Wikipedia

Titanium

unsur kimia dengan lambang Ti dan nomor atom 22


Titanium adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ti dan nomor atom 22. Unsur ini merupakan logam transisi yang ringan, kuat, berkilau, tahan korosi (termasuk tahan terhadap air laut, aqua regia, dan klorin) dengan warna putih-metalik-keperakan.

22Ti
Titanium
Batang kristal titanium
Garis spektrum titanium
Sifat umum
Pengucapan/titanium/[1]
Penampilanmetalik abu-abu putih keperakan
Titanium dalam tabel periodik
Perbesar gambar

22Ti
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
–
↑
Ti
↓
Zr
skandium ← titanium → vanadium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)22
Golongangolongan 4
Periodeperiode 4
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 47,867±0,001
  • 47,867±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Ar] 3d2 4s2
Elektron per kelopak2, 8, 10, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1941 K ​(1668 °C, ​3034 °F)
Titik didih3560 K ​(3287 °C, ​5949 °F)
Kepadatan mendekati s.k.4,506 g/cm3
saat cair, pada t.l.4,11 g/cm3
Kalor peleburan14,15 kJ/mol
Kalor penguapan425 kJ/mol
Kapasitas kalor molar25,060 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1982 2171 (2403) 2692 3064 3558
Sifat atom
Bilangan oksidasi−2, −1, 0,[2] +1, +2, +3, +4[3] (oksida amfoter)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,54
Energi ionisasike-1: 658,8 kJ/mol
ke-2: 1309,8 kJ/mol
ke-3: 2652,5 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari atomempiris: 147 pm
Jari-jari kovalen160±8 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk titanium
Kecepatan suara batang ringan5.090 m/s (pada s.k.)
Ekspansi kalor8,6 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal21,9 W/(m·K)
Resistivitas listrik420 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnetparamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar+153,0×10−6 cm3/mol (293 K)[4]
Modulus Young116 GPa
Modulus Shear44 GPa
Modulus curah110 GPa
Rasio Poisson0,32
Skala Mohs6,0
Skala Vickers830–3420 MPa
Skala Brinell716–2770 MPa
Nomor CAS7440-32-6
Sejarah
PenemuanW. Gregor (1791)
Isolasi pertamaJ. Berzelius (1825)
Asal namaMartin H. Klaproth (1795)
Isotop titanium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
44Ti sintetis 63 thn ε 44Sc
γ –
46Ti 8,25% stabil
47Ti 7,44% stabil
48Ti 73,72% stabil
49Ti 5,41% stabil
50Ti 5,18% stabil
| referensi | di Wikidata

Titanium ditemukan di Cornwall, Kerajaan Britania Raya pada tahun 1791 oleh William Gregor dan dinamai oleh Martin Heinrich Klaproth dari mitologi Yunani Titan. Elemen ini ada di antara deposit-deposit berbagai mineral, diantaranya rutile dan ilmenit, yang banyak terdapat pada kerak bumi dan litosfer, serta pada hampir semua makhluk hidup, batuan, air, dan tanah.[5] Logam ini diekstrak dari bijih mineralnya melalui proses Kroll[6] atau proses Hunter. Senyawanya yang paling umum, titanium dioksida, adalah fotokatalisator umum dan digunakan dalam pembuatan pigmen putih.[7] Senyawa lainnya adalah titanium tetraklorida (TiCl4), komponen layar asap dan katalis; dan titanium triklorida (TiCl3), digunakan sebagai katalis dalam produksi polipropilena.[5]

Titanium dapat digunakan sebagai aloi dengan besi, aluminium, vanadium, dan molybdenum, untuk memproduksi aloi yang kuat namun ringan untuk penerbangan (mesin jet, misil, adan wahana antariksa), militer, proses industri (kimia dan petrokimia, pabrik desalinasi, pulp, dan kertas), otomotif, agro industri, alat kedokteran, implan ortopedi, peralatan dan instrumen dokter gigi, implan gigi, alat olahraga, perhiasan, telepon genggam, dan masih banyak aplikasi lainnya.[5]

Dua sifat yang paling berguna pada titanium adalah ketahanan korosi dan rasio kekuatan terhadap densitasnya yang paling tinggi di antara semua logam lain.[8] Pada kondisi murni, titanium sama kuat dengan beberapa baja, tetapi lebih ringan.[9] Ada dua bentuk alotropi[10] dan lima isotop alami dari unsur ini, 46Ti sampai 50Ti, dengan 48Ti adalah yang paling banyak terdapat di alam (73,8%).[11] Meski memiliki jumlah elektron valensi dan berada pada golongan tabel periodik yang sama dengan zirkonium, keduanya memiliki banyak perbedaan pada sifat kimia dan fisika.

Senyawa

sunting
Lihat pula kategori: Senyawa titanium dan Mineral titanium
 
TiN-coated drill bit

Bilangan oksidasi +4 mendominasi unsur titanium,[12] tetapi senyawa pada bilangan oksidasi +3 juga banyak ditemukan.[13] Umumnya, titanium mempunyai geometri koordinasi oktahedral pada kompleksnya, tetapi TiCl4 yang tetrahedral adalah pengecualian. Karena bilangan oksidasinya tinggi, senyawa titanium(IV) memiliki sifat ikatan kovalen tinggi. Tidak seperti logam transisi lain, kompleks aquo Ti(IV) tidak diketahui.

Oksida, sulfida, dan alkoksida

sunting
 
Jam tangan berlapis titanium

Oksida yang paling penting adalah TiO2, yang ada pada 3 polimorf; anatase, brookite, dan rutile. Ketiganya adalah padatan diamagnetik warna putih, meski ada beberapa sampelnya berwarna gelap (lihat rutile).

Titanat biasanya merujuk ke senyawa titanium(IV), seperti barium titanat (BaTiO3). Dengan struktur perovskite, material ini memiliki sifat piezoelektrik dan digunakan sebagai transduser pada interkonversi suara dan kelistrikan.[10] Banyak mineral merupakan titanat, seperti ilmenit (FeTiO3). Safir bintang dan rubi memiliki sifat asterisme dari adanya titanium dioksida didalamnya.[14]

Beberapa macam oksida tereduksi dari titanium telah diketahui. Ti3O5 adalah semikonduktor warna ungu yang diproduksi dari reduksi TiO2 dengan hidrogen pada suhu tinggi,[15] dan digunakan pada industri ketika ada permukaan yang perlu di-vapour-coated dengan titanium dioksida: akan menguap sebagai TiO murni, sedangkan TiO2 menguap sebagai campuran oksida dan dan pelapisan deposit dengan indeks refraktif bervariasi.[16] Juga senyawa yang dikenal adalah Ti2O3, dengan struktur karborundum, dan TiO.[17]

Alkoksida dari titanium(IV), dibuat dengan mereaksikan TiCl4 dengan alkohol, adalah senyawa tak berwarna yang akan berubah menjadi dioksida ketika direaksikan dengan air. Dalam industri hal ini berguna untuk mendapatkan padatan TiO2 via proses sol-gel. Titanium isopropoksida digunakan dalam sintesis senyawa organik kiral melalui proses sharpless.

Titanium membentuk berbagai macam varietas sulfida, tetapi hanya TiS2 yang menarik perhatian. Senyawa ini digunakan sebagai katode dalam pengembangan baterai litium. Karena Ti(IV) adalah "kation berat", sulfida titanium tidak stabil dan cenderung terhidrolisis dengan pelepasan hidrogen sulfida.

Keunggulan Titanium

sunting
  • Salah satu karakteristik Titanium yang paling terkenal adalah dia sama kuat dengan baja tetapi hanya 60% dari berat baja.
  • Kekuatan lelah (fatigue strength) yang lebih tinggi daripada paduan aluminium.
  • Tahan suhu tinggi. Ketika temperatur pemakaian melebihi 150 C maka dibutuhkan titanium karena aluminium akan kehilangan kekuatannya secara nyata.
  • Tahan korosi. Ketahanan korosi titanium lebih tinggi daripada aluminium dan baja.
  • Dengan rasio berat-kekuatan yang lebih rendah daripada aluminium, maka komponen-komponen yang terbuat dari titanium membutuhkan ruang yang lebih sedikit dibanding aluminium.[18]

Aplikasi Titanium

sunting
  • Militer. Oleh karena kekuatannya, unsur ini digunakan untuk membuat peralatan perang (tank) dan untuk membuat pesawat ruang angkasa.
  • Industri. Beberapa mesin pemindah panas (heat exchanger)dan bejana bertekanan tinggi serta pipa-pipa tahan korosi memakai bahan titanium.
  • Kedokteran. Bahan implan gigi, penyambung tulang, pengganti tulang tengkorak, struktur penahan katup jantung.
  • Mesin. Material pengganti untuk batang piston.
  • Perikanan. Karena sifat Titanium yang kuat, ringan, dan tahan korosif air laut jadi untuk pembuatan pancingan.

Galeri

sunting

Referensi

sunting
  1. ^ (Indonesia) "Titanium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Jilek, Robert E.; Tripepi, Giovanna; Urnezius, Eugenijus; Brennessel, William W.; Young, Victor G., Jr.; Ellis, John E. (2007). "Zerovalent titanium–sulfur complexes. Novel dithiocarbamato derivatives of Ti(CO)6: [Ti(CO)4(S2CNR2)]−". Chem. Commun. (25): 2639–2641. doi:10.1039/B700808B. PMID 17579764. 
  3. ^ Andersson, N.; et al. (2003). "Emission spectra of TiH and TiD near 938 nm" (PDF). J. Chem. Phys. 118 (8): 10543. Bibcode:2003JChPh.118.3543A. doi:10.1063/1.1539848. 
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  5. ^ a b c "Titanium". Encyclopædia Britannica. 2006. Diakses tanggal 19 January 2022. 
  6. ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  7. ^ Krebs, Robert E. (2006). The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide (edisi ke-2nd). Westport, CT: Greenwood Press. ISBN 0-313-33438-2. 
  8. ^ Donachie, Matthew J., Jr. (1988). TITANIUM: A Technical Guide. Metals Park, OH: ASM International. hlm. 11. ISBN 0-87170-309-2. 
  9. ^ Barksdale 1968, hlm. 738
  10. ^ a b "Titanium". Columbia Encyclopedia (edisi ke-6th). New York: Columbia University Press. 2000–2006. ISBN 0-7876-5015-3. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-11-18. Diakses tanggal 2015-07-10. 
  11. ^ Barbalace, Kenneth L. (2006). "Periodic Table of Elements: Ti – Titanium". Diakses tanggal 26 December 2006. 
  12. ^ Greenwood 1997, hlm. 958
  13. ^ Greenwood 1997, hlm. 970
  14. ^ Emsley 2001, hlm. 453
  15. ^ Liu, Gang; Huang, Wan-Xia; Yi, Yong (26 June 2013). "Preparation and Optical Storage Properties of λTi3O5 Powder". Journal of Inorganic Materials (dalam bahasa Chinese). 28 (4): 425–430. doi:10.3724/SP.J.1077.2013.12309. 
  16. ^ Bonardi, Antonio; Pühlhofer, Gerd; Hermanutz, Stephan; Santangelo, Andrea (2014). "A new solution for mirror coating in $γ$-ray Cherenkov Astronomy". Experimental Astronomy. 38: 1. arXiv:1406.0622  . Bibcode:2014ExA....38....1B. doi:10.1007/s10686-014-9398-x. 
  17. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 962, ISBN 0-7506-3365-4 
  18. ^ Campbell,, F.C. (2006). Manufacturing Technology for Aerospace Structural Materials (edisi ke-1st). Elsevier. hlm. 120. 

Daftar pustaka

sunting

Pranala luar

sunting
 
Lihat entri titanium di kamus bebas Wiktionary.
 
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Titanium.


 

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Titanium&oldid=24043811"