Xenon trioksida
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Xenon trioxide
Xenon(VI) oxide | |
| Nama lain
Xenic anhydride
| |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ChemSpider | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| XeO3 | |
| Jisim molar | 179.288 g/mol |
| Rupa bentuk | pepejal kristal tidak berwarna |
| Ketumpatan | 4.55 g/cm3, pepejal |
| Takat lebur | 25 °C Pereputan ganas |
| Boleh larut (dengan tindak balas) | |
| Struktur | |
| Bentuk molekul | piramid trigon (C3v) |
| Termokimia | |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
402 kJ·mol−1[1] |
| Bahaya | |
| Pengelasan EU | {{{value}}} |
| NFPA 704 (berlian api) | |
| Sebatian berkaitan | |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Xenon trioksida ialah sebatian tidak stabil xenon di dalam keadaan pengoksidaan +6. Ia adalah agen pengoksida yang sangat berkuasa. Ia mampu membebaskan oksigen (dan xenon) dari air dengan perlahan-lahan, dan proses ini menjadi lebih pantas dengan adanya cahaya matahari. Ia sangat mudah meletup apabila bersentuhan dengan bahan organik. Apabila ia meletup, ia membebaskan gas oksigen dan xenon.
Kimia
[sunting | sunting sumber]Xenon trioksida ialah agen pengoksida yang kuat dan boleh mengoksidakan kebanyakan bahan yang boleh teroksida. Namun, prosesnya perlahan dan ini mengurangkan kebergunaannya.[2]
Pada suhu melebihi 25°C, xenon trioksida terdedah kepada letusan yang berbahaya:
- 2 XeO3 → 2 Xe + 3 O2
Apabila ia dilarutkan di dalam air, larutan asid xenik terbentuk:
- XeO3 (aq) + H2O → H2XeO4
H+ + HXeO−
4
Larutan ini stabil dalam suhu bilik dan kekurangan ciri-ciri mudah meletup yang dimiliki xenon trioksida. Ia mengoksidakan asid-asid karboksilik secara kuantitatif kepada karbon dioksida dan air.[3]
Alternatifnya, ia larut dalam larutan beralkali untuk membentuk xenat. Anion HXeO−
4 adalah spesis utama dalam larutan-larutan xenat.[4] Ia tidak stabil dan mula untuk menyahberkadaran kepada perxenat (keadaan pengoksidaan +8) dan gas xenon dan oksigen.[5] Perxenat pepejal yang mengandungi XeO4−
6 atau XeO2−
4 masih belum diasingkan; namun, XeO3 bertindak balas dengan fluorida tidak organik seperti KF, RbF, atau CsF untuk membentuk pepejal stabil dengan formula MXeO3F.[6]
Ciri-ciri fizikal
[sunting | sunting sumber]Hidrolisis xenon tetrafluorida menghasilkan satu sebatian dari mana kristal-kristal XeO3 yang tidak berwarna boleh diperolehi melalui penyejatan.[7] Kristal ini stabil untuk berhari-hari dalam udara kering, tetapi boleh menyerap air daripada udara lembap untuk membentuk sebatian pekat. Struktur kristalnya ialah ortorombik dengan a = 6.163, b = 8.115, c = 5.234 Å dan empat molekul setiap unit sel. Kepadatannya ialah 4.55 g cm-3.[8]
 |
 |
 |
sebahagian struktur kristal XeO3 |
Keselamatan
[sunting | sunting sumber]XeO3 perlu dikendalikan dengan pengawasan yang tinggi. Sampel pernah meletup tanpa diganggu dalam suhu bilik. Kristal kering boleh meletup apabila bersentuhan dengan selulos.[8][9]
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Greenwood, N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth-Heinemann.
- ^ Jaselskis B.; Krueger R. H. (1966). "Titrimetric determination of some organic acids by xenon trioxide oxidation". Talanta. 13 (7): 945–949. doi:10.1016/0039-9140(66)80192-3. PMID 18959958. Unknown parameter
|month=ignored (bantuan) - ^ doi:10.1021/ic50085a037
Petikan ini akan disiapkan secara automatik dalam beberapa minit. Anda boleh memotong barisan atau mengembangkannya sendiri - ^ W. Henderson (2000). Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. m/s. 152–153. ISBN 0-85404-617-8.
- ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. m/s. 399. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ John H. Holloway; Eric G. Hope (1998). A. G. Sykes (penyunting). Recent Advances in Noble-gas Chemistry. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 46. Academic Press. m/s. 65. ISBN 0-12-023646-X.
- ^ a b doi:10.1021/ja00889a037
Petikan ini akan disiapkan secara automatik dalam beberapa minit. Anda boleh memotong barisan atau mengembangkannya sendiri Ralat petik: Tag<ref>tidak sah, nama "xe" digunakan secara berulang dengan kandungan yang berbeza - ^ doi:10.1126/science.139.3554.506
Petikan ini akan disiapkan secara automatik dalam beberapa minit. Anda boleh memotong barisan atau mengembangkannya sendiri
Lihat juga
[sunting | sunting sumber]Pautan luar
[sunting | sunting sumber]`