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Groupe 12 du tableau périodique

groupe d'éléments chimiques de la colonne 12 du tableau périodique

Le groupe 12 du tableau périodique, autrefois appelé groupe IIB dans l'ancien système IUPAC et dans le système CAS, contient les éléments chimiques de la 12e colonne, ou groupe, du tableau périodique des éléments[1] :

Période Élément chimique Z Famille d'éléments Configuration électronique[2]
4 Zn Zinc 30 Métal pauvre [Ar] 4s2 3d10
5 Cd Cadmium 48 Métal pauvre [Kr] 5s2 4d10
6 Hg Mercure 80 Métal pauvre [Xe] 6s2 4f14 5d10
7 Cn Copernicium 112 Métal de transition [Rn] 7s2 5f14 6d10

Les éléments de ce groupe appartiennent au bloc d du tableau périodique. Ils sont généralement rangés parmi les éléments de transition dans la grande majorité des manuels et des ouvrages de chimie bien que, pour l'IUPAC[3], un élément de transition soit « un élément chimique dont les atomes ont une sous-couche électronique d incomplète, ou qui peuvent former des cations dont la sous-couche électronique d est incomplète » : dans la mesure où les éléments du groupe 12 mobilisent les électrons de leur sous-couche ns, où n est le numéro de la période, en laissant leur sous-couche (n – 1)d complète, avec 10 électrons, ils n'entrent pas dans la définition de l'IUPAC des éléments de transition. Pour cette raison, ils sont rangés ici dans la famille des métaux pauvres, avec laquelle ils partagent de nombreuses propriétés : ils sont plus mous que les métaux de transition, présentent une résistance mécanique moindre et une température de fusion sensiblement inférieure, le mercure étant même liquide à température ambiante. Le copernicium 112Cn serait en revanche probablement un métal de transition, en raison d'effets relativistes stabilisant les orbitales 7s au détriment des orbitales 6d : l'ion Cn2+ aurait ainsi une configuration [Rn] 5f14 6d8 7s2, avec par conséquent une sous-couche 6d incomplète. En solution aqueuse, il serait à l'état d'oxydation +2, voire +4[4] : dans ce dernier cas, la sous-couche 6d est nécessairement incomplète.

Notes et références

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  1. ↑ (en) E. Fluck, « New notations in the periodic table », Pure and Applied Chemistry, vol. 60, no 3,‎ , p. 1365-3075 (DOI 10.1351/pac198860030431, lire en ligne)
  2. ↑ (en) CRC Handbook of Chemistry and Physics, section 1 : Basic Constants, Units, and Conversion Factors, sous-section : Electron Configuration of Neutral Atoms in the Ground State, 84e édition en ligne, CRC Press, Boca Raton, Floride, 2003.
  3. ↑ (en) « transition element », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne :  (2019-), 2e éd. (ISBN 0-9678550-9-8) :

    « Transition element: an element whose atom has an incomplete d sub-shell, or which can give rise to cations with an incomplete d sub-shell. »

  4. ↑ (en) Darleane C. Hoffman, Diana M. Lee et Valeria Pershina, « Transactinide Elements and Future Elements », The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements,‎ , p. 1652-1752 (ISBN 978-94-007-0210-3, DOI 10.1007/978-94-007-0211-0_14, Bibcode 2011tcot.book.1652H, lire en ligne)


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1  H     He
2  Li Be   B C N O F Ne
3  Na Mg   Al Si P S Cl Ar
4  K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5  Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6  Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7  Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8  119 120 *    
  * 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142  


Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Lanthanides Métaux de transition Métaux pauvres Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz nobles Éléments non classés
Actinides
Superactinides
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