氫氧化鋁

氫氧化鋁
	IUPAC名; Aluminium(III) hydroxide
識別
CAS號	21645-51-2
PubChem	10176082
ChemSpider	8351587
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[Al+3];
InChI	1/Al.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3;
InChIKey	WNROFYMDJYEPJX-DFZHHIFOAJ
ChEBI	33130
DrugBank	DB06723
KEGG	D02416
性質
化學式	Al(OH)3或H3AlO3或HAlO2·H2O
摩爾質量	78.00344 g·mol⁻¹
外觀	白色無定形粉末
密度	2.4 g/cm³
熔點	300°C
溶解性（水）	不可溶
危險性
	歐盟危險性符號; 刺激性 Xi
警示術語	R：R36/37/38
安全術語	S：S26-S36
MSDS	英文MSDS 中文MSDS
NFPA 704	0 1 0
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氧化鋁
相關化學品	氫氧化鈉
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化鋁（aluminium hydroxide），化學式Al(OH)₃，是鋁的氫氧化物。是一種鹼，由於又顯一定的酸性，所以又被俗稱為「鋁酸」（H₃Al O₃或HAlO₂·H₂O），但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽。

溶解性

氫氧化鋁不溶於水和醇，但能溶於強酸、強鹼，並反應之。

在實驗室中常常使用鋁鹽和鹼反應生成氫氧化鋁，但由於氫氧化鋁會與強鹼反應但不易與弱鹼反應，因此如果使用強鹼製取氫氧化鋁，加入量的多少不易控制，所以通常不使用如氫氧化鈉、氫氧化鉀等強鹼製取，而是使用氨水與鋁鹽反應，反應式：

Al³⁺ + 3NH₃.H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

在實驗室中也可以使用偏鋁酸鹽和酸反應製取氫氧化鋁，與鹼相同，氫氧化鋁同樣易與強酸反應但不易與弱酸反應，所以通常採用碳酸等弱酸反應製取，反應式：

[Al(OH)₄]⁻ + H⁺ → H₂O + Al(OH)₃

氫氧化鋁為兩性物質，既可以與酸反應，又可以與鹼反應。

Al(OH)₃(s) + 3H⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 3H₂O(l)

Al(OH)₃(s) + OH⁻(aq) → [Al(OH)₄]⁻(aq)

氫氧化鋁可以用於生產氧化鋁製品。
用於生產氟化鋁、冰晶石、硫酸鋁等無機鹽。
用於製造各種阻燃劑、防水織物、油墨、玻璃器皿、紙張填料、輪滑劑等用品。
氫氧化鋁膠體溶液具很大的吸附能力，能吸附色質或與之化合，使色質固着於棉紗纖維，在染料工業上被用作媒染劑。
氫氧化鋁膠體因能膠結水中的濁質並沉澱，故用作淨水劑。為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，故於自來水中添加明礬可促使鋁離子Al³⁺水解成氫氧化鋁膠體吸附雜質，再利用簡單的過濾設備將氫氧化鋁及其吸附的雜質過濾掉，即可完成自來水的初步過濾。
氫氧化鋁是一種歷史悠久的（非特異性）抗酸藥，能抗酸、吸着、局部止血和保護潰瘍面等作用，作用緩慢、持久，但效果較弱。常用於作中和胃酸的藥物，是胃舒平的有效成分。氫氧化鋁以膠囊，片劑，口服液和混懸液的形式出現。使用劑量和頻率取決於所治療的疾病。懸浮液在給藥前需要搖勻。

氫氧化鋁的毒性一般表現為鋁的毒性，但氫氧化鋁更容易引起肺泡上皮增生。