Base (química)
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clase de compuestos químicos con aplicaciones o funciones similares (es)  | |
| compuestu químicu | |
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Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') ye cualquier sustancia que presente propiedaes alcalines. En primer aproximamientu (según Arrhenius) ye cualesquier sustancia qu'en disolución aguaciento apurri iones OH− al mediu. Un exemplu claro ye'l hidróxidu potásicu, de fórmula KOH:
- KOH → OH− + K+ (en disolución aguacienta)
Los conceutos de base y ácidu son contrapuestos. Pa midir la basicidad (o alcalinidad) d'un mediu aguacientu utilízase'l conceutu de pOH, que se complementa col de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT ye igual a 10−14). Por esti motivu, ta xeneralizáu l'usu de pH tantu pa ácidos como pa bases.
Distintes definiciones de base
[editar | editar la fonte]La definición inicial correspuende a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.
La teoría acedu-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, diz qu'una base ye aquella sustancia capaz d'aceptar un protón (H+). Esta definición engloba l'anterior: nel exemplu anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los qu'actúen como base al poder aceptar un protón. Esta teoría tamién puede aplicase en disolventes non aguacientos.
Lewis en 1923 amplió entá más la definición d'ácidos y bases, anque esta teoría nun tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base ye aquella sustancia que puede donar un par d'electrones. El ion OH−, al igual qu'otros iones o molécules como'l NH3, H2O, etc., tienen un par d'electrones non enlazantes, polo que son bases. Toles bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son de la mesma bases de Lewis.
- Exemplos de bases de Arrhenius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
- Exemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS−.
Propiedaes de les bases
[editar | editar la fonte]Finalmente, según Boyle, bases son aquelles sustancies que presenten les siguientes propiedaes:
- Tienen un sabor amargoso característicu.
- Les sos disoluciones conducen la corriente llétrica.
- Camuden el papel tornasol coloráu n'azul.
- La mayoría son irritantes pa la piel (cáusticos) yá que eslleen la grasa cutaneo. Son destructivos en distintos graos pa los texíos humanos. Los polvos, borrines y vapores provoquen irritación respiratoria, de piel, güeyos, y mancadures del tabique de la ñariz.
- Tienen un tactu xabonosu.
- Son solubles n'agua (sobremanera los hidróxidos).
- Reaccionen con ácidos formando sal y agua.
noo
== Fuercia d'una base Una base fuerte ye la que se disocia dafechu na agua, esto ye, apurre'l máximu númberu d'iones OH−. L'hidróxidu potásicu ye un exemplu d'una base fuerte.
Una base débil tamién apurre iones OH− al mediu, pero ta n'equilibriu'l númberu de molécules disociadas coles que nun lo tán.
Nesti casu, el hidróxidu d'aluminiu ta n'equilibriu (descomponiéndose y formándose) colos iones que xenera.
Formación d'una base
[editar | editar la fonte]Una base fórmase cuando un óxidu metálicu reacciona con agua (hidrólisis):
igual ye:
Nomenclatura de bases
[editar | editar la fonte]Pa crear una base usando diverses nomenclatures pa elles tomaes a partir de los nomes de los elementos y xuntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando'l númberu de valencia del elementu y combinalos (camudándolos de posición) como s'amuesa na tabla:
| Fórmula | Tradicional | Stock | IUPAC |
|---|---|---|---|
| Cu(OH) | Hidróxidu cuproso | Hidróxidu de cobre (I) | Monohidróxido de cobre |
| Cu(OH)2 | Hidróxidu de cobre (II) | Dihidróxido de cobre |
Cuando un elementu tien más de dos valencies nun se-y pon nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, l'elementu termina en osu y cuando s'usa la mayor termina en ico. Na nomenclatura IUPAC va dáse-y una conformanza de prefixos al elementu según la so valencia usada (Monu, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) xunto cola terminación -hidroxi o -oxidrilo que ye'l ion OH con carga −1.
Exemplos de bases
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Dellos exemplos de bases son:
- Soda cáustica (NaOH)
- Lleche de magnesia (Mg(OH)2)
- El cloru de piscina (hipoclorito de sodiu)
- Antiácidos polo xeneral
- Productos de llimpieza
- Amoniacu (NH3)
- Xabón y deterxente
- Bicarbonatu de sodiu
