Rubidi chloride
| Rubidi chloride | |
|---|---|
 Rubidium chloride's NaCl structure | |
 Rubidium chloride's CsCl structure | |
| Tên khác | rubidium(I) chloride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| ChEBI | |
| Số RTECS | VL8575000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | RbCl |
| Khối lượng mol | 120.921 g/mol |
| Bề ngoài | white crystals hygroscopic |
| Khối lượng riêng | 2.80 g/cm³ (25 °C) 2.088 g/mL (750 °C) |
| Điểm nóng chảy | 718 °C (991 K; 1.324 °F) |
| Điểm sôi | 1.390 °C (1.660 K; 2.530 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 77 g/100mL (0 °C) 91 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C) |
| Độ hòa tan trong methanol | 1.41 g/100 mL |
| MagSus | −46.0·10−6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1.5322 |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | −435.14 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 95.9 J K−1 mol−1 |
| Nhiệt dung | 52.4 J K−1 mol−1 |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
0
1
0
|
| Điểm bắt lửa | Không bắt lửa |
| LD50 | 4440 mg/kg (rat) |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Rubidi fluoride Rubidi bromide Rubidi iodide Rubidi astatide |
| Cation khác | Lithi chloride Natri chloride Kali chloride Caesi chloride Franci chloride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Rubidi chloride là một hợp chất với công thức hóa học RbCl. Muối halogen của kim loại kiềm bao gồm rubidi và chlor. Chất này có ứng dụng rộng rãi từ điện hóa tới sinh học phân tử.
Tổng hợp
[sửa | sửa mã nguồn]Cách tổng hợp phổ biến nhất của rubidi chloride tinh khiết là phản ứng của rubidi hydroxide với acid hydrochloric, sau đó kết tinh lại:[1]
- RbOH(dd) + HCl(dd) → RbCl(dd) + H2O(l)
Vì RbCl hút ẩm nên phải bảo vệ nó khỏi hơi nước trong khí quyển, ví dụ: sử dụng máy hút ẩm. RbCl chủ yếu được sử dụng trong phòng thí nghiệm. Do đó, nhiều nhà cung cấp (xem dưới đây) sản xuất nó với số lượng nhỏ chỉ khi cần thiết. Nó được cung cấp trong một loạt các hình thức cho nghiên cứu hóa học và y sinh học.
Phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Rubidi chloride phản ứng với acid sulfuric tạo thành rubidi hydro sulfat.
Tính phóng xạ
[sửa | sửa mã nguồn]Mỗi 18 mg rubidi chloride tương đương với một liều tương đương chuối vì phần lớn (27,8%) có đồng vị phóng xạ tự nhiên rubidi-87.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Winter, M. (2006). “Compounds of Rubidium”. WebElements.
