Sulfure de manganèse(II)
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| __ Mn2+ __ S2− | ||
| Identification | ||
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| Nom UICPA | Sulfure de manganèse(II) | |
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.038.711 | |
| No CE | 242-599-3 | |
| PubChem | ||
| Apparence | Poudre rouge, verte ou brune | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | MnS | |
| Masse molaire[1] | 87,003 ± 0,005 g/mol Mn 63,15 %, S 36,86 %, 87,004 |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 1 610 °C | |
| Solubilité | 0,0047 g/100 mL (18 °C) | |
| Masse volumique | 3,99 g·cm-3 | |
| Cristallographie | ||
| Système cristallin | Cubique | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m, (no 225) |
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| Structure type | Halite Octaèdre (Mn2+); octaèdre (S2−) |
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| Précautions | ||
| SGH | ||
 Attention |
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| Directive 67/548/EEC | ||
 Xi |
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| Inhalation | Masque à poussière | |
| Peau | Gants | |
| Yeux | Lunettes | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le sulfure de manganèse(II) est le composé chimique de formule MnS. On peut le trouver à l'état naturel dans l'alabandite.
Réactions chimiques
[modifier | modifier le code]Le sulfure de manganèse(II) peut être obtenu en faisant réagir un sel de manganèse(II) (comme du chlorure de manganèse(II)) avec du sulfure d'ammonium :
- (NH4)2S + MnCl2 → 2 NH4Cl + MnS
Sa couleur, lorsque ce composé est obtenu par précipitation en solution aqueuse, est rose cuisse de nymphe émue.
En métallurgie du fer, ce sulfure est le résultat de la réaction du manganèse avec le soufre. Le manganèse y est utilisé comme produit désulfurant de l'acier : le soufre (libre ou sous la forme de sulfure de fer(II)) se combine avec le manganèse pour donner du MnS, moins nocif vis-à-vis des propriétés mécaniques de l'acier, selon les réactions suivantes :
- Mn + S → MnS
- Mn + FeS → Fe + MnS
Références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
