". في Astrid، S.؛ Helmut، S.؛ Sigel، R. K. O. (المحررون). Lead: Its Effects on Environment and Health. Metal Ions in Life Sciences. de Gruyter. ج. 17. ص. 471–490. DOI:10.1515/9783110434330-014.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]