Lompat ke isi

Skandium

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dari Sc)
"Elemen 21" beralih ke halaman ini. Untuk perusahaan golf, lihat Element 21 (perusahaan).
21Sc
Skandium
Skandium tersublimasi dendritis dan kubus skandium 1 cm3
Garis spektrum skandium
Sifat umum
Pengucapan/skandium/[1]
Penampilanputih keperakan
Skandium dalam tabel periodik
Perbesar gambar

21Sc
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
–
↑
Sc
↓
Y
kalsium ← skandium → titanium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)21
Golongangolongan 3
Periodeperiode 4
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 44,955907±0,000004
  • 44,956±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Ar] 3d1 4s2
Elektron per kelopak2, 8, 9, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1814 K ​(1541 °C, ​2806 °F)
Titik didih3109 K ​(2836 °C, ​5136 °F)
Kepadatan mendekati s.k.2,985 g/cm3
saat cair, pada t.l.2,80 g/cm3
Kalor peleburan14,1 kJ/mol
Kalor penguapan332,7 kJ/mol
Kapasitas kalor molar25,52 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1645 1804 (2006) (2266) (2613) (3101)
Sifat atom
Bilangan oksidasi0,[2] +1,[3] +2,[4] +3 (oksida amfoter)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,36
Energi ionisasike-1: 633,1 kJ/mol
ke-2: 1235,0 kJ/mol
ke-3: 2388,6 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari atomempiris: 162 pm
Jari-jari kovalen170±7 pm
Jari-jari van der Waals211 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk skandium
Ekspansi kalorα, poli: 10,2 µm/(m·K) (pada s.k.)
Konduktivitas termal15,8 W/(m·K)
Resistivitas listrikα, poli: 562 nΩ·m (pada s.k., dihitung)
Arah magnetparamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar+315,0×10−6 cm3/mol (292 K)[5]
Modulus Young74,4 GPa
Modulus Shear29,1 GPa
Modulus curah56,6 GPa
Rasio Poisson0,279
Skala Brinell736–1200 MPa
Nomor CAS7440-20-2
Sejarah
Penamaandari Skandinavia
PrediksiD. Mendeleev (1871)
Penemuan dan isolasi pertamaLars F. Nilson (1879)
Isotop skandium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
44m2Sc sintetis 58,61 jam IT 44Sc
γ 44Sc
ε 44Ca
45Sc 100% stabil
46Sc sintetis 83,79 hri β− 46Ti
γ –
47Sc sintetis 80,38 hri β− 47Ti
γ –
48Sc sintetis 43,67 jam β− 48Ti
γ –
| referensi | di Wikidata

Skandium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Sc dan nomor atom 21. Ia merupakan salah satu unsur blok-d metalik berwarna putih keperakan. Secara historis, ia telah diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang,[6] bersama dengan itrium dan lantanida. Ia ditemukan pada tahun 1879 melalui analisis spektrum mineral euksenit dan gadolinit dari Skandinavia.[7]

Skandium hadir di sebagian besar endapan senyawa tanah jarang dan uranium, tetapi ia diekstraksi dari bijih-bijih ini hanya di beberapa tambang di seluruh dunia. Karena sedikitnya ketersediaan dan kesulitan dalam persiapan skandium metalik, yang pertama kali dilakukan pada tahun 1937, aplikasi skandium tidak dikembangkan hingga tahun 1970-an, ketika efek positif skandium pada paduan aluminium ditemukan. Hingga hari ini, penggunaannya dalam paduan semacam itu tetap menjadi satu-satunya aplikasi utamanya. Perdagangan global skandium oksida adalah 15–20 ton per tahun.[8]

Sifat-sifat senyawa skandium berada di antara sifat-sifat aluminium dan itrium. Terdapat hubungan diagonal antara perilaku magnesium dan skandium, seperti halnya antara berilium dan aluminium. Dalam senyawa kimia dari unsur-unsur golongan 3, keadaan oksidasi yang dominan adalah +3.

Karakteristik

[sunting | sunting sumber]

Sifat kimia

[sunting | sunting sumber]

Skandium adalah logam lunak dengan penampilan keperakan. Ia mengembangkan cor agak kekuningan atau merah muda saat teroksidasi oleh udara. Ia rentan terhadap pelapukan dan akan larut secara perlahan di sebagian besar asam encer. Ia tidak akan bereaksi dengan campuran asam nitrat (HNO
3) 1:1 dan asam fluorida (HF) 48,0%, kemungkinan karena pembentukan lapisan pasif yang kedap cairan. Serpihan skandium akan menyala di udara dengan nyala kuning cemerlang untuk membentuk skandium oksida.[9]

Isotop

[sunting | sunting sumber]
Artikel utama: Isotop skandium

Di alam, skandium ditemukan secara eksklusif sebagai isotop 45Sc, yang memiliki spin inti 7/2; ia adalah satu-satunya isotop skandium yang stabil. 25 radioisotop telah dikarakterisasi dengan yang paling stabil adalah 46Sc, yang memiliki waktu paruh 83,8 hari; 47Sc, 3,35 hari; 48Sc, 43,7 jam; dan pemancar positron 44Sc, 4,04 jam. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 4 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 2 menit. Unsur ini juga memiliki lima isomer nuklir, dengan yang paling stabil adalah 44m2Sc (t1/2 = 58,6 jam).[10]

Isotop skandium yang diketahui berkisar dari 36Sc hingga 60Sc. Mode peluruhan utama untuk isotop dengan massa yang lebih rendah dari satu-satunya isotop stabil, 45Sc, adalah penangkapan elektron, dan mode utama untuk isotop dengan massa yang lebih tinggi adalah emisi beta. Produk peluruhan utama untuk isotop dengan massa yang lebih rendah dari 45Sc adalah isotop kalsium dan produk utama untuk isotop dengan massa yang lebih tinggi adalah isotop titanium.[10]

Keterjadian

[sunting | sunting sumber]

Di kerak Bumi, skandium tidaklah jarang. Perkiraan kelimpahannya bervariasi mulai dari 18 hingga 25 ppm, yang sebanding dengan kelimpahan kobalt (20–30 ppm). Skandium hanya merupakan unsur paling umum ke-50 di Bumi (paling melimpah ke-35 di kerak Bumi), tetapi ia merupakan unsur paling umum ke-23 di Matahari.[11] Namun, skandium didistribusikan secara jarang dan terjadi dalam jumlah kecil di banyak mineral.[12] Beberapa mineral langka dari Skandinavia[13] dan Madagaskar,[14] seperti tortveitit, euksenit, dan gadolinit, adalah satu-satunya sumber terkonsentrasi yang diketahui dari unsur ini. Tortveitit dapat mengandung hingga 45% skandium dalam bentuk skandium oksida.[13]

Bentuk skandium yang stabil dibuat dalam supernova melalui proses-r.[15] Skandium juga dibuat melalui spalasi sinar kosmik dari inti besi yang lebih melimpah.

  • 28Si + 17n → 45Sc (proses-r)
  • 56Fe + p → 45Sc + 11C + n (spalasi sinar kosmik)

Produksi

[sunting | sunting sumber]

Produksi skandium dunia adalah sekitar 15–20 ton per tahun, dalam bentuk skandium oksida. Permintaannya sekitar 50% lebih tinggi[butuh rujukan], dan baik produksi maupun permintaan terus meningkat. Pada tahun 2003, hanya tiga tambang yang menghasilkan skandium: tambang uranium dan besi di Zhovti Vody di Ukraina, tambang tanah jarang di Bayan Obo, Tiongkok, dan tambang apatit di semenanjung Kola, Rusia.[butuh rujukan] Sejak saat itu, banyak negara lain telah membangun fasilitas penghasil skandium, termasuk 5 ton/tahun (7,5 ton/tahun Sc
2O
3) oleh Nickel Asia Corporation dan Sumitomo Metal Mining di Filipina.[16][17] Di Amerika Serikat, NioCorp Development berharap[per kapan?] dapat mengumpulkan AS$1 miliar[18] untuk membuka tambang niobium di situs Elk Creek di tenggara Nebraska,[19] yang mungkin dapat menghasilkan sebanyak 95 ton skandium oksida setiap tahunnya.[20] Dalam setiap kasus, skandium merupakan produk sampingan dari ekstraksi unsur lain dan dijual sebagai skandium oksida.[21][22][23]

Untuk menghasilkan logam skandium, skandium oksida diubah menjadi skandium fluorida dan kemudian direduksi dengan logam kalsium.[24]

  • Sc
    2    O
    3     + 6HF → 2ScF
    3     + 3H
    2    O
  • 2ScF
    3     + 3Ca → 3CaF
    2     + 2Sc

Madagaskar dan wilayah Iveland-Evje di Norwegia memiliki satu-satunya simpanan mineral dengan kandungan skandium tinggi, tortveitit (Sc,Y)2(Si2O7), tetapi tidak dieksploitasi.[22] Mineral kolbekit ScPO
4 · 2H2O memiliki kandungan skandium yang sangat tinggi tetapi tidak tersedia dalam endapan yang lebih besar.[22]

Tidak adanya produksi jangka panjang yang andal, aman, dan stabil, telah membatasi aplikasi komersial skandium. Meskipun tingkat penggunaannya rendah, skandium menawarkan manfaat yang signifikan. Yang sangat menjanjikan adalah penguatan paduan aluminium dengan skandium sesedikit 0,5%.[25] Zirkonia yang distabilkan dengan skandium memiliki permintaan pasar yang terus meningkat untuk digunakan sebagai elektrolit berefisiensi tinggi dalam sel bahan bakar oksida padat.

USGS melaporkan bahwa, dari tahun 2015 hingga 2019 di A.S., harga ingot skandium dalam jumlah kecil adalah AS$107 hingga AS$134 per gram, dan skandium oksida memiliki harga AS$4 hingga AS$5 per gram.[26]

Senyawa

[sunting | sunting sumber]
Lihat pula kategori: Senyawa skandium dan Mineral skandium

Kimia skandium hampir seluruhnya didominasi oleh ion trivalen, Sc3+. Jari-jari dari ion M3+ pada tabel di bawah ini menunjukkan bahwa sifat kimia ion skandium lebih mirip dengan ion itrium dibandingkan dengan ion aluminium. Sebagian karena kesamaan ini, skandium sering diklasifikasikan sebagai unsur mirip lantanida.[27]

Jari-jari ion (pm)
Al Sc Y La Lu
53,5 74,5 90,0 103,2 86,1

Oksida dan hidroksida

[sunting | sunting sumber]

Oksida Sc2O3 dan hidroksida Sc(OH)3 bersifat amfoterik:[28]

Sc(OH)3 + 3 OH− → [Sc(OH)6]3− (ion skandat)
Sc(OH)3 + 3 H+ + 3 H2O → [Sc(H2O)6]3+

ScOOH-α dan -γ berstruktur isostruktural dengan aluminium hidroksida oksida.[29] Larutan Sc3+ dalam air bersifat asam karena hidrolisis.

Halida dan pseudohalida

[sunting | sunting sumber]

Halida ScX
3, dengan X= Cl, Br, atau I, sangat larut dalam air, tetapi ScF
3 tidak dapat larut. Pada keempat halida itu, skandium berkoordinasi 6. Halida tersebut adalah asam Lewis; misalnya, ScF
3 dapat larut dalam larutan yang mengandung ion fluorida berlebih untuk membentuk [ScF
6]3−. Bilangan koordinasi 6 adalah tipikal untuk Sc(III). Pada ion Y3+ dan La3+ yang lebih besar, bilangan koordinasi 8 dan 9 adalah umum. Skandium triflat kadang-kadang digunakan sebagai katalis asam Lewis dalam kimia organik.[30]

Turunan organik

[sunting | sunting sumber]
Artikel utama: Kimia organoskandium

Skandium membentuk serangkaian senyawa organologam dengan ligan siklopentadienil (Cp), mirip dengan perilaku lantanida. Salah satu contohnya adalah dimer yang dijembatani klorin, [ScCp
2Cl]
2, dan turunan terkait dari ligan pentametilsiklopentadienil.[31]

Keadaan oksidasi tak biasa

[sunting | sunting sumber]

Senyawa yang menampilkan skandium dalam keadaan oksidasi selain +3 jarang terjadi tetapi terkarakterisasi dengan baik. Senyawa biru kehitaman CsScCl
3 adalah salah satu yang paling sederhana. Bahan ini mengadopsi struktur seperti lembaran yang menunjukkan ikatan yang luas antara pusat skandium(II).[32] Skandium hidrida tidak dipahami dengan baik, meskipun tampaknya bukan sebuah hidrida yang mengandung garam dari Sc(II).[4] Seperti yang diamati untuk sebagian besar unsur, skandium hidrida diatomik telah diamati secara spektroskopi pada suhu tinggi dalam fase gas.[3] Skandium borida dan karbida bersifat non-stoikiometri, seperti unsur tetangganya.[33]

Keadaan oksidasi yang lebih rendah (+2, +1, 0) juga telah teramati pada senyawa organoskandium.[34][35][36][37]

Sejarah

[sunting | sunting sumber]

Dmitri Mendeleev, yang disebut sebagai bapak tabel periodik, meramalkan adanya unsur ekaboron, dengan massa atom antara 40 dan 48 pada tahun 1869. Lars F. Nilson dan timnya mendeteksi unsur ini dalam mineral euksenit dan gadolinit pada 1879. Nilson menyiapkan 2 gram skandium oksida dengan kemurnian tinggi.[38][39] Dia menamai unsur tersebut dengan skandium, dari bahasa Latin Scandia yang berarti "Skandinavia". Nilson tampaknya tidak mengetahui prediksi Mendeleev, tetapi Per T. Cleve mengenali korespondensi tersebut dan memberi tahu Mendeleev.[40][41]

Skandium metalik diproduksi pertama kali pada tahun 1937 melalui elektrolisis sebuah campuran eutektik kalium, litium, dan skandium klorida, pada suhu 700–800 °C.[42] Satu pon pertama logam skandium murni 99% diproduksi pada tahun 1960. Produksi paduan aluminium dimulai pada tahun 1971, menyusul sebuah paten Amerika Serikat.[43] Paduan aluminium–skandium juga dikembangkan di USSR.[44]

Kristal laser garnet gadolinium-skandium-galium (GSGG) digunakan dalam aplikasi pertahanan strategis yang dikembangkan untuk Strategic Defense Initiative (SDI) pada 1980-an dan 1990-an.[45][46]

Bintang raksasa merah di dekat Pusat Galaksi

[sunting | sunting sumber]

Pada awal 2018, bukti dikumpulkan dari data spektrometer kelimpahan skandium, vanadium, dan itrium yang signifikan pada bintang raksasa merah di Gugus Bintang Inti (NSC) di Pusat Galaksi. Penelitian lebih lanjut menunjukkan bahwa ini adalah ilusi yang disebabkan oleh suhu yang relatif rendah (di bawah 3.500 K) dari bintang-bintang ini yang menutupi sinyal kelimpahan, dan fenomena ini dapat diamati pada raksasa merah lainnya.[47]

Aplikasi

[sunting | sunting sumber]
Informasi lebih lanjut: Paduan aluminium–skandium
Bagian-bagian dari pesawat MiG-29 terbuat dari paduan Al–Sc.[48]

Penambahan skandium ke aluminium akan membatasi pertumbuhan butir di zona panas komponen aluminium yang dilas. Ini memiliki dua efek menguntungkan: Al
3Sc yang diendapkan membentuk kristal yang lebih kecil daripada paduan aluminium lainnya,[48] dan volume zona bebas-endapan pada batas butir dari paduan aluminium pengerasan-usia dapat berkurang.[48] Endapan Al
3Sc merupakan endapan koheren yang memperkuat matriks aluminium dengan menerapkan medan regangan elastis yang menghambat gerakan dislokasi (deformasi plastis). Al
3Sc memiliki struktur kesetimbangan superkisi L12 yang eksklusif untuk sistem ini.[49] Dispersi halus dari endapan skala nano dapat dicapai melalui pengolahan panas yang juga dapat memperkuat paduan tersebut melalui pengerasan rangka.[50] Perkembangan terbaru meliputi penambahan logam transisi seperti Zr dan logam tanah jarang seperti Er menghasilkan cangkang yang mengelilingi endapan Al
3Sc berbentuk bola yang akan mengurangi pengasaran.[51] Cangkang ini ditentukan oleh difusivitas unsur pemadu dan menurunkan biaya paduan tersebut karena lebih sedikit Sc yang tersubstitusi sebagian oleh Zr sambil mempertahankan stabilitas dan lebih sedikit Sc yang dibutuhkan untuk membentuk endapan.[52] Ini telah membuat Al
3Sc agak kompetitif dengan paduan titanium bersama dengan beragam aplikasi. Namun, paduan titanium, yang serupa dalam hal keringanan dan kekuatan, lebih murah dan lebih banyak digunakan.[53]

Paduan Al
20Li
20Mg
10Sc
20Ti
30 memiliki kekuatan setara titanium, ringan seperti aluminium, dan sekeras beberapa keramik.[54]

Aplikasi utama dari skandium menurut beratnya adalah paduan aluminium–skandium untuk komponen industri kedirgantaraan kecil. Paduan ini mengandung antara 0,1% dan 0,5% skandium. Mereka digunakan pada pesawat militer Rusia, khususnya Mikoyan-Gurevich MiG-21 dan MiG-29.[48]

Beberapa perlengkapan olahraga, yang mengandalkan material ringan dengan performa tinggi, telah dibuat dengan paduan skandium–aluminium, antara lain pemukul bisbol,[55] tiang tenda, serta rangka dan komponen sepeda.[56] Tongkat lacrosse juga dibuat dengan skandium. Perusahaan manufaktur senjata api Amerika Smith & Wesson memproduksi pistol dan revolver semi-otomatis dengan bingkai paduan skandium dan silinder titanium atau baja karbon.[57][58]

Beberapa dokter gigi menggunakan laser garnet itrium-skandium-galium yang didoping erbium-kromium (Er,Cr:YSGG) untuk persiapan kavitas dan endodontik.[59]

Lampu halida logam berbasis skandium pertama dipatenkan oleh General Electric dan dibuat di Amerika Utara, meskipun sekarang diproduksi di semua negara industri besar. Sekitar 20 kg skandium (sebagai Sc
2O
3) digunakan setiap tahunnya di Amerika Serikat untuk lampu lucutan berintensitas tinggi.[60] Salah satu jenis lampu halida logam, mirip dengan lampu uap raksa, dibuat dari skandium triiodida dan natrium iodida. Lampu ini adalah sumber cahaya putih dengan indeks sesuaian warna tinggi yang cukup menyerupai sinar matahari untuk memungkinkan reproduksi warna yang baik dengan kamera TV.[61] Sekitar 80 kg skandium digunakan dalam lampu/bola lampu halida logam secara global per tahun.[butuh rujukan][62]

Isotop radioaktif 46Sc digunakan di kilang minyak sebagai bahan pelacak.[60] Skandium triflat adalah sebuah asam Lewis katalitik yang digunakan dalam kimia organik.[63]

Kesehatan dan keselamatan

[sunting | sunting sumber]

Skandium elemental dianggap tidak beracun, meskipun pengujian hewan ekstensif terhadap senyawa skandium belum dilakukan.[64] Tingkat median dosis letal (LD50) untuk skandium klorida untuk tikus telah ditentukan pada 755 mg/kg untuk pemberian intraperitoneal dan 4 g/kg untuk pemberian oral.[65] Mengingat hasil ini, senyawa skandium harus ditangani sebagai senyawa dengan toksisitas sedang. Skandium tampaknya ditangani oleh tubuh dengan cara yang mirip dengan galium, dengan bahaya serupa yang melibatkan hidroksidanya yang sulit larut.[66]

Lihat pula

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ (Indonesia) "Skandium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ F. Geoffrey N. Cloke; Karl Khan; Robin N. Perutz (1991). "η-Arene complexes of scandium(0) and scandium(II)". J. Chem. Soc., Chem. Commun. (19): 1372–1373. doi:10.1039/C39910001372. 
  3. ^ a b Smith, R. E. (1973). "Diatomic Hydride and Deuteride Spectra of the Second Row Transition Metals". Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 332 (1588): 113–127. Bibcode:1973RSPSA.332..113S. doi:10.1098/rspa.1973.0015. 
  4. ^ a b McGuire, Joseph C.; Kempter, Charles P. (1960). "Preparation and Properties of Scandium Dihydride". Journal of Chemical Physics. 33 (5): 1584–1585. Bibcode:1960JChPh..33.1584M. doi:10.1063/1.1731452. 
  5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  6. ^ "IUPAC Recommendations, Nomenclature of Inorganic Chemistry" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 27 Mei 2008. 
  7. ^ Samson, Iain M.; Chassé, Mathieu (2016), "Scandium", dalam White, William M., Encyclopedia of Geochemistry: A Comprehensive Reference Source on the Chemistry of the Earth (dalam bahasa Inggris), Cham: Springer International Publishing, hlm. 1–5, doi:10.1007/978-3-319-39193-9_281-1, ISBN 978-3-319-39193-9, diakses tanggal 8 Juli 2023 
  8. ^ "Mineral Commodity Summaries 2020" (PDF). US Geological Survey Mineral Commodities Summary 2020. U.S. Geological Survey. Diakses tanggal 8 Juli 2023. 
  9. ^ "Scandium." Los Alamos National Laboratory. Diakses tanggal 8 Juli 2023.
  10. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504 alt=Dapat diakses gratis. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  11. ^ Lide, David R. (2004). CRC Handbook of Chemistry and PhysicsPerlu mendaftar (gratis). Boca Raton: CRC Press. hlm. 4–28. ISBN 978-0-8493-0485-9. 
  12. ^ Bernhard, F. (2001). "Scandium mineralization associated with hydrothermal lazurite-quartz veins in the Lower Austroalpie Grobgneis complex, East Alps, Austria". Mineral Deposits in the Beginning of the 21st Century. Lisse: Balkema. ISBN 978-90-265-1846-1. 
  13. ^ a b Kristiansen, Roy (2003). "Scandium – Mineraler I Norge" (PDF). Stein (dalam bahasa Norwegia): 14–23. 
  14. ^ von Knorring, O.; Condliffe, E. (1987). "Mineralized pegmatites in Africa". Geological Journal. 22: 253. doi:10.1002/gj.3350220619. 
  15. ^ Cameron, A.G.W. (June 1957). "Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis" (PDF). CRL-41. 
  16. ^ "Establishment of Scandium Recovery Operations" (PDF). Diakses tanggal 8 Juli 2023. 
  17. ^ Iwamoto, Fumio. "Commercial Scandium Oxide Production by Sumitomo Metal Mining Co. Ltd". TMS. Diakses tanggal 8 Juli 2023. 
  18. ^ "NioCorp Announces Final Closing of Non-Brokered Private Placement for Aggregate Gross Proceeds of C$1.77 Million" (Siaran pers). Diakses tanggal 8 Juli 2023. 
  19. ^ "Long-discussed niobium mine in southeast Nebraska is ready to move forward, if it gathers $1 billion in financing". Diakses tanggal 8 Juli 2023. 
  20. ^ NioCorp Superalloy Materials The Elk Creek Superalloy Materials Project (PDF), diakses tanggal 8 Juli 2023 
  21. ^ Deschamps, Y. "Scandium" (PDF). mineralinfo.com. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 24 Maret 2012. Diakses tanggal 8 Juli 2023. 
  22. ^ a b c "Mineral Commodity Summaries 2015: Scandium" (PDF). United States Geological Survey. 
  23. ^ Scandium. USGS.
  24. ^ Fujii, Satoshi; Tsubaki, Shuntaro; Inazu, Naomi; Suzuki, Eiichi; Wada, Yuji (27 September 2017). "Smelting of Scandium by Microwave Irradiation". Materials (dalam bahasa Inggris). 10 (10): 1138. doi:10.3390/ma10101138 alt=Dapat diakses gratis. ISSN 1996-1944. PMC 5666944 alt=Dapat diakses gratis. PMID 28953241. 
  25. ^ Zakharov, V. V. (1 September 2014). "Combined Alloying of Aluminum Alloys with Scandium and Zirconium". Metal Science and Heat Treatment (dalam bahasa Inggris). 56 (5): 281–286. doi:10.1007/s11041-014-9746-5. ISSN 1573-8973. 
  26. ^ "Mineral Commodity Summaries". USGS. Diakses tanggal 8 Juli 2023. 
  27. ^ Horovitz, Chaim T. (6 Desember 2012). Biochemistry of Scandium and Yttrium, Part 1: Physical and Chemical Fundamentals (dalam bahasa Inggris). Springer Science & Business Media. ISBN 978-1-4615-4313-8. 
  28. ^ Cotton, Simon (2006). Lanthanide and actinide chemistry. John Wiley and Sons. hlm. 108–. ISBN 978-0-470-01006-8. Diakses tanggal 9 Juli 2023. 
  29. ^ Christensen, A. Nørlund; Stig Jorgo Jensen (1967). "Hydrothermal Preparation of α-ScOOH and of γ-ScOOH. Crystal Structure of α-ScOOH". Acta Chemica Scandinavica. 21: 1121–126. doi:10.3891/acta.chem.scand.21-0121 alt=Dapat diakses gratis. 
  30. ^ Deborah Longbottom (1999). "SYNLETT Spotlight 12: Scandium Triflate". Synlett. 1999 (12): 2023. doi:10.1055/s-1999-5997 alt=Dapat diakses gratis. 
  31. ^ Shapiro, Pamela J.; et al. (1994). "Model Ziegler-Natta α-Olefin Polymerization Catalysts Derived from [{(η5-C5Me4)SiMe2(η1-NCMe3)}(PMe3)Sc(μ2-H)]2 and [{(η5C5Me4)SiMe2(η1NCMe3)}Sc(μ1CH2CH2CH3)]2. Synthesis, Structures and Kinetic and Equilibrium Investigations of the Catalytically active Species in Solution". Journal of the American Chemical Society. 116 (11): 4623. doi:10.1021/ja00090a011. 
  32. ^ Corbett, J. D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals". Accounts of Chemical Research. 14 (8): 239–246. doi:10.1021/ar00068a003. 
  33. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  34. ^ Polly L. Arnold; F. Geoffrey; N. Cloke; Peter B. Hitchcock; John F. Nixon (1996). "The First Example of a Formal Scandium(I) Complex: Synthesis and Molecular Structure of a 22-Electron Scandium Triple Decker Incorporating the Novel 1,3,5-Triphosphabenzene Ring". Journal of the American Chemical Society. 118 (32): 7630–7631. doi:10.1021/ja961253o. 
  35. ^ F. Geoffrey N. Cloke; Karl Khan; Robin N. Perutz (1991). "η-Arene complexes of scandium(0) and scandium(II)". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (19): 1372–1373. doi:10.1039/C39910001372. 
  36. ^ Ana Mirela Neculai; Dante Neculai; Herbert W. Roesky; Jörg Magull; Marc Baldus; et al. (2002). "Stabilization of a Diamagnetic ScIBr Molecule in a Sandwich-Like Structure". Organometallics. 21 (13): 2590–2592. doi:10.1021/om020090b. 
  37. ^ Polly L. Arnold; F. Geoffrey; N. Cloke; John F. Nixon (1998). "The first stable scandocene: synthesis and characterisation of bis(η-2,4,5-tri-tert-butyl-1,3-diphosphacyclopentadienyl)scandium(II)". Chemical Communications (7): 797–798. doi:10.1039/A800089A. 
  38. ^ Nilson, Lars Fredrik (1879). "Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac". Comptes Rendus (dalam bahasa Prancis). 88: 642–647. 
  39. ^ Nilson, Lars Fredrik (1879). "Ueber Scandium, ein neues Erdmetall". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (dalam bahasa Jerman). 12 (1): 554–557. doi:10.1002/cber.187901201157. 
  40. ^ Cleve, Per Teodor (1879). "Sur le scandium". Comptes Rendus (dalam bahasa Prancis). 89: 419–422. 
  41. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (edisi ke-6). Easton, PA: Journal of Chemical Education. 
  42. ^ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa Jerman). 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107. 
  43. ^ Burrell, A. Willey Lower "Aluminum scandium alloy" U.S. Patent 3,619,181 dikeluarkan pada tanggal 9 November 1971.
  44. ^ Zakharov, V. V. (2003). "Effect of Scandium on the Structure and Properties of Aluminum Alloys". Metal Science and Heat Treatment. 45 (7/8): 246. Bibcode:2003MSHT...45..246Z. doi:10.1023/A:1027368032062. 
  45. ^ Hedrick, James B. "Scandium". REEhandbook. Pro-Edge.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2 Juni 2012. Diakses tanggal 9 Juli 2023. 
  46. ^ Samstag, Tony (1987). "Star-wars intrigue greets scandium find". New Scientist: 26. 
  47. ^ Evidence against Anomalous Compositions for Giants in the Galactic Nuclear Star Cluster, B. Thorsbro dkk., The Astrophysical Journal, Volume 866, Nomor 1, 10 Oktober 2018.
  48. ^ a b c d Ahmad, Zaki (2003). "The properties and application of scandium-reinforced aluminum". JOM. 55 (2): 35. Bibcode:2003JOM....55b..35A. doi:10.1007/s11837-003-0224-6. 
  49. ^ Knipling, Keith E.; Dunand, David C.; Seidman, David N. (1 Maret 2006). "Criteria for developing castable, creep-resistant aluminum-based alloys – A review". Zeitschrift für Metallkunde. 97 (3): 246–265. doi:10.3139/146.101249. ISSN 0044-3093. 
  50. ^ Knipling, Keith E.; Karnesky, Richard A.; Lee, Constance P.; Dunand, David C.; Seidman, David N. (1 September 2010). "Precipitation evolution in Al–0.1Sc, Al–0.1Zr and Al–0.1Sc–0.1Zr (at.%) alloys during isochronal aging". Acta Materialia (dalam bahasa Inggris). 58 (15): 5184–5195. Bibcode:2010AcMat..58.5184K. doi:10.1016/j.actamat.2010.05.054. ISSN 1359-6454. 
  51. ^ Booth-Morrison, Christopher; Dunand, David C.; Seidman, David N. (1 Oktober 2011). "Coarsening resistance at 400°C of precipitation-strengthened Al–Zr–Sc–Er alloys". Acta Materialia (dalam bahasa Inggris). 59 (18): 7029–7042. Bibcode:2011AcMat..59.7029B. doi:10.1016/j.actamat.2011.07.057. ISSN 1359-6454. 
  52. ^ De Luca, Anthony; Dunand, David C.; Seidman, David N. (15 Oktober 2016). "Mechanical properties and optimization of the aging of a dilute Al-Sc-Er-Zr-Si alloy with a high Zr/Sc ratio". Acta Materialia (dalam bahasa Inggris). 119: 35–42. Bibcode:2016AcMat.119...35D. doi:10.1016/j.actamat.2016.08.018 alt=Dapat diakses gratis. ISSN 1359-6454. 
  53. ^ Schwarz, James A.; Contescu, Cristian I.; Putyera, Karol (2004). Dekker encyclopédia of nanoscience and nanotechnology. 3. CRC Press. hlm. 2274. ISBN 978-0-8247-5049-7. 
  54. ^ Youssef, Khaled M.; Zaddach, Alexander J.; Niu, Changning; Irving, Douglas L.; Koch, Carl C. (2015). "A Novel Low-Density, High-Hardness, High-entropy Alloy with Close-packed Single-phase Nanocrystalline Structures". Materials Research Letters. 3 (2): 95–99. doi:10.1080/21663831.2014.985855 alt=Dapat diakses gratis. 
  55. ^ Bjerklie, Steve (2006). "A batty business: Anodized metal bats have revolutionized baseball. But are finishers losing the sweet spot?". Metal Finishing. 104 (4): 61. doi:10.1016/S0026-0576(06)80099-1. 
  56. ^ "Easton Technology Report: Materials / Scandium" (PDF). EastonBike.com. Diakses tanggal 9 Juli 2023. 
  57. ^ James, Frank (15 Desember 2004). Effective handgun defense. Krause Publications. hlm. 207–. ISBN 978-0-87349-899-9. Diakses tanggal 9 Juli 2023. 
  58. ^ Sweeney, Patrick (13 Desember 2004). The Gun Digest Book of Smith & Wesson. Gun Digest Books. hlm. 34–. ISBN 978-0-87349-792-3. Diakses tanggal 9 Juli 2023. 
  59. ^ Nouri, Keyvan (9 November 2011). "History of Laser Dentistry". Lasers in Dermatology and Medicine. hlm. 464–465. ISBN 978-0-85729-280-3. 
  60. ^ a b Hammond, C. R. dalam CRC Handbook of Chemistry and Physics edisi ke-85, Bagian 4; The Elements.
  61. ^ Simpson, Robert S. (2003). Lighting Control: Technology and Applications. Focal Press. hlm. 108. ISBN 978-0-240-51566-3. 
  62. ^ "Scandium International Mining" (PDF). Hallgarten & Company. 
  63. ^ Kobayashi, Shu; Manabe, Kei (2000). "Green Lewis acid catalysis in organic synthesis" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 72 (7): 1373–1380. doi:10.1351/pac200072071373. 
  64. ^ Horovitz, Chaim T.; Birmingham, Scott D. (1999). Biochemistry of Scandium and Yttrium. Springer. ISBN 978-0-306-45657-2. 
  65. ^ Haley, Thomas J.; Komesu, L.; Mavis, N.; Cawthorne, J.; Upham, H. C. (1962). "Pharmacology and toxicology of scandium chloride". Journal of Pharmaceutical Sciences. 51 (11): 1043–5. doi:10.1002/jps.2600511107. PMID 13952089. 
  66. ^ Ganrot, P. O. (1986). "Metabolism and Possible Health Effects of Aluminum". Environmental Health Perspectives. 65: 363–441. doi:10.2307/3430204. ISSN 0091-6765. JSTOR 3430204. PMC 1474689 alt=Dapat diakses gratis. PMID 2940082. 

Bacaan lebih lanjut

[sunting | sunting sumber]
Sumber pustaka mengenai
Skandium

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]
Lihat entri skandium di kamus bebas Wiktionary.
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Scandium.
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skandium&oldid=24374429"